H2O vs H2O2 | Sifat Air vs Hidrogen Peroksida, Penggunaan, Perbezaan
Air (H 2 O) dan hidrogen peroksida (H 2 O 2) adalah molekul unsur oksigen dan hidrogen.
Air
H 2 O, yang dikenal semua orang sebagai air, adalah sesuatu yang tanpanya kita tidak dapat hidup. Dua hidrogen terikat secara kovalen ke oksigen untuk membentuk air. Molekul mendapat bentuk bengkok untuk meminimumkan tolakan ikatan pasangan elektron tunggal, dan sudut HOH adalah 104 o. Air adalah cecair yang jernih, tidak berwarna, tanpa rasa, tidak berbau, dan boleh dalam pelbagai bentuk seperti kabus, embun, salji, ais, wap, dll. Air menuju ke fasa gas apabila dipanaskan di atas 100 o C pada suhu normal tekanan atmosfera.
Air adalah molekul yang luar biasa. Ia adalah sebatian anorganik yang paling banyak dalam bahan hidup. Lebih daripada 75% badan kita terdiri daripada air. Ia adalah komponen sel, bertindak sebagai pelarut dan reaktan. Air adalah cairan pada suhu bilik, walaupun memiliki berat molekul rendah 18 gmol -1. Keupayaan air untuk membentuk ikatan hidrogen adalah ciri unik yang dimiliki. Molekul air tunggal dapat membentuk empat ikatan hidrogen. Oksigen lebih elektronegatif daripada hidrogen, menjadikan ikatan OH menjadi polar air. Kerana kekutuban dan kemampuan untuk membentuk ikatan hidrogen, air adalah pelarut yang kuat. Ia dikenali sebagai pelarut sejagat kerana kemampuannya dalam melarutkan sebilangan besar bahan. Selanjutnya, air mempunyai ketegangan permukaan yang tinggi, daya perekat yang tinggi, padu. Air dapat menahan perubahan suhu tanpa masuk ke bentuk gas atau pepejal. Ini dikenali sebagai mempunyai kapasiti haba yang tinggi, yang seterusnya penting untuk kelangsungan hidup organisma.
Hidrogen peroksida
Hidrogen peroksida adalah bentuk peroksida termudah, yang dilambangkan sebagai H 2 O 2. Ini adalah cairan jernih dengan titik didih 150 o C. Ini dapat dicampur dengan air, namun dapat dipisahkan sepenuhnya dengan penyulingan, kerana takat didihnya lebih tinggi daripada air. Hidrogen peroksida adalah agen pengoksidaan dan pengurangan yang kuat. Hidrogen peroksida adalah molekul bukan linier, bukan satah. Ia mempunyai struktur buku terbuka.
Peroksida dihasilkan sebagai produk sampingan dari pelbagai tindak balas kimia atau sebagai perantaraan. Jenis tindak balas ini berlaku di dalam badan kita juga. Peroksida mempunyai kesan toksik di dalam sel kita. Oleh itu, mereka harus dinetralkan sebaik sahaja dihasilkan. Sel kita mempunyai mekanisme khas untuk itu. Ada organel yang disebut peroksisom dalam sel kita, yang mengandungi enzim katalase. Enzim ini memangkin penguraian hidrogen peroksida ke dalam air dan oksigen; Oleh itu, lakukan fungsi detoksifikasi. Hidrogen peroksida mempunyai sifat berbahaya seperti penguraian oksigen dan air dengan evolusi panas, terurai akibat pencemaran atau kontak dengan permukaan aktif, kenaikan di dalam bekas kerana pembentukan tekanan oksigen, dan juga dapat membentuk campuran yang mudah meletup. Tindakan pemutihan hidrogen peroksida disebabkan oleh pengoksidaan dan pembebasan oksigen. Oksigen ini akan bertindak balas dengan bahan pewarna, sehingga tidak berwarna.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Bahan pewarna → Bahan tidak berwarna
Selain untuk pemutihan, H 2 O 2 digunakan sebagai oksidan untuk bahan bakar roket, untuk pengeluaran epoksida, farmaseutikal dan produk makanan, sebagai antiseptik, dll. Hidrogen peroksida disimpan dalam botol bersalut lilin parafin, plastik atau botol Teflon.
Apakah perbezaan antara Air (H 2 O) dan Hidrogen Peroksida (H 2 O 2)?
• Di dalam air, ransum H: O adalah 2: 1 sedangkan, dalam hidrogen peroksida, ia adalah 1: 1.
• Di dalam air, oksigen adalah keadaan pengoksidaan -2. Walau bagaimanapun, dalam H 2 O 2, oksigen mempunyai keadaan pengoksidaan -1.
• H 2 O 2 mempunyai takat didih yang lebih tinggi daripada air.
• H 2 O 2 adalah agen pengoksidaan dan pengurangan yang kuat berbanding air.
• Air adalah pelarut yang baik berbanding dengan H 2 O 2.
