Perbezaan Antara Tenaga Pengionan Dan Perkaitan Elektron

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

Tenaga Pengionan vs Pertalian Elektron

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua bahan yang ada. Mereka sangat kecil sehingga kita tidak dapat memerhatikan dengan mata kasar. Atom terdiri dari inti, yang memiliki proton dan neutron. Selain neutron dan positron terdapat zarah sub atom kecil yang lain di dalam nukleus. Di samping itu, terdapat elektron yang mengelilingi nukleus di orbit. Kerana kehadiran proton, inti atom dikenakan secara positif. Elektron di sfera luar dikenakan secara negatif. Oleh itu, daya tarikan antara cas positif dan negatif atom mengekalkan strukturnya.

Tenaga Pengionan

Tenaga pengionan adalah tenaga yang harus diberikan kepada atom neutral untuk mengeluarkan elektron darinya. Penyingkiran elektron bermaksud untuk menghilangkannya jauh dari spesies sehingga tidak ada daya tarikan antara elektron dan nukleus. Tenaga pengionan dinamakan sebagai tenaga pengionan pertama, tenaga pengionan kedua, dan seterusnya bergantung kepada bilangan elektron yang dikeluarkan. Ini akan menimbulkan kation dengan caj +1, +2, +3 dan sebagainya. Dalam atom kecil, jari-jari atom kecil. Oleh itu, daya tarikan elektrostatik antara elektron dan neutron jauh lebih tinggi berbanding dengan atom dengan jejari atom yang lebih besar. Ini meningkatkan tenaga pengionan atom kecil. Apabila elektron terletak lebih dekat dengan nukleus, tenaga pengionan meningkat. Oleh itu, tenaga pengionan (n + 1) selalu lebih tinggi daripada n^th tenaga pengionan. Di samping itu, apabila membandingkan dua tenaga pengionan pertama dari atom yang berbeza, ia juga berbeza. Sebagai contoh, tenaga pengionan natrium pertama (496 kJ / mol) jauh lebih rendah daripada tenaga pengionan klorin pertama (1256 kJ / mol). Dengan mengeluarkan satu elektron, natrium dapat memperoleh konfigurasi gas mulia; oleh itu, ia dengan mudah mengeluarkan elektron. Dan juga jarak atom kurang dalam natrium daripada klorin, yang menurunkan tenaga pengionan. Jadi, tenaga pengionan meningkat dari kiri ke kanan berturut-turut dan bawah ke atas dalam lajur jadual berkala (ini adalah kebalikan peningkatan ukuran atom dalam jadual berkala). Semasa mengeluarkan elektron, ada beberapa keadaan di mana atom memperoleh konfigurasi elektron yang stabil. Pada ketika ini, tenaga pengionan cenderung melonjak ke nilai yang lebih tinggi.

Perkaitan Elektron

Perkaitan elektron adalah jumlah tenaga yang dikeluarkan semasa menambahkan elektron ke atom neutral dalam menghasilkan ion negatif. Hanya beberapa atom dalam jadual berkala yang mengalami perubahan ini. Gas mulia dan beberapa logam bumi beralkali tidak menyukai penambahan elektron, jadi mereka tidak menentukan tenaga pertalian elektron untuknya. Tetapi unsur blok p suka mengambil elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron yang stabil. Terdapat beberapa corak dalam jadual berkala mengenai pertalian elektron. Dengan peningkatan jejari atom, pertalian elektron akan berkurang. Dalam jadual berkala di seberang baris (kiri ke kanan), jejari atom menurun, oleh itu, pertalian elektron meningkat. Contohnya, klorin mempunyai negatif elektron lebih tinggi daripada sulfur atau fosforus.

Apakah perbezaan antara Tenaga Pengionan dan Perkaitan Elektron?

• Tenaga pengionan adalah jumlah tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron dari atom neutral. Perkaitan elektron adalah jumlah tenaga yang dikeluarkan semasa elektron ditambahkan ke atom.

• Tenaga pengionan berkaitan dengan pembuatan kation dari atom neutral dan pertalian elektron berkaitan dengan pembuatan anion.