Perbezaan Antara STP Dan Isipadu Molar Piawai

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

Perbezaan Utama - STP vs Isipadu Molar Piawai

Istilah STP bermaksud Suhu dan Tekanan Piawai. IUPAC memberikan 273,15 K (0 ° C atau 32 ° F) sebagai suhu standard dan 10 ⁵ Pa (1,00 atom atau 1 bar) sebagai tekanan standard. Isipadu molar piawai adalah isipadu mol bahan pada suhu dan tekanan standard. Untuk gas ideal, isipadu molar standard ialah 22.4 L / mol. Perbezaan utama antara STP dan isipadu molar standard ialah STP memberikan suhu oleh unit K (Kelvin) dan tekanan oleh Pa (Pascal) sedangkan isipadu molar standard diberikan oleh unit L / mol (Liter per mol).

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama

2. Apa itu STP

3. Apakah Isipadu Molar Piawai

4. Perbandingan Berdampingan - STP vs Isipadu Molar Piawai dalam Bentuk Jadual

5. Ringkasan

Apa itu STP?

Istilah STP bermaksud suhu dan tekanan standard. Ini adalah definisi IUPAC untuk STP. Istilah ini sering digunakan berkaitan dengan pengiraan gas. Isipadu molar sebarang gas pada STP ialah 22,4 L / mol. Suhu dan tekanan standard yang diberikan oleh IUPAC pada tahun 1982 adalah seperti berikut.

Suhu Piawai: 273.15 K (0 ° C atau 32 ° F)

Tekanan Standard: 10 ⁵ Pa (1.00 atom atau 1 bar)

Ini adalah titik beku air dalam keadaan tulen dan di permukaan laut. Walau bagaimanapun, istilah STP tidak boleh dikelirukan dengan NTP (suhu dan tekanan normal). NTP ialah 20 ° C (293,15 K, 68 ° F) dan 1 atm (14,696 psi, 101,325 kPa).

Istilah STP sering digunakan dalam pengiraan seperti kadar aliran yang nilainya bergantung pada suhu dan tekanan. Dan juga digunakan di mana keadaan standard dipertimbangkan. Ia dilambangkan sebagai bulatan superskrip; Cth: entropi sistem termodinamik pada STP diberikan sebagai ΔS °.

Apakah Isipadu Molar Piawai?

Isipadu molar piawai adalah isipadu mol mol suatu bahan pada suhu dan tekanan standard. Bahan boleh berupa gas, cecair atau pepejal. Isipadu molar dilambangkan oleh Vm manakala isipadu molar piawai dilambangkan oleh Vm °. Isipadu molar piawai gas ideal ialah 22.4 L / mol.

Pengiraan Isipadu Molar Piawai

Menurut undang-undang gas yang ideal, untuk gas yang ideal, PV = nRT

Di mana, P, V, dan T adalah tekanan, isipadu dan suhu gas ideal dan n adalah bilangan mol gas ideal yang ada. R adalah pemalar gas sejagat yang diberi nilai 8.314 JK ^-1 mol ^-1 (0.08206 L atm mol ^-1 K ^-1). Suhu dan tekanan standard untuk gas ideal masing-masing ialah 273,15 K dan 10 ⁵ Pa (1,00 atm).

PV = nRT

(1.00 atm) x Vm ° = (1 mol) x (0.08206 L atm mol ^-1 K ^-1) x (273.15 K)

Vm ° = 22.4 L / mol.

Unit SI untuk isipadu molar piawai adalah meter padu setiap mol (m ³ / mol). Tetapi ia digunakan sebagai desimeter padu per mol (dm ³ / mol) dalam penggunaan umum.

Isipadu molar piawai juga dapat dikira seperti di bawah.

Isipadu molar = Jisim molar / Ketumpatan

Di sana nilai-nilai harus diambil berdasarkan suhu dan tekanan standard. Sekiranya bahan mempunyai lebih daripada satu komponen, isipadu molar piawai adalah jumlah nilai isipadu molar piawai bagi semua komponen tersebut.

Apakah Perbezaan Antara STP dan Isipadu Molar Piawai?

Artikel Diff Tengah sebelum Jadual

STP vs Isipadu Molar Piawai
Istilah STP bermaksud suhu dan tekanan standard.	Isipadu molar piawai adalah isipadu yang ditumpuk oleh mol gas pada STP.
Komponen
STP menerangkan mengenai suhu dan tekanan.	Isipadu molar piawai menerangkan isi padu.
Unit
STP memberikan suhu oleh unit K (Kelvin) dan tekanan oleh Pa (Pascal).	Isipadu molar piawai diberikan oleh unit L / mol (Liter per mol).

Ringkasan - STP vs Isipadu Molar Piawai

STP adalah suhu dan tekanan standard. Isipadu molar piawai ialah isipadu mol bahan pada STP. Perbezaan antara STP dan isipadu molar standard ialah STP memberikan suhu oleh unit K (Kelvin) dan tekanan oleh Pa (Pascal) sedangkan isipadu molar standard diberikan oleh unit L / mol (Liter per mol).