Sintesis Hidrolisis vs Dehidrasi
Sintesis hidrolisis dan dehidrasi adalah dua reaksi utama yang digunakan dalam prosedur sintesis organik. Selain penggunaan industri dan eksperimental, kedua-dua reaksi ini sangat penting dalam sistem biologi. Mereka memainkan peranan yang cukup besar dalam aktiviti metabolik kita dan selalu dimediasi oleh enzim, untuk melakukan sintesis hidrolisis atau dehidrasi selektif.
Hidrolisis
Hidrolisis adalah istilah yang berasal dari bahasa Yunani. Hidro bermaksud air dan lisis bermaksud pemisahan; yang memberi kita makna "berpisah dengan penggunaan air". Sekiranya molekul memperoleh molekul air dan terurai menjadi beberapa bahagian, proses ini disebut hidrolisis. Putus ikatan seperti yang kita semua tahu adalah proses yang merendahkan, dan reaksi ini, oleh itu, berada di bawah katabolisme ketika digunakan pada sistem biologi. Tidak semua ikatan dapat dihidrolisiskan. Beberapa contoh yang kerap adalah hidrolisis garam asid lemah dan basa lemah, hidrolisis ester dan amida, dan hidrolisis biomolekul seperti polisakarida dan protein. Apabila garam asid atau basa lemah ditambahkan ke dalam air, air secara spontan masuk ke H + dan OH- dan membentuk asas atau asid konjugat menjadikan medium menjadi berasid atau asas bergantung pada bahan. Ikatan ester dan amida dihidrolisiskan dalam tindak balas organik sintetik dan juga dalam sistem biologi.
Hidrolisis adalah proses pemutusan ikatan, jadi cara untuk melepaskan tenaga. Ini adalah reaksi utama yang terlibat dalam pembebasan tenaga di dalam badan kita. Molekul kompleks yang kita makan sebagai makanan dipecah menjadi molekul sederhana oleh pelbagai enzim dan tenaga yang dilepaskan disimpan dalam ATP; mata wang tenaga badan. Apabila tenaga diperlukan untuk biosintesis atau pengangkutan zat aktif melalui membran sel, ATP dihidrolisiskan, dan tenaga yang tersimpan dilepaskan.
Sintesis Dehidrasi
Sintesis dehidrasi, seperti namanya, adalah proses yang mensintesis molekul dengan membuang molekul air. Terdapat dua cara utama untuk melakukan ini. Salah satunya ialah mengeluarkan molekul air dari satu bahan yang menghasilkan ikatan tak tepu. Ini dilakukan dengan memprononasikan OH- ke OH2 + dan dengan itu menjadikannya kumpulan meninggalkan yang baik. Ejen penyahhidratan seperti Conc. Sulfurik, Ringkas. Fosforik dan Aluminium oksida sangat popular untuk tindak balas ini. Kaedah lain adalah dengan membawa dua molekul yang terpisah dan, dengan mengeluarkan OH- dari satu dan H + dari yang lain, memeluwapkannya menjadi satu molekul besar. Ini digunakan dalam tindak balas organik seperti pemeluwapan aldol, sintesis ester dan sintesis amida. Jenis dua digunakan dalam sistem biologi untuk molekul biosintesis.
Sintesis polisakarida dengan menggunakan mono dan disakarida, sintesis protein dengan menggunakan asid amino adalah dua contoh utama. Oleh kerana reaksi di sini terlibat dalam pembuatan ikatan, ini adalah reaksi anabolik. Tidak seperti hidrolisis, tindak balas pemeluwapan ini memerlukan tenaga. Dalam kimia organik sintetik, ia disediakan sebagai tenaga terma, tekanan dll dan dalam sistem biologi oleh hidrolisis ATP.
Apakah perbezaan antara Hidrolisis dan Sintesis Dehidrasi?
• Hidrolisis adalah proses di mana molekul air ditambahkan ke sistem, tetapi sintesis dehidrasi adalah proses di mana molekul air dikeluarkan dari sistem.
• Hidrolisis memisahkan molekul menjadi beberapa bahagian (kebanyakannya) dan sintesis dehidrasi menyatukan molekul menjadi molekul yang lebih besar.
