Reaksi Pengoksidaan vs Reaksi Pengurangan
Reaksi pengoksidaan dan pengurangan saling berkaitan. Apabila satu bahan dioksidakan bahan lain akan berkurang. Oleh itu, reaksi ini bersama-sama dikenali sebagai reaksi redoks.
Tindak balas pengoksidaan
Pada asalnya tindak balas pengoksidaan dikenal pasti sebagai tindak balas di mana gas oksigen mengambil bahagian. Di sini, oksigen bergabung dengan molekul lain untuk menghasilkan oksida. Dalam tindak balas ini, oksigen mengalami pengurangan dan bahan lain mengalami pengoksidaan. Oleh itu, pada dasarnya reaksi pengoksidaan adalah menambahkan oksigen ke bahan lain. Sebagai contoh, dalam tindak balas berikut, hidrogen mengalami pengoksidaan dan, oleh itu, atom oksigen ditambahkan ke dalam air yang membentuk hidrogen.
2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Kaedah lain untuk menggambarkan pengoksidaan adalah kehilangan hidrogen. Terdapat beberapa keadaan di mana sukar untuk menggambarkan pengoksidaan sebagai penambahan oksigen. Sebagai contoh, dalam tindak balas berikut oksigen telah menambah karbon dan hidrogen tetapi hanya karbon yang mengalami pengoksidaan. Dalam keadaan ini, pengoksidaan dapat dijelaskan dengan mengatakan bahawa kehilangan hidrogen. Oleh kerana hidrogen telah dikeluarkan dari metana ketika menghasilkan karbon dioksida, karbon di sana telah teroksidasi.
CH 4 + 2O 2 -> CO 2 + 2H 2 O
Pendekatan alternatif lain untuk menggambarkan pengoksidaan adalah kehilangan elektron. Pendekatan ini dapat digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia, di mana kita tidak dapat melihat pembentukan oksida atau kehilangan hidrogen. Jadi, walaupun tidak ada oksigen, kita dapat menjelaskan pengoksidaan menggunakan pendekatan ini. Contohnya dalam tindak balas berikut, magnesium telah bertukar menjadi ion magnesium. Sejak, magnesium telah kehilangan dua elektron ia telah mengalami pengoksidaan dan gas klorin adalah agen pengoksidaan.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -
Keadaan pengoksidaan membantu mengenal pasti atom yang telah mengalami pengoksidaan. Menurut definisi IUPAC, keadaan pengoksidaan adalah "ukuran tahap pengoksidaan atom dalam suatu zat. Ini didefinisikan sebagai muatan yang mungkin dibayangkan oleh atom. " Keadaan pengoksidaan adalah nilai integer, dan boleh berupa positif, negatif atau sifar. Keadaan pengoksidaan atom berubah semasa tindak balas kimia. Sekiranya keadaan pengoksidaan meningkat, maka atom dikatakan teroksidasi. Seperti reaksi di atas, magnesium mempunyai keadaan pengoksidaan sifar dan ion magnesium mempunyai keadaan pengoksidaan +2. Sejak bilangan pengoksidaan meningkat, magnesium telah teroksida.
Reaksi Pengurangan
Pengurangan adalah kebalikan dari pengoksidaan. Dari segi pemindahan oksigen, dalam tindak balas pengurangan, oksigen hilang. Dari segi pemindahan hidrogen, reaksi pengurangan berlaku apabila hidrogen diperoleh. Sebagai contoh, dalam contoh di atas antara metana dan oksigen, oksigen telah berkurang kerana telah memperoleh hidrogen. Dari segi pemindahan elektron, pengurangan memperoleh elektron. Jadi mengikut contoh di atas, klorin dikurangkan.
Apakah perbezaan antara Reaksi Pengoksidaan dan Reaksi Pengurangan?
• Dalam tindak balas pengoksidaan, oksigen diperoleh dan, dalam tindak balas pengurangan, oksigen hilang.
• Dalam pengoksidaan hidrogen hilang tetapi pengurangan hidrogen diperolehi.
• Dalam tindak balas pengoksidaan, elektron hilang tetapi, dalam tindak balas pengurangan, elektron diperoleh.
• Dalam tindak balas pengoksidaan, keadaan pengoksidaan meningkat. Spesies yang mengalami penurunan mengurangkan keadaan pengoksidaannya.
