Pengoksidaan vs Pembakaran
Reaksi pengurangan oksidasi adalah jenis tindak balas kimia asas yang biasa kita temui dalam kehidupan.
Pengoksidaan
Pada asalnya reaksi pengoksidaan dikenal pasti sebagai tindak balas di mana gas oksigen berpartisipasi. Di sana, oksigen bergabung dengan molekul lain untuk menghasilkan oksida. Dalam tindak balas ini, oksigen mengalami pengurangan dan bahan lain mengalami pengoksidaan. Oleh itu, pada dasarnya, reaksi pengoksidaan menambahkan oksigen ke bahan lain. Sebagai contoh, dalam tindak balas berikut, hidrogen mengalami pengoksidaan dan, oleh itu, atom oksigen telah ditambah ke hidrogen yang membentuk air.
2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Kaedah lain untuk menggambarkan pengoksidaan adalah kehilangan hidrogen. Terdapat beberapa keadaan di mana sukar untuk menggambarkan pengoksidaan sebagai penambahan oksigen. Sebagai contoh, dalam tindak balas berikut, oksigen telah menambah karbon dan hidrogen, tetapi hanya karbon yang mengalami pengoksidaan. Dalam keadaan ini, pengoksidaan dapat dijelaskan dengan mengatakan bahawa kehilangan hidrogen. Oleh kerana hidrogen telah dikeluarkan dari metana ketika menghasilkan karbon dioksida, karbon di sana telah teroksidasi.
CH 4 + 2O 2 -> CO 2 + 2H 2 O
Pendekatan alternatif lain untuk menggambarkan pengoksidaan adalah kehilangan elektron. Pendekatan ini dapat digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia, di mana kita tidak dapat melihat pembentukan oksida atau kehilangan hidrogen. Jadi, walaupun tidak ada oksigen, kita dapat menjelaskan pengoksidaan menggunakan pendekatan ini. Contohnya dalam tindak balas berikut, magnesium telah bertukar menjadi ion magnesium. Sejak, magnesium telah kehilangan dua elektron ia telah mengalami pengoksidaan dan gas klorin adalah agen pengoksidaan.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -
Keadaan pengoksidaan membantu mengenal pasti atom yang telah mengalami pengoksidaan. Menurut definisi IUPAC, keadaan pengoksidaan adalah "ukuran tahap pengoksidaan atom dalam suatu zat. Ini didefinisikan sebagai muatan yang mungkin dibayangkan oleh atom. " Keadaan pengoksidaan adalah nilai integer, dan boleh berupa positif, negatif atau sifar. Keadaan pengoksidaan atom berubah semasa tindak balas kimia. Sekiranya keadaan pengoksidaan meningkat, maka atom dikatakan teroksidasi. Seperti reaksi di atas, magnesium mempunyai keadaan pengoksidaan sifar dan ion magnesium mempunyai keadaan pengoksidaan +2. Sejak bilangan pengoksidaan meningkat, magnesium telah teroksida.
Pembakaran
Pembakaran atau pemanasan adalah tindak balas di mana haba dihasilkan oleh tindak balas eksotermik. Agar tindak balas berlaku, bahan bakar dan oksidan harus ada. Bahan yang mengalami pembakaran dikenali sebagai bahan bakar. Ini boleh menjadi hidrokarbon seperti petrol, diesel, metana, atau gas hidrogen, dll. Biasanya agen pengoksidaan adalah oksigen, tetapi mungkin ada oksidan lain seperti fluorin juga. Dalam tindak balas, bahan bakar dioksidakan oleh oksidan. Oleh itu, ini adalah tindak balas pengoksidaan. Semasa bahan bakar hidrokarbon digunakan, produk setelah pembakaran lengkap biasanya karbon dioksida dan air. Namun, jika pembakaran tidak berlaku sepenuhnya, karbon monoksida dan zarah-zarah lain dapat dilepaskan ke atmosfer, dan itu dapat menyebabkan banyak pencemaran.
Apakah perbezaan antara Pengoksidaan dan Pembakaran?
• Pembakaran adalah tindak balas pengoksidaan.
• Untuk pembakaran, oksidan yang biasa adalah oksigen tetapi, untuk tindak balas pengoksidaan berlaku, oksigen tidak penting.
• Dalam pembakaran, produk terutamanya air dan karbon dioksida tetapi, dalam pengoksidaan, produk boleh berbeza-beza bergantung pada bahan permulaan. Walau bagaimanapun, selalu mereka akan mempunyai keadaan pengoksidaan yang lebih tinggi daripada reaktan.
• Dalam reaksi pembakaran, haba dan cahaya dihasilkan, dan kerja dapat dilakukan dari tenaga. Tetapi untuk tindak balas pengoksidaan, ini tidak selalu berlaku.
