Perbezaan Utama - Keasidan vs Keaslian
Keasidan dan asas asas sebatian adalah petunjuk pH. Keasidan medium disebabkan oleh sebatian berasid, yang dapat melepaskan ion hidrogen (H +), menghasilkan pH rendah pada medium tersebut. Keaslian medium disebabkan oleh sebatian asas, yang dapat melepaskan ion hidroksida (OH -), menghasilkan pH yang tinggi dalam medium tersebut. Perbezaan utama antara keasidan dan keasidan adalah bahawa keasidan menyebabkan pH rendah sedangkan asas menyebabkan pH tinggi dalam medium berair.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu Keasidan
3. Apakah Keaslian
4. Perbandingan Berdampingan - Keasidan vs Asas dalam Bentuk Jadual
5. Ringkasan
Apakah Keasidan?
Keasidan adalah tahap asid dalam zat. Kepekatan ion hidrogen (H +) adalah parameter utama yang digunakan untuk mengenal pasti keasidan. Kepekatan ion hidrogen dinyatakan sebagai nilai pH. pH adalah logaritma negatif kepekatan ion hidrogen. Oleh itu, semakin tinggi kepekatan ion hidrogen, semakin rendah pH. Nilai pH yang rendah menunjukkan keasidan yang lebih tinggi.
Mengikut keasidan zat, terdapat dua jenis asid iaitu asid kuat dan asid lemah. Asid kuat menyebabkan tahap keasidan yang lebih tinggi dalam medium berair sedangkan asid lemah menghasilkan keasidan yang rendah. Asid kuat dapat sepenuhnya memisahkan ke dalam ion, melepaskan semua ion hidrogen yang mungkin (H +). Sebaliknya, asid lemah sebahagiannya memisahkan, melepaskan hanya beberapa ion hidrogen. Asid juga boleh dikategorikan sebagai asid monoprotik dan asid poliprotik; asid monoprotik melepaskan satu ion hidrogen setiap molekul manakala asid poliprotik membebaskan lebih banyak ion hidrogen setiap molekul.
Keasidan asid ditentukan oleh pKa asid. pKa adalah logaritma negatif Ka. Ka adalah pemalar pemisahan asid bagi larutan. Ini adalah pengukuran kuantitatif kekuatan asid dalam larutan (atau keasidan). Turunkan pKa, semakin kuat asidnya. Semakin tinggi pKa, semakin lemah asidnya.
Gambar 01: Jus lemon mempunyai keasidan yang tinggi
Kecenderungan berkala keasidan unsur kimia pada dasarnya bergantung pada nilai elektronegativiti mereka. Elektronegativiti unsur kimia meningkat dari kiri ke kanan suatu tempoh. Sekiranya elektronegativiti atom lebih tinggi, ia dapat menstabilkan atom negatif di atasnya dengan mudah kerana mempunyai pertalian yang lebih tinggi untuk elektron. Oleh itu, ion hidrogen yang berkaitan dengan atom elektronegatif tinggi mudah dilepaskan daripada atom elektronegatif rendah, menghasilkan keasidan yang lebih tinggi. Apabila turun berkumpulan dalam jadual berkala, keasidan meningkat. Ini kerana saiz atom meningkat ke bawah kumpulan. Atom besar dapat menstabilkan cas negatif ke atasnya (dengan pengagihan cas); oleh itu ion hidrogen yang berkaitan dengan atom besar dapat dilepaskan dengan mudah.
Apakah Keaslian?
Asas bahan adalah bilangan atom hidrogen yang dapat digantikan oleh asas dalam asid tertentu. Dengan kata lain, asas suatu sebatian adalah bilangan ion hidrogen yang dapat bertindak balas sepenuhnya dengan ion hidroksida yang dilepaskan oleh suatu pangkalan.
Rajah 02: Struktur Kimia Hidroksida Ion
Faktor-faktor yang boleh mempengaruhi asas sebatian disenaraikan di bawah.
- Elektronegativiti
- Jejari atom
- Bayaran rasmi
Elektronegativiti atom merujuk kepada pertaliannya dengan elektron. Atom yang mempunyai elektronegativiti tinggi dapat menarik elektron jika dibandingkan dengan atom elektronegatif rendah. Semakin tinggi elektronegativiti, semakin rendah asasnya. Untuk melepaskan ion hidroksida, elektron ikatan antara atom oksigen dan molekul selebihnya harus menarik sepenuhnya oleh atom oksigen (atom oksigen dalam kumpulan hidroksida harus lebih elektronegatif daripada atom lain yang terikat dengannya). Cth: jika asas ROH tinggi, elektronegativiti R lebih kecil daripada atom oksigen.
Gambar 03: Sabun adalah basa lemah yang dibentuk oleh tindak balas asid lemak dengan natrium hidroksida atau kalium hidroksida.
Radius atom adalah faktor lain yang mempengaruhi asas suatu sebatian. Sekiranya jejari atom kecil, ketumpatan elektron atom itu tinggi. Oleh itu, ion hidroksida dapat dilepaskan dengan mudah. Maka asas sebatian tersebut agak tinggi.
Caj formal biasanya adalah caj positif atau caj negatif. Cas formal positif menunjukkan ketumpatan elektron yang kurang. Oleh itu, elektron ikatan tidak dapat ditarik sepenuhnya oleh ion hidroksida. Maka ia tidak dapat dilepaskan dengan mudah (ion hidroksida), menunjukkan asas yang lebih rendah. Sebaliknya, caj formal yang negatif menyebabkan asas yang lebih tinggi.
Apakah Perbezaan Antara Keasidan dan Keaslian?
Artikel Diff Tengah sebelum Jadual
Keasidan vs Keaslian |
|
| Keasidan adalah tahap asid dalam zat. | Asasnya merujuk kepada keadaan asas, yang dapat melepaskan ion hidroksida (OH-). |
| pH | |
| Keasidan menyebabkan pH rendah dalam medium berair. | Keaslian menyebabkan pH tinggi dalam medium berair. |
| Ion | |
| Keasidan menunjukkan kepekatan ion hidrogen yang tinggi dalam medium. | Asas menunjukkan kepekatan ion hidroksida yang tinggi dalam medium. |
| Trend Berkala | |
| Keasidan meningkat dari kiri ke kanan tempoh dan turun satu kumpulan. | Asasnya menurun dari kiri ke kanan tempoh dan turun satu kumpulan. |
| Kesan Elektronegativiti | |
| Keasidan tinggi jika elektronegativiti (atom yang terikat dengan atom hidrogen) tinggi. | Keasliannya tinggi jika elektronegativiti (atom yang mana atom oksigen ion hidroksida terikat) rendah. |
Ringkasan - Keasidan dan Keaslian
Keasidan dan asas adalah dua istilah asas yang digunakan dalam kimia. Keasidan disebabkan oleh sebatian berasid. Keaslian disebabkan oleh sebatian asas. Perbezaan utama antara keasidan dan keasidan ialah keasidan menyebabkan pH rendah sedangkan keasaman menyebabkan pH tinggi dalam medium berair.
