Perbezaan Utama - Dipole-Dipole vs London Dispersion Forces
Daya penyebaran dipol-dipol dan London adalah dua daya tarikan yang terdapat di antara molekul atau atom; mereka secara langsung mempengaruhi takat didih atom / molekul. Perbezaan utama antara kekuatan Dipole-Dipole dan London Dispersion adalah kekuatan mereka dan di mana mereka dapat ditemui. Kekuatan daya penyebaran London relatif lebih lemah daripada interaksi dipol-dipol; namun kedua-dua tarikan ini lebih lemah daripada ikatan ionik atau kovalen. Kekuatan penyebaran London boleh didapati dalam molekul mana pun atau kadang-kadang dalam atom, tetapi interaksi dipol-dipol hanya terdapat dalam molekul polar.
Apa itu Dipole-Dipole Force?
Interaksi dipol-dipol berlaku apabila dua molekul polarisasi berlawanan berinteraksi melalui ruang. Kekuatan ini wujud dalam semua molekul yang polar. Molekul polar terbentuk apabila dua atom mempunyai perbezaan elektronegativiti ketika mereka membentuk ikatan kovalen. Dalam kes ini, atom tidak dapat berkongsi elektron secara merata antara dua atom kerana perbezaan elektronegativiti. Atom elektronegatif lebih menarik awan elektron lebih banyak daripada atom elektronegatif yang kurang; sehingga molekul yang dihasilkan mempunyai hujung yang sedikit positif dan hujung yang sedikit negatif. Dipol positif dan negatif dalam molekul lain dapat menarik satu sama lain, dan tarikan ini disebut daya dipol-dipol.
Apa itu London Dispersion Force?
Daya penyebaran London dianggap sebagai daya intermolekul paling lemah antara molekul atau atom yang berdekatan. Kekuatan penyebaran London berlaku apabila terdapat turun naik dalam pengedaran elektron dalam molekul atau atom. Sebagai contoh; jenis daya tarikan ini muncul di atom jiran kerana dipol seketika pada mana-mana atom. Ia mendorong dipol pada atom jiran dan kemudian saling menarik melalui daya tarikan yang lemah. Besarnya daya serakan London bergantung pada seberapa mudah elektron pada atom atau molekul dapat terpolarisasi sebagai tindak balas terhadap daya sesaat. Mereka adalah daya sementara yang mungkin terdapat dalam molekul apa pun kerana mereka mempunyai elektron.
Apakah perbezaan antara Dipole-Dipole dan London Dispersion Forces?
Definisi:
Daya Dipol-Dipol: Daya dipol-dipol adalah daya tarikan antara dipol positif molekul polar dan dipol negatif molekul berlawanan yang lain.
London Dispersion Force: London dispersion force adalah daya tarikan sementara antara molekul atau atom yang berdekatan apabila terdapat turun naik dalam pengedaran elektron.
Alam semula jadi:
Dipole-Dipole Force: Interaksi dipol-dipol terdapat dalam molekul polar seperti HCl, BrCl, dan HBr. Ini timbul apabila dua molekul berkongsi elektron secara tidak sekata untuk membentuk ikatan kovalen. Ketumpatan elektron beralih ke atom yang lebih elektronegatif, menghasilkan dipol negatif sedikit di satu hujung dan dipol positif sedikit di hujung yang lain.
Pasukan Penyebaran London: Kekuatan penyebaran London boleh didapati di mana-mana atom atau molekul; keperluannya ialah awan elektron. Kekuatan penyebaran London juga terdapat dalam molekul dan atom bukan kutub.
Kekuatan:
Daya Dipol-Dipol: Daya dipol-dipol lebih kuat daripada daya serakan tetapi lebih lemah daripada ikatan ionik dan kovalen. Kekuatan purata daya penyebaran berbeza antara1-10 kcal / mol.
London Dispersion Force: Mereka lemah kerana pasukan penyebaran London adalah kekuatan sementara (0-1 kcal / mol).
Faktor yang Mempengaruhi:
Daya Dipol-Dipol: Faktor yang mempengaruhi kekuatan daya dipol-dipol adalah perbezaan elektronegativiti antara atom dalam molekul, ukuran molekul dan bentuk molekul. Dengan kata lain, apabila panjang ikatan meningkat, interaksi dipol menurun.
London Dispersion Force: Besarnya daya serakan London bergantung pada beberapa faktor. Ia bertambah dengan bilangan elektron dalam atom. Kebolehubahan adalah salah satu faktor penting yang mempengaruhi kekuatan daya serakan London; ia adalah keupayaan untuk memutarbelitkan awan elektron oleh atom / molekul lain. Molekul yang mempunyai elektronegativiti yang lebih rendah dan radius yang lebih besar mempunyai kebolehpolarisan yang lebih tinggi. Berbeza; sukar untuk memutarbelitkan awan elektron pada atom yang lebih kecil kerana elektron sangat dekat dengan nukleus.
Contoh:
Artikel Diff Tengah sebelum Jadual
| Atom | Titik didih / o C | |
| Helium | (Dia) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Hujah | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Semakin besar atom, mudah terpolarisasi (Kebolehpolarasan lebih tinggi) dan mempunyai daya tarikan terkuat. Helium sangat kecil dan sukar diputarbelitkan dan mengakibatkan kekuatan penyebaran London yang lebih lemah.
Gambar Kesopanan:
1. Dipole-dipole-interaksi-dalam-HCl-2D Oleh Benjah-bmm27 (Karya sendiri) [Domain awam], melalui Wikimedia Commons
2. Forze di London Oleh Riccardo Rovinetti (Karya sendiri) [CC BY-SA 3.0], melalui Wikimedia Commons
