Keadaan Pengoksidaan vs Nombor Pengoksidaan
Negeri Pengoksidaan
Menurut definisi IUPAC, keadaan pengoksidaan adalah "ukuran tahap pengoksidaan atom dalam suatu zat. Ini didefinisikan sebagai muatan yang mungkin dibayangkan oleh atom. " Keadaan pengoksidaan adalah nilai integer, dan boleh berupa positif, negatif atau sifar. Keadaan pengoksidaan atom berubah semasa tindak balas kimia. Sekiranya keadaan pengoksidaan meningkat, maka atom dikatakan teroksidasi. Dan jika ia berkurang, maka atom telah mengalami pengurangan. Dalam tindak balas pengoksidaan dan pengurangan, elektron bergerak. Dalam unsur-unsur tulen keadaan pengoksidaan adalah sifar. Terdapat beberapa peraturan yang dapat kita gunakan untuk menentukan keadaan pengoksidaan atom dalam molekul.
• Unsur tulen mempunyai keadaan pengoksidaan sifar.
• Untuk ion monatom, keadaan pengoksidaan sama dengan casnya.
• Dalam ion polyatom, muatannya sama dengan jumlah keadaan pengoksidaan di semua atom. Oleh itu, keadaan pengoksidaan atom yang tidak diketahui dapat diketahui sekiranya keadaan pengoksidaan atom lain diketahui.
• Untuk molekul neutral, jumlah semua keadaan pengoksidaan atom adalah sifar.
Selain kaedah di atas, keadaan pengoksidaan juga dapat dikira menggunakan struktur Lewis suatu molekul. Keadaan pengoksidaan atom diberikan oleh perbezaan antara bilangan elektron valensi atom, jika atom itu neutral, dan bilangan elektron tergolong dalam atom dalam struktur Lewis. Sebagai contoh, karbon metil dalam asid asetik mempunyai keadaan pengoksidaan -3. Dalam struktur Lewis, karbon terikat pada tiga atom hidrogen. Oleh kerana karbon lebih elektronegatif, enam elektron dalam ikatan adalah milik karbon. Karbon menjadikan ikatan yang lain dengan karbon yang lain; oleh itu, mereka membahagi dua elektron ikatan secara sama rata. Oleh itu, dalam struktur Lewis, karbon mempunyai tujuh elektron. Apabila karbon berada dalam keadaan neutral, ia mempunyai empat elektron valensi. Oleh itu,perbezaan di antara keduanya menjadikan bilangan pengoksidaan karbon menjadi -3.
Nombor Pengoksidaan
Nombor pengoksidaan adalah ciri atom pusat sebatian koordinasi. Kadang kala cas dan nombor pengoksidaannya serupa, tetapi kadangkala berbeza. Sebagai contoh, elemen blok dan blok p mempunyai nombor pengoksidaan yang sama dengan casnya. Ion polyatom juga mempunyai bilangan pengoksidaan yang sama dengan muatannya. Unsur yang sama boleh mempunyai nombor pengoksidaan yang berbeza, bergantung pada atom lain yang bersamanya. Dalam unsur bebas, nombor pengoksidaan selalu sifar. Ion logam peralihan (d block), unsur mempunyai nombor pengoksidaan yang berbeza.
Apakah perbezaan antara Negeri Pengoksidaan dan Nombor Pengoksidaan?
• Istilah nombor pengoksidaan digunakan terutamanya dalam kimia koordinasi. Ia mempunyai makna yang sedikit berbeza daripada keadaan pengoksidaan.
• Kaedah mengira nombor pengoksidaan sedikit berbeza dengan cara pengiraan keadaan pengoksidaan.
• Apabila keadaan pengoksidaan ditentukan, elektronegativiti atom dalam suatu ikatan dipertimbangkan. Tetapi semasa menentukan bilangan pengoksidaan, keelektronegatifan tidak diambil kira. Semua elektron dalam ikatan adalah milik ligan.
• Biasanya nombor pengoksidaan diwakili dengan angka Rom manakala keadaan pengoksidaan diwakili dalam angka Indo-Arab.
