Undang-undang Charles vs undang-undang Boyle
Undang-undang Charles dan undang-undang Boyle adalah dua undang-undang yang sangat penting berkaitan dengan gas. Kedua undang-undang ini dapat menggambarkan banyak sifat gas ideal. Undang-undang ini banyak digunakan dalam bidang seperti kimia, termodinamik, penerbangan dan juga aplikasi ketenteraan. Sangat penting untuk memiliki pemahaman yang kuat dalam kedua undang-undang ini agar dapat unggul dalam bidang tersebut. Dalam artikel ini, kita akan membincangkan apa hukum Charles dan undang-undang Boyle, definisi mereka, penerapan hukum Charles dan undang-undang Boyle, persamaannya, dan akhirnya perbezaan antara undang-undang Charles dan hukum Boyle.
Undang-undang Boyle
Undang-undang Boyle adalah undang-undang gas. Ia ditentukan untuk gas yang ideal. Pemahaman yang tepat mengenai gas ideal diperlukan, untuk memahami undang-undang gas ideal ini. Gas yang ideal adalah gas yang isipadu yang dihuni oleh setiap molekul adalah sifar; juga tarikan antara molekul antara molekul adalah sifar. Gas ideal seperti itu tidak wujud dalam keadaan kehidupan sebenar. Gas, yang wujud dalam kehidupan nyata, dikenali sebagai gas asli. Gas nyata mempunyai isipadu molekul dan daya antara molekul. Sekiranya jumlah gabungan semua molekul gas nyata diabaikan berbanding dengan isi bekas, dan daya antara molekul diabaikan berbanding dengan halaju molekul, maka gas boleh dianggap sebagai gas yang ideal dalam sistem tersebut. Undang-undang Boyle, yang diusulkan pada tahun 1662 oleh ahli kimia dan ahli fizik Robert Boyle, dapat dinyatakan sebagai berikut. Untuk jumlah tetap gas ideal, disimpan pada suhu tetap, tekanan dan isipadu berbanding terbalik.
Sistem tertutup adalah sistem di mana tidak mungkin pertukaran massa antara sekitar dan sistem, tetapi pertukaran tenaga adalah mungkin. Undang-undang Boyle menunjukkan bahawa produk tekanan dan isipadu gas yang ideal, dalam suhu tetap, menjadi tetap. Dengan kata lain, PV = K, di mana p adalah tekanan, V adalah isipadu, dan K adalah pemalar. Ini bermaksud, jika tekanan sistem sedemikian dua kali ganda, isipadu sistem itu menjadi separuh daripada nilai asalnya.
Undang-undang Charles
Undang-undang Charles juga merupakan undang-undang gas, yang didefinisikan sebagai gas ideal dalam sistem tertutup. Ini menyatakan bahawa untuk sistem gas ideal tertutup di bawah tekanan berterusan, isipadu sistem berkadar terus dengan suhu sistem. Undang-undang ini pertama kali diterbitkan oleh ahli falsafah Perancis Joseph Louis Gay-Lussac, tetapi dia memberikan penemuan tersebut kepada Jacques Charles. Undang-undang ini menunjukkan bahawa untuk sistem sedemikian, nisbah antara suhu dan isipadu mestilah tetap. Dengan kata lain, V / T = K, di mana V adalah isipadu gas dan T adalah suhu gas. Harus diingat bahawa secara matematik, perkadaran ini hanya akan berfungsi untuk skala Kelvin, yang merupakan skala suhu mutlak.
Apakah perbezaan antara undang-undang Charles dan undang-undang Boyle?
• Undang-undang Charles didefinisikan untuk sistem dengan tekanan tetap sementara hukum Boyle didefinisikan untuk sistem dengan suhu tetap.
• Kedua-dua istilah yang terlibat dalam undang-undang Charles adalah berkadar langsung satu sama lain sementara istilah yang terlibat dalam undang-undang Boyle berkadar songsang.
