Perbezaan Utama - Keadaan Kovalen vs Oksidasi
Atom yang berlainan unsur kimia terikat satu sama lain membentuk sebatian kimia yang berbeza. Dalam pembentukan sebatian, atom terikat antara satu sama lain melalui ikatan ionik atau ikatan kovalen. Keadaan kovalensi dan pengoksidaan adalah dua istilah yang menggambarkan keadaan atom ini dalam sebatian kimia. Kovalen adalah bilangan ikatan kovalen yang dapat dibentuk oleh atom. Oleh itu, Kovalensi bergantung pada bilangan elektron yang dapat dibahagi oleh atom dengan atom lain. Keadaan pengoksidaan atom adalah bilangan elektron yang diperoleh atau hilang oleh atom tertentu semasa membentuk ikatan kimia. Perbezaan utama antara keadaan Kovalensi dan pengoksidaan adalah bahawa Kovalensi atom adalah bilangan ikatan kovalen yang dapat terbentuk oleh atom sedangkan keadaan pengoksidaan atom adalah bilangan elektron yang hilang atau diperoleh oleh atom ketika membentuk ikatan kimia.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu Kovalensi
3. Apakah Keadaan Pengoksidaan
4. Perbandingan Berdampingan - Keadaan Kovalen vs Pengoksidaan dalam Jadual Jadual
5. Ringkasan
Apa itu Kovalensi?
Kovalen adalah bilangan ikatan kovalen yang dapat dibentuk oleh atom dengan atom lain. Oleh itu, Kovalensi ditentukan oleh bilangan elektron yang terdapat di orbit terluar atom. Walau bagaimanapun, istilah valency dan Covalency tidak boleh dikelirukan kerana mereka mempunyai makna yang berbeza. Kesahan adalah kekuatan gabungan atom. Kadang kala, kovalensi sama dengan valensi. Namun, ia tidak selalu berlaku.
Gambar 01: Sebilangan Sebatian Kovalen Biasa
Ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang terbentuk apabila dua atom berkongsi elektron tidak berpasangan terluar mereka untuk menyelesaikan konfigurasi elektron. Apabila atom mempunyai cengkerang atau orbital elektron yang tidak lengkap, atom itu menjadi lebih reaktif kerana konfigurasi elektron yang tidak lengkap tidak stabil. Oleh itu, atom-atom ini sama ada memperoleh / melepaskan elektron atau berkongsi elektron untuk mengisi cengkerang elektron. Jadual berikut menunjukkan beberapa contoh unsur kimia dengan nilai Kovalensi yang berbeza.
Apakah Keadaan Pengoksidaan?
Keadaan pengoksidaan atom adalah bilangan elektron yang hilang, diperoleh atau dikongsi oleh atom itu dengan atom lain. Sekiranya elektron hilang atau diperoleh, cas elektrik atom akan berubah. Elektron adalah zarah subatom bermuatan negatif yang cas dinetralkan oleh muatan positif proton dalam atom itu. apabila elektron hilang, atom mendapat cas positif sedangkan apabila elektron diperoleh, atom mendapat cas negatif bersih. Ini berlaku disebabkan oleh ketidakseimbangan cas positif proton dalam nukleus. Cas ini boleh diberikan sebagai keadaan pengoksidaan atom itu.
Keadaan pengoksidaan atom dilambangkan dengan nombor bulat dengan tanda positif (+) atau negatif (-). Tanda ini menunjukkan sama ada atom telah memperoleh atau kehilangan elektron. Nombor bulat memberikan bilangan elektron yang telah ditukar antara atom.
Rajah 02: Keadaan Pengoksidaan Sebatian Berbeza
Penentuan Keadaan Pengoksidaan Atom
Keadaan pengoksidaan atom tertentu dapat ditentukan dengan menggunakan peraturan berikut.
- Keadaan pengoksidaan unsur neutral sentiasa sifar. Cth: Keadaan pengoksidaan natrium (Na) adalah sifar.
- Jumlah cas sebatian hendaklah sama dengan jumlah cas setiap atom yang terdapat dalam sebatian itu. Cth: Jumlah caj KCl adalah sifar. Maka caj K dan Cl hendaklah +1 dan -1.
- Keadaan pengoksidaan unsur kumpulan 1 sentiasa +1. Unsur kumpulan 1 ialah Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cesium dan Francium.
- Keadaan pengoksidaan unsur kumpulan 2 sentiasa +2. Unsur kumpulan 2 adalah Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium dan Radium.
- Cas negatif diberikan kepada atom yang mempunyai elektronegativiti yang lebih tinggi daripada atom lain yang terikat dengannya.
- Keadaan pengoksidaan hidrogen selalu +1 kecuali apabila hidrogen terikat pada logam kumpulan 1.
- Keadaan pengoksidaan oksigen adalah -2 kecuali jika dalam bentuk peroksida atau superoksida.
Apakah Perbezaan Antara Keadaan Kovalen dan Pengoksidaan?
Artikel Diff Tengah sebelum Jadual
Keadaan Kovalen vs Pengoksidaan |
|
| Kovalen adalah bilangan ikatan kovalen yang dapat dibentuk oleh atom dengan atom lain. | Keadaan pengoksidaan atom adalah bilangan elektron yang hilang, diperoleh atau dikongsi oleh atom itu dengan atom lain. |
| Cas Elektrik | |
| Kovalen tidak menunjukkan cas elektrik atom. | Keadaan pengoksidaan memberikan cas elektrik atom. |
| Ikatan Kimia | |
| Kovalen menunjukkan bilangan ikatan kimia (ikatan kovalen) yang dapat dimiliki oleh atom tertentu. | Keadaan pengoksidaan tidak memberikan perincian mengenai ikatan kimia yang terbentuk oleh atom. |
| Keadaan Elemen | |
| Kovalen unsur tulen bergantung pada bilangan elektron yang terdapat di dalam shell elektron terluar atom unsur tersebut. | Keadaan pengoksidaan unsur tulen sentiasa sifar. |
Ringkasan - Keadaan Kovalen vs Oksidasi
Keadaan kovalensi dan pengoksidaan atom menggambarkan sifat kimia atom dalam sebatian kimia. Perbezaan antara keadaan kovalensi dan pengoksidaan adalah bahawa kovalensi atom adalah bilangan ikatan kovalen yang dapat terbentuk oleh atom sedangkan keadaan pengoksidaan atom adalah bilangan elektron yang hilang atau diperoleh oleh atom ketika membentuk ikatan kimia.
