Perbezaan Utama - Sebatian ionik vs Kovalen
Banyak perbezaan dapat diperhatikan antara sebatian ion dan kovalen berdasarkan sifat makroskopiknya seperti kelarutan dalam air, kekonduksian elektrik, takat lebur dan takat didih. Sebab utama perbezaan ini adalah perbezaan corak ikatan mereka. Oleh itu, corak ikatan mereka boleh dianggap sebagai perbezaan utama antara sebatian ion dan kovalen. (Perbezaan Antara Ikatan Ionik dan Kovalen) Apabila ikatan ion terbentuk, elektron disumbangkan oleh logam dan elektron yang disumbangkan diterima oleh bukan logam. Mereka membentuk ikatan yang kuat kerana tarikan elektrostatik. Ikatan kovalen terbentuk antara dua bukan logam. Dalam ikatan kovalen, dua atau lebih atom berkongsi elektron untuk memenuhi peraturan oktet. Secara amnya, ikatan ion lebih kuat daripada ikatan kovalen. Ini membawa kepada perbezaan sifat fizikal mereka.
Apakah sebatian ion?
Ikatan ion terbentuk apabila dua atom mempunyai perbezaan besar dalam nilai elektronegativiti mereka. Dalam proses pembentukan ikatan, atom elektrongatif yang kurang kehilangan elektron dan atom elektronegatif yang lebih banyak memperoleh elektron tersebut. Oleh itu, spesies yang dihasilkan adalah ion bermuatan yang berlawanan dan mereka membentuk ikatan kerana daya tarikan elektrostatik yang kuat.
Ikatan ion terbentuk antara logam dan bukan logam. Secara amnya, logam tidak mempunyai banyak elektron valens di cangkang paling luar; namun, bukan logam mempunyai hampir lapan elektron dalam tempurung valens. Oleh itu, bukan logam cenderung menerima elektron untuk memenuhi peraturan oktet.
Contoh sebatian ion ialah Na + + Cl - à NaCl
Natrium (logam) hanya mempunyai satu elektron valensi dan Klorin (bukan logam) mempunyai tujuh elektron valensi.
Apakah sebatian kovalen?
Sebatian kovalen dibentuk dengan berkongsi elektron antara dua atau lebih atom untuk memenuhi "peraturan oktet". Jenis ikatan ini biasanya terdapat dalam sebatian bukan logam, atom sebatian yang sama atau unsur-unsur yang berdekatan dalam jadual berkala. Dua atom yang mempunyai nilai elektronegativiti hampir sama tidak menukar (menderma / menerima) elektron dari cangkang valensnya. Sebaliknya, mereka berkongsi elektron untuk mencapai konfigurasi oktet.
Contoh sebatian kovalen ialah Metana (CH 4), Karbon monoksida (CO), Iodin monobromida (IBr)
Ikatan Kovalen
Apakah perbezaan antara sebatian ion dan kovalen?
Definisi Sebatian Ionik dan Sebatian Kovalen
Sebatian ion: Sebatian ion adalah sebatian kimia kation dan anion yang disatukan oleh ikatan ion dalam struktur kisi.
Sebatian kovalen: Sebatian kovalen adalah ikatan kimia yang terbentuk oleh pembahagian satu atau lebih elektron, terutamanya pasangan elektron, antara atom.
Sifat sebatian ion dan kovalen
Ciri-ciri fizikal
Sebatian ion:
Semua sebatian ion wujud sebagai pepejal pada suhu bilik.
Sebatian ion mempunyai struktur kristal yang stabil. Oleh itu, mereka mempunyai takat lebur dan takat didih yang lebih tinggi. Daya tarikan antara ion positif dan negatif sangat kuat.
Artikel Diff Tengah sebelum Jadual
| Sebatian Ionik | Penampilan | Takat lebur |
| NaCl - Natrium klorida | Pepejal kristal putih | 801 ° C |
| KCl - Kalium klorida | Kristal vitreous putih atau tidak berwarna | 770 ° C |
| MgCl 2 - Magnesium klorida | Pepejal kristal putih atau tidak berwarna | 1412 ° C |
Sebatian kovalen:
Sebatian kovalen wujud dalam ketiga-tiga bentuk; sebagai pepejal, cecair dan gas pada suhu bilik.
Titik lebur dan didihnya agak rendah berbanding dengan sebatian ion.
| Sebatian kovalen | Penampilan | Takat lebur |
| HCl-Hidrogen klorida | Gas tidak berwarna | -114.2 ° C |
| CH 4- Metana | Gas tidak berwarna | -182 ° C |
| CCl 4 - Karbon tetraklorida | Cecair tidak berwarna | -23 ° C |
Kekonduksian
Sebatian ion: Sebatian ion pepejal tidak mempunyai elektron bebas; oleh itu, mereka tidak mengalirkan elektrik dalam bentuk pepejal. Tetapi, apabila sebatian ion dilarutkan dalam air, mereka membuat larutan yang mengalirkan elektrik. Dengan kata lain, larutan berair sebatian ion adalah pengalir elektrik yang baik.
Sebatian kovalen: Sebatian sebatian kovalen tulen atau bentuk terlarut di dalam air tidak mengalirkan elektrik. Oleh itu, sebatian kovalen adalah konduktor elektrik yang lemah dalam semua fasa.
Keterlarutan
Sebatian ion: Sebilangan besar sebatian ion larut dalam air, tetapi tidak larut dalam pelarut bukan kutub.
Sebatian kovalen: Sebilangan besar sebatian kovalen larut dalam pelarut bukan polar, tetapi tidak di dalam air.
Kekerasan
Sebatian ion: Pepejal ion adalah sebatian yang lebih keras dan rapuh.
Sebatian kovalen: Secara amnya, sebatian kovalen lebih lembut daripada pepejal ion.
Image Courtesy: "Covalent bond hydrogen" oleh Jacek FH - Karya sendiri. (CC BY-SA 3.0) melalui Commons "IonicBondingRH11" oleh Rhannosh - Karya sendiri. (CC BY-SA 3.0) melalui Wikimedia Commons
