Perbezaan Antara Bronsted Lowry Dan Arrhenius

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

Bronsted Lowry vs Arrhenius

Asid dan basa adalah dua konsep penting dalam kimia. Mereka mempunyai sifat yang bertentangan. Kita biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau, cuka adalah dua asid yang kita temui di rumah kita. Mereka bertindak balas dengan asas menghasilkan air, dan mereka juga bertindak balas dengan logam untuk membentuk H ₂; dengan itu, tingkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO ₃ diionisasi sepenuhnya dalam larutan untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH ₃ COOH memisahkan sebahagiannya dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K _aadalah pemalar asid. Ini memberikan petunjuk kemampuan kehilangan proton asid lemah. Untuk memeriksa sama ada bahan itu asid atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat dan, ketika nilai pH meningkat, keasidan menurun. Lebih-lebih lagi, asid bertukar menjadi litmus biru menjadi merah.

Pangkalan mempunyai sabun licin seperti rasa dan rasa pahit. Mereka bertindak balas dengan mudah dengan asid yang menghasilkan molekul air dan garam. Soda kaustik, amonia, dan baking soda adalah beberapa asas yang sering kita temui. Pangkalan boleh dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan ion hidroksida. Pangkalan kuat seperti NaOH dan KOH diionisasi sepenuhnya dalam larutan untuk memberi ion. Pangkalan yang lemah seperti NH ₃ dipisahkan sebahagiannya dan memberikan lebih sedikit ion hidroksida. K _b ialah pemalar pemisahan asas. Ini memberikan petunjuk keupayaan kehilangan ion hidroksida dari pangkalan yang lemah. Asid dengan pK yang lebih tinggi _anilai (lebih daripada 13) adalah asid lemah, tetapi asas konjugasi mereka dianggap sebagai asas kuat. Untuk memeriksa sama ada bahan itu asas atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Pangkalan menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7, dan berubah menjadi merah litmus menjadi biru.

Selain daripada ciri-ciri di atas, kita dapat mengenal pasti asid dan basa berdasarkan beberapa ciri lain. Asid dan basa ditakrifkan dalam beberapa cara oleh pelbagai saintis seperti Bronsted, Lewis dan Arrhenius.

Bronsted Lowry

Bronsted mendefinisikan asas sebagai bahan yang boleh menerima proton dan asid sebagai bahan yang dapat mengeluarkan proton. Bronsted mengemukakan teori ini pada tahun 1923. Pada masa yang sama, Thomas Lowry secara bebas mengemukakan teori yang sama. Oleh itu, definisi ini dikenali sebagai definisi Bronsted-Lowry.

Arrhenius

Svante Arrhenius, seorang saintis Sweden, mengemukakan teorinya mengenai asid dan basa pada akhir tahun 1800-an. Menurut definisi Arrhenius, sebatian harus mempunyai anion hidroksida dan kemampuan untuk menyumbangkannya sebagai ion hidroksida untuk menjadi asas. Dan sebatian harus mempunyai hidrogen dan kemampuan untuk menyumbangkannya sebagai proton menjadi asid. Jadi HCl adalah asid Arrhenius dan NaOH adalah asas Arrhenius. Teori ini membantu menjelaskan pembentukan air semasa reaksi peneutralan asid-basa.

Apakah perbezaan antara Bronsted Lowry dan Arrhenius?

• Menurut teori Bronsted- Lowry, asasnya adalah akseptor proton. Menurut teori Arrhenius, asasnya adalah penderma ion hidroksida.

• Teori Arrhenius tidak menjelaskan mengapa sebilangan bahan seperti natrium bikarbonat dapat bertindak seperti basa. Tetapi teori Bronsted Lowry dapat menjelaskan perkara ini.