Perbezaan Utama - Gabungan vs Reaksi Penguraian
Reaksi kimia adalah penukaran satu atau lebih sebatian kimia menjadi satu atau lebih produk yang berbeza, mengubah identiti sebatian kimia. Bahan permulaan tindak balas kimia dipanggil reaktan dan sebatian yang dihasilkan disebut produk. Pecahan sebatian atau gabungan sebatian dan pembentukan sebatian baru akan berlaku semasa proses tindak balas kimia kerana ikatan antara atom sebatian tersebut dipecahkan dan dibuat dengan cara yang berbeza. Reaksi kimia boleh dibahagikan kepada beberapa kategori luas. Reaksi redoks atau reaksi pengurangan oksidasi sangat penting di antaranya. Reaksi pengoksidaan dan pengurangan disebut tindak balas pemindahan elektron kerana elektron reaktan dipindahkan dari satu sebatian ke sebatian yang lain untuk menyebabkan tindak balas tersebut. Dalam tindak balas redoks,dua tindak balas selari, yang dipanggil tindak balas separuh, berlaku pada masa yang sama. Tindak balas separuh ini menunjukkan pemindahan elektron. Dengan mengimbangi separuh reaksi ini, seseorang dapat meneka reaksi keseluruhan yang telah berlaku pada akhirnya. Reaksi gabungan dan tindak balas penguraian adalah dua jenis tindak balas redoks utama. Perbezaan utama antara reaksi gabungan dan penguraian adalah bahawa reaksi gabungan melibatkan gabungan reaktan untuk memberikan satu produk sedangkan reaksi penguraian melibatkan pemecahan sebatian tunggal menjadi dua atau lebih produk. Reaksi gabungan dan tindak balas penguraian adalah dua jenis tindak balas redoks utama. Perbezaan utama antara reaksi gabungan dan penguraian adalah bahawa reaksi gabungan melibatkan gabungan reaktan untuk memberikan satu produk sedangkan reaksi penguraian melibatkan pemecahan sebatian tunggal menjadi dua atau lebih produk. Reaksi gabungan dan tindak balas penguraian adalah dua jenis tindak balas redoks utama. Perbezaan utama antara reaksi kombinasi dan penguraian adalah bahawa reaksi gabungan melibatkan gabungan reaktan untuk memberikan satu produk sedangkan reaksi penguraian melibatkan pemecahan sebatian tunggal menjadi dua atau lebih produk.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Reaksi Gabungan
3. Apakah Reaksi Penguraian
4. Perbandingan Berdampingan - Gabungan vs Reaksi Penguraian
5. Ringkasan
Apakah Reaksi Gabungan?
Reaksi gabungan, juga disebut sebagai reaksi sintesis, adalah reaksi di mana sebatian reaktan digabungkan untuk membentuk sebatian yang berbeza sebagai produk. Dengan kata lain, reaksi molekul sederhana menghasilkan molekul kompleks. Sebilangan atau semua ikatan antara atom sebatian itu dipecah; pada masa yang sama, atom akan bergabung untuk membentuk sebatian baru, yang merupakan produk. Dalam tindak balas penguraian, reaktan yang sama bertindak sebagai bahan permulaan bagi kedua-dua reaksi separuh. Tidak seperti reaksi penguraian, separuh tindak balas dalam reaksi kombinasi mempunyai reaktan yang berbeza untuk bermula. Reaksi gabungan menghasilkan satu produk. Berikut adalah contoh biasa yang boleh diberikan sebagai reaksi pembakaran.
Contohnya, apabila Aluminium (Al) diletakkan dalam cecair bromida (Br 2) tindak balas gabungan berlaku dan menghasilkan Aluminium bromida (AlBr 3). Di sini, bilangan pengoksidaan meningkat di Al dan menurun di Br. Oleh itu, ia adalah tindak balas redoks dan reaksi gabungan kerana dua reaktan telah bertindak balas untuk memberikan satu produk tertentu.
Rajah 01: Reaksi Gabungan
Apakah Reaksi Penguraian?
Reaksi penguraian adalah satu lagi reaksi penting dalam kategori tindak balas redoks. Ini pada dasarnya adalah kebalikan dari reaksi gabungan. Reaksi penguraian adalah tindak balas di mana sebatian reaktan dipecah menjadi produk. Di sini, tindak balas separuh berlaku bersamaan dengan tindak balas pengoksidaan dan reaksi penurunan. Tetapi tidak seperti reaksi gabungan, reaktan bagi kedua-dua reaksi separuh adalah sama dalam tindak balas penguraian. Reaksi penguraian menghasilkan beberapa produk.
Dalam elektrolisis air, ketika arus terus melewati air, molekul air diuraikan untuk memberikan gas oksigen dan hidrogen. Di sini, bilangan pengoksidaan meningkat dalam atom oksigen dan penurunan dalam atom hidrogen. Oleh itu, ia adalah tindak balas redoks dan reaksi penguraian kerana pemecahan molekul air menjadi gas oksigen dan hidrogen.
Gambar 02: Gabungan vs Penguraian
Apakah perbezaan antara Gabungan dan Reaksi Penguraian?
Artikel Diff Tengah sebelum Jadual
Gabungan vs Reaksi Penguraian |
|
| Dua atau lebih sebatian reaktan terlibat dalam tindak balas gabungan. | Sebatian tunggal terlibat dalam tindak balas penguraian. |
| Produk | |
| Reaksi gabungan menghasilkan satu produk. | Reaksi penguraian menghasilkan beberapa produk. |
| Setengah Reaksi | |
| Dalam reaksi gabungan, dua reaksi separuh mempunyai dua molekul permulaan yang berbeza. | Dalam tindak balas penguraian, satu molekul bertindak sebagai bahan permulaan bagi kedua-dua reaksi separuh. |
| Ikatan kimia | |
| Reaksi gabungan menghasilkan ikatan atom untuk menghasilkan produk akhir tunggal. | Dalam tindak balas penguraian, ikatan kimia dipecah menjadi dua atau lebih produk akhir. |
| Molekul | |
| Reaksi gabungan menyebabkan molekul sederhana bertindak balas dan menghasilkan molekul kompleks. | Reaksi penguraian menyebabkan molekul kompleks dipecah menjadi molekul sederhana. |
Ringkasan - Gabungan vs Reaksi Penguraian
Reaksi redoks adalah sebahagian dari dunia di sekitar kita kerana sebahagian besar tindak balas kimia penting adalah reaksi redoks. Reaksi gabungan dan tindak balas penguraian adalah reaksi sederhana yang bertentangan antara satu sama lain. Perbezaan utama antara reaksi kombinasi dan penguraian adalah bahawa reaksi gabungan melibatkan gabungan dua atau lebih molekul reaktan untuk menghasilkan produk akhir tunggal sedangkan reaksi penguraian melibatkan pemecahan satu molekul tunggal menjadi dua atau lebih produk.
