Perbezaan Utama - Ligan Bidentate vs Ambidentate
Perbezaan utama antara ligan bidentate dan ambidentate adalah bahawa ligan bidentate dapat mengikat ke atom pusat melalui dua ikatan pada masa yang sama sedangkan ligan ambidentate dapat membentuk dua ikatan dengan atom pusat, tetapi hanya membentuk satu ikatan pada satu masa.
Ligan adalah molekul atau anion yang kaya dengan elektron yang dapat menyumbangkan pasangan elektron tunggal ke atom yang mempunyai muatan elektrik positif. Terdapat beberapa jenis ligan yang dinamakan sebagai ligan Monodentate, ligan bidentate, ligan polidentat, dan lain-lain berdasarkan bilangan ikatan yang dapat mereka bentuk dengan atom.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah itu Ligan Bidentate
3. Apa itu Ligan Ambiksi
4. Persamaan Antara Ligan Bidentate dan Ambidentate
5. Perbandingan Berdampingan - Ligan Bidentate vs Ambidentate dalam Bentuk Jadual
6. Ringkasan
Apa itu Bidentate Ligands?
Ligan bidentate adalah molekul atau anion yang dapat mengikat atom melalui dua ikatan kovalen koordinat. Ikatan kovalen koordinat adalah sejenis ikatan kovalen yang terbentuk apabila spesies kimia kaya elektron menyumbangkan pasangan elektron tunggal kepada spesies kimia kekurangan elektron seperti atom logam bermuatan positif. Apabila ligan dan kation mengikat dengan cara ini, sebatian koordinasi terbentuk. Atom yang menjadi ikatan ligan disebut pusat koordinasi.
Gambar 01: Ethylenediamine adalah Bidentate Ligand
Ligan bidentate mempunyai dua atom penderma. Ini bermaksud, terdapat dua atom yang dapat menyumbangkan pasangan elektron tunggal mereka. Beberapa contoh umum untuk ligan bidentate termasuk ion oksalat (C 2 O 4 2-) yang mempunyai dua atom oksigen sebagai atom penderma dan etilenediamin (C₂H₄ (NH₂) ₂) yang mempunyai dua atom nitrogen sebagai atom penderma.
Apakah Ligan Ambidentate?
Ligan ambidentate adalah molekul atau ion yang mempunyai dua atom penderma tetapi mampu mengikat dengan atom melalui satu atom penderma pada satu masa. Contoh ligan ambidentate termasuk ion thiosianat (SCN -) di mana atom sulfur dan atom nitrogen mampu menyumbangkan pasangan elektron tunggal. Tetapi atom sulfur atau atom nitrogen boleh mengikat pusat koordinasi pada satu masa.
Gambar 02: Thiocyanate adalah Ligand Ambidentate
Contoh lain ialah ion nitrat (NO 2 -) di mana atom nitrogen dan atom oksigen dapat menjadi atom penderma.
Apakah Persamaan Antara Ligan Bidentate dan Ambidentate?
- Kedua-dua ligan Bidentate dan Ambidentate mempunyai dua atom penderma.
- Kedua-dua ligan mempunyai sekurang-kurangnya dua atom dengan pasangan elektron tunggal.
Apakah Perbezaan Antara Ligan Bidentate dan Ambidentate?
Artikel Diff Tengah sebelum Jadual
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| Ligan bidentate adalah molekul atau anion yang boleh mengikat atom melalui dua ikatan kovalen koordinat. | Ligan ambidentate adalah molekul atau ion yang mempunyai dua atom penderma tetapi mampu mengikat dengan atom melalui satu atom penderma pada satu masa. |
| Pembentukan Bon | |
| Ligan bidentate mampu membentuk dua ikatan kovalen koordinat pada satu masa. | Ligan ambidentate mampu membentuk satu ikatan kovalen koordinat pada satu masa. |
| Contoh | |
| Contoh ligan bidentate termasuk etilenediamin dan ion oksalat. | Contoh ligan ambidentate termasuk ion thiosianat dan ion nitrat. |
Ringkasan - Bidentate vs Ambidentate Ligands
Ligan adalah molekul atau ion yang dapat mengikat dengan atom kekurangan elektron melalui ikatan kovalen koordinat. Ligan bidentate dan ligan ambidentate adalah dua bentuk ligan seperti itu. Perbezaan antara ligan bidentate dan ambidentate adalah bahawa ligan bidentate dapat mengikat dengan atom pusat melalui dua ikatan pada masa yang sama sedangkan ligan ambidentate mampu membentuk dua ikatan dengan atom pusat tetapi hanya membentuk satu ikatan pada satu masa.
