Perbezaan Antara Kelarutan Dan Pembubaran

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

Kelarutan vs Pembubaran

Kedua-dua istilah ini beriringan dan merujuk kepada senario kimia yang sama dengan dua sudut pandangan berbeza dalam definisi. Sebagai latar belakang konsep, penting sekali untuk memahami tiga komponen asas yang terlibat di sini; iaitu zat terlarut, pelarut dan larutan. Larut adalah sebatian yang dilarutkan dalam pelarut. Pelarut pada amnya adalah cecair yang digunakan untuk melarutkan zat terlarut. Larutan disebut sebagai campuran yang dihasilkan dari larutan zat terlarut dalam pelarut. Pelarut boleh menjadi pepejal, cecair atau gas, dan walaupun pelarut pada amnya adalah cecair, pelarut pepejal dan gas juga boleh. Contohnya aloi logam boleh dianggap sebagai larutan pepejal di mana zat terlarut padat dicampurkan dengan pelarut pepejal.'Kelarutan' adalah sifat khas zat terlarut dan 'Pembubaran' adalah proses di mana zat terlarut larut dalam pelarut untuk menghasilkan larutan. Oleh itu menurut definisi, kelarutan adalah faktor termodinamik dan pelarutan adalah faktor kinetik.

Keterlarutan

Kelarutan adalah sifat zat terlarut yang menentukan sejauh mana zat terlarut akan larut dalam pelarut untuk membentuk larutan tertentu. Ciri kimia dan fizikal zat terlarut memainkan peranan utama dalam menentukan tahap kelarutannya. Apabila kita merujuk kepada kepekatan larutan kita merujuk kepada tahap kelarutan zat terlarut tertentu dalam pelarut. Terdapat had jumlah zat terlarut yang dapat ditampung oleh pelarut dalam larutan, dalam fasa larutan. Di luar had ini jika zat terlarut dilarutkan lebih jauh ia akan mula mendakan di bahagian bawah. Keseimbangan dinamik antara kedua-dua keadaan ini menentukan tahap keterlarutan. Oleh itu, kelarutan berlaku apabila kadar pembubaran sama dengan kadar pemendakan. Kelarutan dapat diukur dan membawa unit mol / kg.

Secara amnya kita mengikuti peraturan praktis dalam kelarutan yang dikenali sebagai 'suka larut seperti'. Idea ini menunjukkan bahawa sebatian polar mempunyai kecenderungan yang lebih besar untuk larut dalam pelarut polar dan sebaliknya. Apabila zat terlarut larut sepenuhnya, kita mengatakan ia boleh larut. Ini lebih kerap berlaku untuk kes dua cecair (apabila cecair dicampurkan dalam cecair lain). Apabila kelarutannya rendah, kita mengatakan bahawa sebatiannya kurang larut atau tidak larut. Kelarutan satu bahan dalam bahan lain bergantung pada sejauh mana daya intermolekul antara molekul zat terlarut dan pelarut, dan pelbagai faktor fizikal dan termodinamik mempengaruhi tahap keterlarutan. Contohnya suhu, tekanan, kekutuban pelarut, kelebihan atau kekurangan ion biasa dalam larutan dll. Secara amnya apabila suhu tinggi kelarutan zat terlarut tertentu lebih tinggi daripada ketika lebih sejuk. Kadang kala, pelarutan mungkin berlaku disebabkan oleh tindak balas kimia dan bukan kerana kelarutan zat terlarut yang murni. Ini tidak boleh dikelirukan kerana kelarutan. Apabila zat terlarut larut murni, seseorang boleh mendapatkan zat terlarut kembali setelah penyejatan pelarut.

Pembubaran

Pembubaran adalah proses di mana zat terlarut larut dalam pelarut untuk membentuk larutan. Oleh itu, ini mempunyai kesan kinetik. Pembubaran boleh berlaku pada pelbagai kadar dan kadangkala larut larut sepenuhnya dalam pelarut mungkin memerlukan jangka masa yang panjang. Semasa proses pembubaran, integriti struktur zat terlarut dipecah menjadi komponen, molekul atau atom individu, dan hasil pelarutan disebut sebagai kelarutan. Pembubaran juga diatur oleh prinsip fizikal yang serupa dengan kelarutan, tetapi pembubaran itu sendiri adalah proses kinetik. Sebatian ion dapat dilarutkan dengan mudah di dalam air dan seperti yang disebutkan di atas, prinsip 'suka larut seperti' dapat dihitung di sini juga. Kadar pembubaran bergantung kepada pelbagai faktor; pencampuran mekanikal, sifat pelarut dan zat terlarut, jisim bahan terlarut,suhu dll. Pembubaran dapat diukur dengan unit mol / s.

Apakah perbezaan antara Kelarutan dan Pembubaran?

• Pembubaran adalah proses di mana zat terlarut larut dalam pelarut untuk membentuk larutan, sedangkan kelarutan adalah hasil pelarutan.

• Kelarutan adalah entiti termodinamik sedangkan pelarutan adalah kinetik.

• Kelarutan diukur dalam mol / kg dan pelarutan diukur dalam mol / s.