Perbezaan Antara Dipol Dipol Dan Penyebaran

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

Dipole Dipole vs Penyebaran | Interaksi Dipole Dipole vs Pasukan Penyebaran

Interaksi dipol dipol dan daya serakan adalah tarikan antara molekul antara molekul. Sebilangan daya intermolekul kuat manakala sebahagian lemah. Walau bagaimanapun, semua interaksi intermolekul ini lebih lemah daripada daya intramolekul seperti ikatan kovalen atau ion. Ikatan ini menentukan tingkah laku molekul.

Apakah Interaksi Dipole Dipole?

Polaritas timbul disebabkan oleh perbezaan elektronegativiti. Elektronegativiti memberikan pengukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativiti. Dalam jadual berkala, terdapat pola bagaimana nilai elektronegativiti berubah. Fluorin mempunyai nilai elektronegativiti tertinggi, iaitu 4 mengikut skala Pauling. Dari kiri ke kanan melalui suatu tempoh, nilai elektronegativiti meningkat. Oleh itu, halogen mempunyai nilai elektronegativiti yang lebih besar dalam satu tempoh, dan unsur kumpulan 1 mempunyai nilai elektronegativiti yang relatif rendah. Di bawah kumpulan, nilai elektronegativiti menurun. Apabila dua atom yang membentuk ikatan berbeza, elektronegativitinya sering berbeza. Oleh itu, pasangan elektron bon ditarik lebih banyak oleh satu atom berbanding dengan atom yang lain,yang mengambil bahagian dalam membuat ikatan. Ini akan menghasilkan pembahagian elektron yang tidak sama antara kedua-dua atom. Kerana perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai muatan yang sedikit negatif sedangkan atom yang lain akan mempunyai muatan yang sedikit positif. Pada contoh ini, kita mengatakan bahawa atom telah memperoleh cas negatif atau positif separa (dipol). Atom dengan elektronegativiti yang lebih tinggi mendapat sedikit cas negatif, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat cas positif yang sedikit. Apabila hujung positif satu molekul dan ujung negatif molekul lain dekat, interaksi elektrostatik akan terbentuk di antara kedua molekul tersebut. Ini dikenali sebagai interaksi dipol dipol. Kerana perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai muatan yang sedikit negatif sedangkan atom yang lain akan mempunyai muatan yang sedikit positif. Pada masa ini, kita mengatakan bahawa atom telah memperoleh cas negatif atau positif separa (dipol). Atom dengan elektronegativiti yang lebih tinggi mendapat sedikit cas negatif, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat cas positif yang sedikit. Apabila hujung positif satu molekul dan ujung negatif molekul lain dekat, interaksi elektrostatik akan terbentuk di antara kedua molekul tersebut. Ini dikenali sebagai interaksi dipol dipol. Kerana perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai muatan yang sedikit negatif sedangkan atom yang lain akan mempunyai muatan yang sedikit positif. Pada contoh ini, kita mengatakan bahawa atom telah memperoleh cas negatif atau positif separa (dipol). Atom dengan elektronegativiti yang lebih tinggi mendapat sedikit cas negatif, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat cas positif yang sedikit. Apabila hujung positif satu molekul dan ujung negatif molekul lain dekat, interaksi elektrostatik akan terbentuk di antara kedua molekul tersebut. Ini dikenali sebagai interaksi dipol dipol. Atom dengan elektronegativiti yang lebih tinggi mendapat sedikit cas negatif, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat cas positif yang sedikit. Apabila hujung positif satu molekul dan ujung negatif molekul lain dekat, interaksi elektrostatik akan terbentuk di antara kedua molekul tersebut. Ini dikenali sebagai interaksi dipol dipol. Atom dengan elektronegativiti yang lebih tinggi mendapat sedikit cas negatif, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat cas positif yang sedikit. Apabila hujung positif satu molekul dan ujung negatif molekul lain dekat, interaksi elektrostatik akan terbentuk di antara kedua molekul tersebut. Ini dikenali sebagai interaksi dipol dipol.

Apa itu Pasukan Penyebaran?

Ini juga dikenali sebagai pasukan penyebaran London. Untuk tarikan antara molekul, harus ada pemisahan caj. Terdapat beberapa molekul simetri seperti H2, Cl2 di mana tidak ada pemisahan cas. Walau bagaimanapun, elektron sentiasa bergerak dalam molekul ini. Oleh itu, terdapat pemisahan caj segera dalam molekul sekiranya elektron bergerak ke arah satu hujung molekul. Hujung dengan elektron akan mempunyai cas negatif sementara, sedangkan hujung yang lain akan mempunyai cas positif. Dipol sementara ini dapat menyebabkan dipol dalam molekul yang berdekatan dan selepas itu, berlaku interaksi antara kutub yang berlawanan. Jenis interaksi ini dikenali sebagai interaksi dipol seketika yang disebabkan oleh dipol. Dan ini adalah jenis pasukan Van der Waals, yang secara terpisah dikenali sebagai pasukan penyebaran London.

Apakah perbezaan antara Interaksi Dipole Dipole dan Pasukan Penyebaran?

• Interaksi dipol dipol berlaku di antara dua dipol kekal. Sebaliknya, daya penyebaran berlaku dalam molekul di mana tidak ada dipol kekal.

• Dua molekul bukan polar boleh mempunyai daya penyebaran dan dua molekul polar akan mempunyai interaksi dipol dipol.

• Daya penyebaran lebih lemah daripada interaksi dipol dipol.

• Perbezaan polariti dalam ikatan dan perbezaan elektronegativiti mempengaruhi kekuatan interaksi dipol dipol. Struktur molekul, ukuran dan bilangan interaksi mempengaruhi kekuatan daya serakan.