Perbezaan utama - Tenaga Pengionan vs Pertama (I1E vs I2E)
Sebelum menganalisis perbezaan antara tenaga pengionan pertama dan kedua, mari kita bincangkan terlebih dahulu apa itu tenaga pengionan. Secara amnya, tenaga pengionan disebut sebagai tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron dari atom gas atau ion. Oleh kerana elektron tertarik pada nukleus positif, tenaga perlu dibekalkan untuk proses ini. Ini dianggap sebagai proses endotermik. Tenaga pengionan dinyatakan dalam kJ mol -1. Perbezaan utama antara tenaga pengionan pertama dan kedua dijelaskan dengan tepat dalam definisi mereka; Tenaga yang diserap oleh atom gas yang neutral untuk menghasilkan ion bermuatan +1 (untuk mengeluarkan elektron) dipanggil tenaga pengionan pertama sedangkan tenaga yang diserap oleh ion gas (+1) bermuatan positif untuk menghasilkan ion dengan muatan +2 adalah dipanggil tenaga pengionan kedua. Tenaga pengionan dikira untuk 1 mol atom atau ion. Dalam kata lain; tenaga pengionan pertama berkaitan dengan atom gas neutral dan tenaga pengionan kedua berkaitan dengan ion gas dengan cas (+1). Besarnya tenaga pengionan berbeza-beza bergantung pada muatan nukleus, jarak bentuk elektron nukleus dan bilangan elektron antara nukleus dan elektron shell luar.
Apakah Tenaga Pengionan Pertama (I 1 E)?
Tenaga pengionan pertama ditakrifkan sebagai tenaga yang diserap oleh 1 mol atom gas neutral untuk mengeluarkan elektron terikat paling longgar dari atom untuk menghasilkan 1 mol ion gas dengan muatan +1. Besarnya tenaga pengionan pertama meningkat sepanjang satu tempoh dalam jadual berkala dan menurun sepanjang satu kumpulan. Tenaga pengionan pertama mempunyai berkala; ia mempunyai corak yang sama berulang kali di sepanjang jadual berkala.
Apakah Tenaga Pengionan Kedua (I 2 E)?
Tenaga pengionan kedua ditakrifkan sebagai tenaga yang diserap oleh 1 mol ion gas bermuatan positif untuk menghasilkan 1 mol ion gas dengan muatan +2, dengan mengeluarkan elektron terikat longgar dari ion +1. Tenaga pengionan kedua juga menunjukkan berkala.
Apakah perbezaan antara Tenaga Pengionan Pertama dan Kedua (I 1 E dan I 2 E)?
Definisi Tenaga Pengionan Pertama dan Kedua
Tenaga pengionan pertama (I 1 E): Tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron terikat paling longgar dari 1 mol atom gas untuk menghasilkan 1 mol ion gas dengan muatan positif (+1).
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Tenaga pengionan kedua (I 2 E): Tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron terikat paling longgar dari 1 mol ion gas dengan muatan +1 untuk menghasilkan mol ion gas dengan muatan +2.
X + (g) X 2+ (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Ciri-ciri Tenaga Pengionan Pertama dan Kedua
Keperluan tenaga
Biasanya mengeluarkan elektron pertama dari atom gas keadaan tanah lebih mudah daripada mengeluarkan elektron kedua dari ion bermuatan positif. Oleh itu, tenaga pengionan pertama kurang daripada tenaga pengionan kedua dan perbezaan tenaga antara tenaga pengionan pertama dan kedua sangat besar.
Artikel Diff Tengah sebelum Jadual
| Unsur | Tenaga pengionan pertama (I 1 E) / kJ mol -1 | Tenaga pengionan kedua (I 2 E) / kJ mol -1 |
| Hidrogen (H) | 1312 | |
| Helium (Dia) | 2372 | 5250 |
| Lithium (Li) | 520 | 7292 |
| Beryllium (Jadilah) | 899 | 1757 |
| Boron (B) | 800 | 2426 |
| Karbon (C) | 1086 | 2352 |
| Nitrogen (N) | 1402 | 2855 |
| Oksigen (O) | 1314 | 3388 |
| Fluorin (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Natrium (Na) | 496 | 4563 |
| Magnesium (Mg) | 737 | 1450 |
Aliran tenaga pengionan dalam jadual berkala
Tenaga pengionan pertama (I 1 E): Nilai tenaga pengionan atom pertama dalam setiap tempoh menunjukkan variasi yang sama. Magnitud selalu kurang daripada nilai tenaga pengionan kedua
Tenaga pengionan kedua (I 2 E): Nilai tenaga pengionan atom pada setiap tempoh menunjukkan variasi yang sama; nilai tersebut selalu lebih tinggi daripada nilai tenaga pengionan pertama.
Gambar Kesopanan:
"Jadual berkala tenaga pengionan" oleh Cdang dan Adrignola. (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
