Logam Peralihan vs Logam
Unsur-unsur dalam jadual berkala boleh dibahagikan terutamanya kepada dua; sebagai logam dan bukan logam. Di antaranya, kebanyakannya adalah logam, dan terdapat sedikit unsur bukan logam di blok p.
Logam
Logam diketahui oleh manusia sejak sekian lama. Terdapat bukti untuk membuktikan mengenai penggunaan logam pada tahun 6000 SM. Emas dan tembaga adalah logam pertama yang ditemui. Ini digunakan untuk membuat alat, perhiasan, patung, dll. Sejak itu, untuk jangka masa yang lebih lama hanya beberapa logam lain (17) yang ditemui. Sekarang kita sudah biasa dengan 86 jenis logam yang berbeza. Logam sangat penting kerana sifatnya yang unik. Biasanya logam keras dan kuat (ada pengecualian seperti natrium. Natrium boleh dipotong dengan pisau). Merkuri adalah logam, yang berada dalam keadaan cair. Selain merkuri, semua logam lain dijumpai dalam keadaan pepejal, dan sukar untuk memecahkannya atau mengubah bentuknya dibandingkan dengan unsur bukan logam yang lain. Logam mempunyai penampilan yang berkilat. Sebilangan besar dari mereka mempunyai kilauan keperakan (kecuali emas dan tembaga). Oleh kerana sebilangan logam sangat reaktif dengan gas atmosfera seperti oksigen, mereka cenderung mendapat warna kusam dari masa ke masa. Ini terutama disebabkan oleh pembentukan lapisan oksida logam. Sebaliknya, logam seperti emas dan platinum sangat stabil dan tidak bertindak balas. Logam mudah lentur dan mulur, yang membolehkannya digunakan untuk membuat alat tertentu. Logam adalah atom, yang dapat membentuk kation dengan mengeluarkan elektron. Oleh itu, mereka positif positif. Jenis ikatan yang terbentuk antara atom logam disebut ikatan logam. Logam melepaskan elektron di cengkerang luarnya dan elektron ini tersebar di antara kation logam. Oleh itu, mereka dikenali sebagai lautan elektron yang terdelokalisasi. Interaksi elektrostatik antara elektron dan kation disebut ikatan logam. Elektron boleh bergerak; oleh itu, logam mempunyai keupayaan untuk mengalirkan elektrik. Juga,mereka adalah pengalir haba yang baik. Kerana ikatan logam, logam mempunyai struktur tertib. Titik lebur dan titik didih logam yang tinggi juga disebabkan oleh ikatan logam yang kuat ini. Lebih-lebih lagi, logam mempunyai ketumpatan yang lebih tinggi daripada air. Unsur dalam kumpulan IA dan IIA adalah logam ringan. Mereka mempunyai beberapa variasi dari ciri umum logam yang dinyatakan di atas.
Logam Peralihan
Menurut definisi IUPAC, logam peralihan adalah elemen yang atomnya mempunyai sub-shell d yang tidak lengkap, atau yang dapat menimbulkan kation dengan sub-shell yang tidak lengkap”. Kita biasanya mengambil elemen blok d dalam jadual berkala sebagai logam peralihan. Semua ini mempunyai ciri-ciri logam, tetapi mereka sedikit berbeza dari logam di blok s dan blok p. Sebab perbezaan ini disebabkan terutamanya oleh elektron d. Logam peralihan boleh mempunyai pelbagai keadaan pengoksidaan dalam sebatian. Selalunya, kereaktifan mereka lebih rendah berbanding dengan logam lain (contohnya logam di blok s). Logam peralihan mempunyai keupayaan untuk membentuk sebatian berwarna kerana peralihan elektronik dd. Lebih-lebih lagi, mereka dapat membentuk sebatian paramagnetik. Selain sifat ini, mereka mempunyai sifat logam umum kerana ikatan logam. Mereka adalah konduktor elektrik dan haba yang baik, mempunyai titik lebur tinggi, takat didih dan kepadatan, dll
Apakah perbezaan antara Logam Peralihan dan Logam?
• Logam peralihan tergolong dalam kumpulan logam.
• unsur blok d, umumnya dikenali sebagai logam peralihan.
• Logam peralihan kurang reaktif berbanding logam lain.
• Logam peralihan dapat membentuk sebatian berwarna.
• Logam peralihan boleh mempunyai pelbagai keadaan pengoksidaan dalam sebatian, tetapi logam lain boleh mempunyai bilangan keadaan pengoksidaan yang terhad (selalunya satu keadaan).
