Termodinamik vs Kinetik
Kedua-dua termodinamik dan kinetik adalah prinsip saintifik yang berasal dari sains fizikal dan telah membawa begitu banyak kemajuan dalam bidang saintifik, dengan aplikasinya masuk ke banyak bidang sains dan kejuruteraan. Kedua-dua istilah itu benar-benar beriringan dalam sains kimia dan sangat berkaitan.
Lebih banyak mengenai Termodinamik
Nama 'Thermodynamics' itu sendiri menunjukkan makna istilah yang boleh disebut sebagai 'termo' yang berkaitan dengan suhu dan 'dinamika' yang berkaitan dengan perubahan. Oleh itu lebih longgar dapat dianggap sebagai perubahan yang berlaku disebabkan oleh suhu. Perubahan ini boleh bersifat fizikal dan / atau kimia. Perubahan yang berlaku secara kimia disebut sebagai 'reaksi kimia', dan ini menimbulkan termodinamik kimia.
Pada rujukan yang lebih umum, termodinamik boleh digambarkan sebagai prinsip yang berkaitan dengan badan / keadaan dan proses. Biasanya proses yang terlibat adalah pemindahan tenaga, yang boleh dibahagikan kepada dua kumpulan yang berbeza; iaitu haba dan kerja. Sekiranya satu keadaan tenaga berubah menjadi yang lain, kita mengatakan bahawa kerja sudah selesai. Tenaga pada dasarnya adalah keupayaan untuk melakukan kerja. Sekiranya tenaga sistem berubah akibat perbezaan suhu, kita mengatakan terdapat aliran panas.
Oleh itu, termodinamik terutama berkaitan dengan tenaga dan tidak memberikan penjelasan sama sekali mengenai kadar berlakunya perubahan ini. Perbezaan kadar dan energetik yang terlibat dalam keadaan / badan dan proses sangat jelas dalam bidang sains kimia di mana termodinamik hanya berkaitan dengan tenaga dan kedudukan keseimbangan tindak balas kimia.
Kedudukan keseimbangan adalah di mana kedua-dua reaktan dan produk ada dan kepekatan semua spesies yang terlibat tetap tidak berubah dari masa ke masa, dan ini khusus untuk tindak balas tertentu apabila reaksi dilakukan dalam keadaan standard. Termodinamik mungkin meramalkan bahawa tindak balas pasti berlaku kerana tenaga produk kurang daripada tindak balas reaktan. Namun, dalam praktiknya, seseorang mungkin memerlukan prinsip kinetik untuk membuat reaksi berlaku pada kadar yang cukup tinggi.
Lebih banyak mengenai Kinetics
Kinetik lebih kerap terlibat dalam bidang sains kimia. Oleh itu ia berkaitan dengan seberapa cepat reaksi kimia mungkin berlaku atau seberapa cepat titik keseimbangan kimia dicapai. Pelbagai parameter dikaitkan dengan kawalan kadar tindak balas kimia.
Molekul yang terlibat mesti bertembung dengan tenaga yang mencukupi dan dalam arah yang betul. Sebarang keadaan yang memenuhi syarat ini meningkatkan kadar tindak balas kimia. Terdapat halangan tenaga untuk sebarang tindak balas kimia berlaku. Ini dikenali sebagai tenaga pengaktifan. Tenaga molekul harus lebih besar daripada tenaga ini agar tindak balas berlaku. Meningkatkan suhu meningkatkan kadar tindak balas dengan membekalkan tenaga yang lebih besar daripada tenaga pengaktifan, ke pecahan molekul yang lebih tinggi. Menambah luas permukaan membolehkan lebih banyak perlanggaran dan meningkatkan kepekatan meningkatkan bilangan molekul yang bertindak balas sehingga meningkatkan kadar tindak balas. Pemangkin digunakan untuk menurunkan penghalang tenaga pengaktifan dan dengan itu memberikan laluan mudah untuk tindak balas berlaku.
Termodinamik vs Kinetik
