Bon Sigma vs pi
Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika GNLewis, atom stabil apabila mengandungi lapan elektron di cangkang valensnya. Sebilangan besar atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam cengkerang valensinya (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bertindak balas antara satu sama lain untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ini dapat dilakukan dengan membentuk ikatan ionik, ikatan kovalen atau ikatan logam. Antaranya, ikatan kovalen adalah istimewa. Tidak seperti ikatan kimia lain, dalam ikatan kovalen terdapat keupayaan untuk membuat ikatan berganda antara dua atom. Apabila dua atom mempunyai perbezaan elektronegativiti yang sama atau sangat rendah, mereka bertindak balas bersama dan membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Apabila bilangan elektron kongsi lebih daripada satu dari setiap atom,hasil pelbagai ikatan. Dengan mengira urutan bon, bilangan ikatan kovalen antara dua atom dalam molekul dapat ditentukan. Pelbagai ikatan terbentuk dalam dua cara. Kami memanggil mereka ikatan sigma dan ikatan pi.
Ikatan Sigma
Simbol σ digunakan untuk menunjukkan ikatan sigma. Ikatan tunggal terbentuk apabila dua elektron dikongsi antara dua atom dengan perbezaan elektronegativiti yang sama atau rendah. Kedua-dua atom boleh mempunyai jenis yang sama atau jenis yang berbeza. Sebagai contoh, apabila atom sama menyertai untuk membentuk molekul seperti Cl 2, H 2, atau P 4, setiap atom terikat kepada yang lain dengan satu ikatan kovalen tunggal. Molekul metana (CH 4) mempunyai ikatan kovalen tunggal antara dua jenis unsur (atom karbon dan hidrogen). Selanjutnya, metana adalah contoh bagi molekul yang mempunyai ikatan kovalen antara atom dengan perbezaan elektronegativiti yang sangat rendah. Ikatan kovalen tunggal juga dinamakan sebagai ikatan sigma. Ikatan Sigma adalah ikatan kovalen terkuat. Mereka terbentuk di antara dua atom dengan menggabungkan orbit atom. Pertindihan kepala ke kepala dapat dilihat ketika membentuk ikatan sigma. Contohnya dalam etana apabila dua molekul hibridisasi sp 3 yang sama bertindih secara linier, ikatan CC sigma terbentuk. Juga, ikatan CH sigma dibentuk oleh pertindihan linear antara satu sp 3orbit hibrida dari karbon dan orbit s dari hidrogen. Kumpulan yang terikat hanya dengan ikatan sigma mempunyai kemampuan untuk mengalami putaran mengenai ikatan tersebut antara satu sama lain. Putaran ini membolehkan molekul mempunyai struktur konformasi yang berbeza.
pi Ikatan
Huruf Yunani π digunakan untuk menunjukkan ikatan pi. Ini juga merupakan ikatan kimia kovalen, yang biasanya terbentuk antara orbital p. Apabila dua orbital p saling bertindih ikatan pi terbentuk. Semasa pertindihan ini berlaku, dua lobus p orbital berinteraksi dengan dua lobus p orbital lain dan satah nod dihasilkan di antara dua inti atom. Apabila terdapat banyak ikatan antara atom, ikatan pertama adalah ikatan sigma dan ikatan kedua dan ketiga adalah ikatan pi.
Apakah perbezaan antara Sigma Bond dan pi Bond?
• Ikatan sigma dibentuk oleh orbital bertindih kepala ke kepala, sedangkan ikatan pi dibentuk oleh pertindihan lateral.
• Ikatan Sigma lebih kuat daripada ikatan pi.
• Ikatan sigma dapat terbentuk antara orbital s dan p sedangkan ikatan pi kebanyakannya terbentuk antara orbital p dan d.
• Ikatan kovalen tunggal antara atom adalah ikatan sigma. Apabila terdapat banyak ikatan antara atom, ikatan pi dapat dilihat.
• ikatan pi menghasilkan molekul tak tepu.
• Ikatan Sigma membenarkan putaran atom bebas sedangkan ikatan pi menyekat putaran bebas.
