Perbezaan Utama - Undang-undang Gabungan Gas vs Undang-undang Gas Ideal
Semasa mengkaji mengenai gas yang berbeza, hubungan antara isi padu, tekanan, suhu gas dan jumlah gas yang ada sangat penting. Hubungan ini diberikan oleh undang-undang gas yang ideal dan undang-undang gas gabungan. Ketika menjelaskan undang-undang ini, istilah "gas ideal" sering digunakan. Gas yang ideal tidak wujud dalam kenyataan tetapi merupakan sebatian gas hipotesis. Ia tidak mempunyai daya antara molekul antara molekul gas. Walau bagaimanapun, beberapa gas boleh bertindak sebagai gas yang ideal apabila keadaan (suhu dan tekanan) disediakan. Undang-undang gas dicipta untuk gas yang ideal. Semasa menggunakan undang-undang gas ini untuk gas sebenar, beberapa pembetulan dipertimbangkan. Undang-undang gas gabungan adalah gabungan tiga undang-undang gas; Undang-undang Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac. Perbezaan utama antara undang-undang gas gabungan dan undang-undang gas ideal adalah,undang-undang gas gabungan adalah kumpulan tiga undang-undang gas sedangkan undang-undang gas ideal adalah undang-undang gas individu.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu Undang-undang Gas Gabungan
3. Apa itu Undang-undang Gas Ideal
4. Hubungan Antara Undang-undang Gas Gabungan dan Undang-undang Gas Ideal
5. Perbandingan Berdampingan - Undang-undang Gabungan Gas vs Undang-undang Gas Ideal dalam Bentuk Jadual
6. Ringkasan
Apa itu Undang-undang Gas Gabungan?
Undang-undang gas gabungan terbentuk dari gabungan tiga undang-undang gas; Undang-undang Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac. Undang-undang gas gabungan menunjukkan bahawa nisbah tekanan dan isipadu produk dan suhu mutlak gas sama dengan pemalar.
PV / T = k
Di mana P adalah tekanan, V adalah isipadu, T adalah suhu dan k adalah pemalar. Apabila undang-undang gas gabungan digunakan bersama dengan undang-undang Avogadro, ia menghasilkan undang-undang gas yang ideal. Undang-undang gas gabungan tidak mempunyai pemilik atau penemu. Hubungan di atas dapat diberikan seperti di bawah juga.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Ini memberikan hubungan antara isipadu, suhu dan tekanan gas yang ideal di dua keadaan. Oleh itu, persamaan ini dapat digunakan untuk menjelaskan dan meramalkan parameter ini pada keadaan awal atau keadaan akhir.
Undang-undang Boyle
Pada suhu tetap, isipadu gas ideal berkadar songsang dengan tekanan gas tersebut. Ini bermaksud produk tekanan awal (P1) dan isipadu awal (V1) sama dengan produk tekanan akhir (P2) dan isipadu akhir (V2) gas yang sama.
P1V1 = P2V2
Undang-undang Charles
Pada tekanan berterusan, isipadu gas ideal berkadar terus dengan suhu gas tersebut. Undang-undang ini dapat diberikan seperti di bawah.
V1 / T1 = V2 / T2
Gambar 01: Ilustrasi Undang-Undang Tekanan-Isipadu
Hukum Gay-Lussac
Pada isipadu tetap, tekanan gas ideal berkadar terus dengan suhu gas yang sama. Ini boleh diberikan seperti di bawah ini, P1 / T1 = P2 / T2
Apakah Undang-undang Gas Ideal?
Undang-undang gas ideal adalah undang-undang asas dalam kimia, dan ini menunjukkan bahawa produk tekanan (P) dan isipadu (V) gas ideal berkadar langsung dengan produk suhu (T) dan sebilangan zarah gas (n).
PV = kNT
Di sini, k adalah pemalar berkadar. Ia dikenali sebagai pemalar Boltzmann. Nilai pemalar ini didapati ialah 1.38 x 10 -23 J / K. Walau bagaimanapun, gas ideal dinyatakan seperti berikut.
PV = nRT
Di mana n ialah bilangan mol gas yang ada, dan R adalah pemalar gas sejagat yang diberikan oleh 8.314 Jmol -1 K -1. Persamaan ini hanya boleh digunakan untuk gas ideal. Sekiranya perlu digunakan untuk gas nyata, beberapa pembetulan dibuat kerana gas nyata mempunyai banyak pengecualian dari gas ideal.
Persamaan baru ini dikenali sebagai persamaan van der Waals. Ia diberikan seperti di bawah.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = RT
Dalam persamaan ini, "a" adalah pemalar yang bergantung pada jenis gas dan b juga pemalar yang memberikan isipadu per mol gas (diduduki oleh molekul gas).
Apakah Hubungan Antara Undang-undang Gas Gabungan dan Undang-undang Gas Ideal?
Apabila undang-undang gas gabungan digunakan bersama dengan undang-undang Avogadro, ia menghasilkan undang-undang gas yang ideal
Apa Perbezaan Antara Undang-undang Gas Gabungan dan Undang-undang Gas Ideal?
Artikel Diff Tengah sebelum Jadual
Undang-undang Gabungan Gas vs Undang-undang Gas Ideal |
|
| Undang-undang gas gabungan terbentuk dari gabungan tiga undang-undang gas; Undang-undang Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac. | Undang-undang gas yang ideal adalah undang-undang asas dalam kimia; ini menunjukkan bahawa produk tekanan (P) dan isipadu (V) gas ideal berkadar terus dengan produk suhu (T) dan sebilangan zarah gas (n). |
| Pembentukan | |
| Undang-undang gas gabungan dibentuk oleh gabungan Undang-undang Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac. | Undang-undang gas yang ideal adalah undang-undang individu. |
| Persamaan | |
| Undang-undang gas gabungan diberikan oleh PV / T = k | Undang-undang gas yang ideal diberikan oleh PV = nRT |
Ringkasan - Undang-undang Gabungan Gas vs Undang-undang Gas Ideal
Undang-undang gas digunakan untuk memahami dan meramalkan tingkah laku dan sifat gas. Perbezaan antara undang-undang gas gabungan dan undang-undang gas ideal adalah, undang-undang gas gabungan adalah kumpulan tiga undang-undang gas sedangkan undang-undang gas ideal adalah undang-undang gas individu. Undang-undang gas gabungan dibentuk dari Undang-undang Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac.
