Kepekatan vs Kelarutan
Penumpuan
Konsentrasi adalah fenomena penting dan sangat umum dalam kimia. Ini digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif suatu bahan. Sekiranya anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam larutan, ia boleh diberikan sebagai ukuran kepekatan. Hampir semua pengiraan kimia menggunakan ukuran kepekatan untuk membuat kesimpulan mengenai campuran tersebut. Untuk menentukan kepekatan, kita perlu mempunyai campuran komponen. Untuk mengira kepekatan setiap komponen, jumlah relatif yang dilarutkan dalam larutan harus diketahui.
Terdapat beberapa kaedah untuk mengukur kepekatan. Mereka adalah kepekatan jisim, kepekatan bilangan, kepekatan molar, dan kepekatan isi padu. Semua ukuran ini adalah nisbah di mana pengangka mewakili jumlah zat terlarut, dan penyebutnya mewakili jumlah pelarut. Dalam semua kaedah ini, cara mewakili zat terlarut adalah berbeza. Walau bagaimanapun, penyebutnya selalu merupakan isi padu pelarut. Dalam kepekatan jisim, jisim zat terlarut terlarut dalam satu liter pelarut diberikan. Begitu juga, dalam kepekatan bilangan, bilangan zat terlarut dan, dalam kepekatan molar, mol zat terlarut diberikan. Selanjutnya dalam kepekatan isi padu zat terlarut diberikan. Selain daripada ini,kepekatan boleh diberikan sebagai pecahan tahi lalat di mana mol zat terlarut diberikan berkaitan dengan jumlah zat dalam campuran. Dengan cara yang sama, nisbah mol, pecahan jisim, nisbah jisim dapat digunakan untuk menunjukkan kepekatan. Ia juga boleh ditunjukkan sebagai nilai peratusan. Mengikut keperluan, kaedah yang sesuai untuk menunjukkan kepekatan harus dipilih. Walau bagaimanapun, penukaran antara unit ini harus diketahui oleh pelajar kimia untuk bekerjasama dengan mereka.
Keterlarutan
Pelarut adalah bahan dengan kemampuan larut, sehingga dapat melarutkan bahan lain. Pelarut boleh berada dalam keadaan cair, gas atau pepejal. Solut adalah bahan yang larut dalam pelarut untuk membentuk larutan. Larutan boleh berada dalam fasa cecair, gas atau pepejal. Jadi, kelarutan adalah keupayaan zat terlarut untuk larut dalam pelarut. Tahap kelarutan bergantung pada pelbagai faktor seperti jenis pelarut dan zat terlarut, suhu, tekanan, kelajuan pengadukan, tahap ketepuan larutan, dan lain-lain. Bahan larut satu sama lain hanya jika ia sama ("suka larut suka"). Contohnya, bahan polar larut dalam pelarut polar tetapi tidak dalam pelarut bukan polar. Molekul gula mempunyai interaksi molekul antara mereka yang lemah. Apabila larut dalam air, interaksi ini akan putus, dan molekul akan berpisah. Keruntuhan bon memerlukan tenaga. Tenaga ini akan dibekalkan dengan pembentukan ikatan hidrogen dengan molekul air. Kerana proses ini, gula larut dalam air dengan baik. Begitu juga apabila garam seperti natrium klorida larut dalam air, ion natrium dan klorida dilepaskan, dan mereka akan berinteraksi dengan molekul air polar. Kesimpulan yang dapat kita sampaikan dari dua contoh di atas adalah bahawa, zat terlarut akan memberikan zarah-zarah unsurnya setelah larut dalam pelarut. Apabila bahan pertama kali ditambahkan ke pelarut, pertama bahan itu akan larut dengan cepat. Setelah sekian lama tindak balas yang boleh dipulihkan berlaku dan kadar larutan akan menurun. Setelah kadar larutan dan kadar pemendapan sama, larutan dikatakan berada pada keseimbangan kelarutan. Jenis larutan ini dikenali sebagai larutan tepu. Tenaga ini akan dibekalkan dengan pembentukan ikatan hidrogen dengan molekul air. Kerana proses ini, gula larut dalam air dengan baik. Begitu juga apabila garam seperti natrium klorida larut dalam air, ion natrium dan klorida dilepaskan, dan mereka akan berinteraksi dengan molekul air polar. Kesimpulan yang dapat kita sampaikan dari dua contoh di atas adalah bahawa, zat terlarut akan memberikan zarah-zarah unsurnya setelah larut dalam pelarut. Apabila bahan pertama kali ditambahkan ke pelarut, pertama bahan itu akan larut dengan cepat. Setelah sekian lama tindak balas yang boleh dipulihkan berlaku dan kadar larutan akan menurun. Setelah kadar larutan dan kadar pemendapan sama, larutan dikatakan berada pada keseimbangan kelarutan. Jenis larutan ini dikenali sebagai larutan tepu. Tenaga ini akan dibekalkan dengan pembentukan ikatan hidrogen dengan molekul air. Kerana proses ini, gula larut dalam air dengan baik. Begitu juga apabila garam seperti natrium klorida larut dalam air, ion natrium dan klorida dilepaskan, dan mereka akan berinteraksi dengan molekul air polar. Kesimpulan yang dapat kita sampaikan dari dua contoh di atas adalah bahawa, zat terlarut akan memberikan zarah-zarah unsurnya setelah larut dalam pelarut. Apabila bahan pertama kali ditambahkan ke pelarut, pertama bahan itu akan larut dengan cepat. Setelah sekian lama tindak balas yang boleh dipulihkan berlaku dan kadar larutan akan menurun. Setelah kadar larutan dan kadar pemendapan sama, larutan dikatakan berada pada keseimbangan kelarutan. Jenis larutan ini dikenali sebagai larutan tepu.gula larut dengan baik di dalam air. Begitu juga apabila garam seperti natrium klorida larut dalam air, ion natrium dan klorida dilepaskan, dan mereka akan berinteraksi dengan molekul air polar. Kesimpulan yang dapat kita sampaikan dari dua contoh di atas adalah bahawa, zat terlarut akan memberikan zarah-zarah unsurnya setelah larut dalam pelarut. Apabila bahan pertama kali ditambahkan ke pelarut, pertama bahan itu akan larut dengan cepat. Setelah sekian lama tindak balas yang boleh dipulihkan berlaku dan kadar larutan akan menurun. Setelah kadar larutan dan kadar pemendapan sama, larutan dikatakan berada pada keseimbangan kelarutan. Jenis larutan ini dikenali sebagai larutan tepu.gula larut dengan baik di dalam air. Begitu juga apabila garam seperti natrium klorida larut dalam air, ion natrium dan klorida dilepaskan, dan mereka akan berinteraksi dengan molekul air polar. Kesimpulan yang dapat kita sampaikan dari dua contoh di atas adalah bahawa, zat terlarut akan memberikan zarah-zarah unsurnya setelah larut dalam pelarut. Apabila bahan pertama kali ditambahkan ke pelarut, pertama bahan itu akan larut dengan cepat. Setelah sekian lama tindak balas yang boleh dipulihkan berlaku dan kadar larutan akan menurun. Setelah kadar larutan dan kadar pemendapan sama, larutan dikatakan berada pada keseimbangan kelarutan. Jenis larutan ini dikenali sebagai larutan tepu. Kesimpulan yang dapat kita sampaikan dari dua contoh di atas adalah bahawa, zat terlarut akan memberikan zarah-zarah unsurnya setelah larut dalam pelarut. Apabila bahan pertama kali ditambahkan ke pelarut, pertama bahan itu akan larut dengan cepat. Setelah sekian lama tindak balas yang boleh dipulihkan berlaku dan kadar larutan akan menurun. Setelah kadar larutan dan kadar pemendapan sama, larutan dikatakan berada pada keseimbangan kelarutan. Jenis larutan ini dikenali sebagai larutan tepu. Kesimpulan yang dapat kita sampaikan dari dua contoh di atas adalah bahawa, zat terlarut akan memberikan zarah-zarah unsurnya setelah larut dalam pelarut. Apabila bahan pertama kali ditambahkan ke pelarut, pertama bahan itu akan larut dengan cepat. Setelah sekian lama tindak balas yang boleh dipulihkan berlaku dan kadar larutan akan menurun. Setelah kadar larutan dan kadar pemendapan sama, larutan dikatakan berada pada keseimbangan kelarutan. Jenis larutan ini dikenali sebagai larutan tepu.larutan tersebut dikatakan berada pada keseimbangan kelarutan. Jenis larutan ini dikenali sebagai larutan tepu.larutan tersebut dikatakan berada pada keseimbangan kelarutan. Jenis larutan ini dikenali sebagai larutan tepu.
Apakah perbezaan antara Kepekatan dan Kelarutan?
• Kepekatan memberikan jumlah zat dalam larutan. Kelarutan adalah keupayaan suatu bahan untuk larut dalam bahan lain.
• Sekiranya kelarutan suatu bahan tinggi dalam pelarut, maka kepekatannya akan tinggi dalam larutan. Begitu juga, jika kelarutannya rendah, kepekatannya akan rendah.
