Atom vs Molekul
Unsur-unsur tunggal hampir tidak stabil dalam keadaan semula jadi. Mereka membentuk pelbagai kombinasi antara mereka atau dengan unsur-unsur lain agar wujud. Apabila ini berlaku, sifat unsur-unsur tunggal berbeza dan menimbulkan campuran novel.
Atom
Atom adalah blok bangunan kecil dari semua bahan yang ada. Mereka sangat kecil sehingga kita tidak dapat memerhatikan dengan mata kasar. Biasanya atom berada dalam julat Angstrom. Atom terdiri dari inti, yang memiliki proton dan neutron. Selain neutron dan proton terdapat zarah sub atom kecil yang lain di dalam nukleus, dan ada elektron yang mengelilingi nukleus di orbital. Sebilangan besar ruang dalam atom kosong. Daya tarikan antara nukleus bermuatan positif (cas positif kerana proton) dan elektron bercas negatif mengekalkan bentuk atom.
Atom yang sama mempunyai proton dan elektron yang serupa. Jenis atom yang sama mungkin berbeza kerana bilangan neutron yang ada, dan ini dikenali sebagai isotop. Atom dapat bergabung dengan atom lain dengan pelbagai cara, sehingga membentuk ribuan molekul. Semua elemen mempunyai susunan diatomik atau poliatomik menjadi stabil kecuali gas Nobel. Mengikut kemampuan menderma atau pengeluaran elektron, mereka dapat membentuk ikatan kovalen atau ikatan ion. Kadang-kadang, terdapat tarikan yang sangat lemah antara atom.
Struktur Atom ditentukan oleh satu siri eksperimen yang dilakukan oleh pelbagai saintis. Menurut teori Daltons,
- Semua perkara terbuat dari atom dan atom tidak dapat dipecah lebih jauh.
- Semua atom unsur tertentu sama.
- Sebatian terbentuk dengan gabungan dua atau lebih atom.
- Atom tidak boleh dibuat atau dimusnahkan. Tindak balas kimia adalah penyusunan semula atom.
Walau bagaimanapun, terdapat beberapa pengubahsuaian pada teori Daltons sekarang dengan penemuan yang lebih maju mengenai atom.
Molekul
Molekul terdiri dengan mengikat secara kimia dua atau lebih atom unsur yang sama (contohnya O 2, N 2) atau unsur yang berlainan (H 2 O, NH 3). Molekul tidak mempunyai cas, dan atom diikat oleh ikatan kovalen. Molekul boleh sangat besar (hemoglobin) atau sangat kecil (H 2), bergantung pada bilangan atom yang bersambung. Jenis dan bilangan atom dalam molekul ditunjukkan oleh formula molekul.
Nisbah bilangan bulat atom termudah yang terdapat dalam molekul diberikan oleh formula empirik. Sebagai contoh, C 6 H 12 O 6 adalah formula molekul glukosa, dan CH 2 O adalah formula empirik. Jisim molekul adalah jisim yang dikira dengan mempertimbangkan jumlah atom yang diberikan dalam formula molekul. Setiap molekul mempunyai geometri tersendiri. Atom dalam molekul disusun dengan cara yang paling stabil dengan sudut ikatan dan panjang ikatan tertentu, untuk meminimumkan tolakan dan daya regangan.
Apakah perbezaan antara Atom dan Molekul?
