Nitrogen vs Fosforus
Nitrogen dan fosforus adalah unsur kumpulan V dalam jadual berkala. Mempunyai elektron shell valensi yang sama, mereka berkongsi beberapa sifat yang serupa terutamanya ketika membuat sebatian. Kedua-duanya mempunyai konfigurasi elektron shell valensi ns 2 np 3.
Nitrogen
Nitrogen adalah unsur keempat yang paling banyak terdapat di dalam badan kita. Ia berada dalam kumpulan 15 jadual berkala dengan nombor atom 7. Nitrogen adalah bukan logam, dan konfigurasi elektronnya adalah 1s 2 2s 2 2p 3. Orbital p diisi separuh, memberikan nitrogen keupayaan untuk mengambil tiga elektron lagi untuk mencapai konfigurasi gas mulia yang stabil. Oleh itu, nitrogen adalah sepele. Dua atom nitrogen dapat membentuk ikatan tiga di antara mereka yang saling berkongsi tiga elektron. Molekul diatomik ini berada dalam fasa gas pada suhu bilik dan membentuk gas inert yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak terasa. Nitrogen adalah gas yang tidak mudah terbakar, oleh itu, tidak menyokong pembakaran. Ini adalah gas yang mengandungi tertinggi di atmosfer bumi (sekitar 78%). Secara semula jadi, terdapat dua isotop nitrogen, N-14 dan N-15. N-14 lebih banyak mempunyai kelimpahan 99.6%. Pada suhu yang sangat rendah, nitrogen menuju ke keadaan cecair. Ia serupa dengan air, tetapi ketumpatannya lebih rendah daripada air.
Nitrogen banyak digunakan dalam industri kimia, dan merupakan komponen penting yang diperlukan untuk organisma hidup. Penggunaan nitrogen komersial yang paling penting adalah penggunaannya sebagai bahan mentah untuk pengeluaran ammonia, asid nitrik, urea, dan sebatian nitrogen lain. Sebatian ini boleh dimasukkan ke dalam baja, kerana nitrogen adalah salah satu elemen utama, yang diperlukan untuk pertumbuhan tanaman. Nitrogen juga digunakan di mana persekitaran lengai diperlukan, terutama ketika melakukan reaksi kimia. Nitrogen cair digunakan untuk membekukan benda serta-merta dan sebagai penyejuk dalam pelbagai peranti (contohnya komputer)
Fosforus
Fosfor adalah unsur ke- 15 dalam jadual berkala dengan simbol P. Ia juga dalam kumpulan 15 bersama dengan nitrogen dan mempunyai berat molekul 31 g mol -1. Konfigurasi elektron fosforus adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Ia adalah atom multivalen dan dapat membentuk +3, +5 kation. Fosfor mempunyai beberapa isotop, tetapi P-31 biasa dengan kelimpahan 100%. Isotop P-32 dan P-33 bersifat radioaktif dan dapat memancarkan zarah beta tulen. Fosfor sangat reaktif, oleh itu, tidak dapat hadir sebagai satu atom. Terdapat dua bentuk fosforus utama yang terdapat di alam semula jadi seperti fosforus putih dan fosfor merah. Fosfor putih mempunyai empat atom P yang disusun dalam geometri tetrahedral. Fosforus putih adalah pepejal lutsinar warna kuning pucat. Ia sangat reaktif dan juga beracun. Fosfor merah wujud sebagai polimer, dan setelah memanaskan fosforus putih, ini dapat diperoleh. Selain fosfor putih dan merah, ada jenis lain yang dikenali sebagai fosfor hitam, dan mempunyai struktur yang serupa dengan grafit.
Apakah perbezaan antara Nitrogen dan Fosfor?
• Bilangan atom nitrogen ialah 7, dan 15 untuk fosforus.
• Nitrogen berada pada tempoh kedua, sedangkan fosforus berada pada tempoh ketiga.
• Nitrogen secara semula jadi berlaku sebagai gas diatomik, sedangkan fosforus berlaku dalam keadaan pepejal.
• Fosfor mempunyai keupayaan untuk membuat ikatan sehingga mempunyai lebih daripada satu oktet di cangkang valens. Tetapi nitrogen membentuk ikatan sehingga oktet diisi.
