Perbezaan Utama - Reaksi Unimolekul vs Bimolekul
Dalam kimia, istilah molekul digunakan untuk menyatakan jumlah molekul yang bersatu untuk bertindak balas dalam tindak balas unsur. Reaksi unsur adalah tindak balas satu langkah yang memberikan produk akhir secara langsung selepas tindak balas antara reaktan. Ini bermaksud bahawa tindak balas unsur adalah tindak balas kimia yang tidak mempunyai langkah pertengahan sebelum pembentukan produk akhir. Reaksi tidak molekul dan bimolekul adalah tindak balas asas. Perbezaan utama antara tindak balas Unimolekul dan bimolekul ialah reaksi tidak molekul hanya melibatkan satu molekul sebagai reaktan sedangkan tindak balas bimolekul melibatkan dua molekul sebagai reaktan.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Reaksi Unimolekul
3. Apakah Reaksi
Bimolekul 4. Persamaan Antara Reaksi Unimolekul dan Bimolekul
5. Perbandingan Berdampingan - Reaksi Unimolekul vs Bimolekul dalam Bentuk Jadual
6. Ringkasan
Apakah Reaksi Tidak Molekul?
Reaksi tidak molekul adalah tindak balas unsur yang hanya melibatkan satu molekul sebagai reaktan. Di sana, reaksi adalah reaksi penyusunan semula. Molekul tunggal disusun semula untuk membentuk molekul yang lebih berbeza sebagai produk akhir. Tetapi ini berlaku dalam satu langkah. Tidak ada langkah perantaraan yang dilalui molekul reaktan dalam pembentukan produk akhir. Ia secara langsung memberikan produk akhir. Persamaan untuk tindak balas boleh diberikan sebagai
A → P
Di sini A adalah reaktan dan P adalah produknya. Mengikut aturan hukum kadar pertama, kadar tindak balas dapat diberikan seperti di bawah.
Kadar = k [reaktan]
Beberapa contoh reaksi tidak molekul termasuk berikut:
Gambar 01: Penyusunan semula sikopropana untuk membentuk propana.
- Penukaran N 2 O 4 menjadi dua molekul NO 2
- Penukaran siklopropana menjadi propena
- Penukaran PCl 5 menjadi PCl 3 dan Cl 2
Apakah Reaksi Bimolekul?
Reaksi bimolekul adalah tindak balas kimia asas yang melibatkan dua molekul sebagai reaktan. Ia boleh digambarkan sebagai perlanggaran dua molekul atau zarah. Ini adalah reaksi kimia biasa dalam kimia organik dan bukan organik. Kedua molekul boleh mempunyai jenis yang sama atau berbeza. Sebagai contoh, dua molekul boleh menjadi dua molekul NOCl dengan susunan atom yang sama atau boleh menjadi C dan O 2 yang mempunyai kombinasi atom yang berbeza. Persamaan untuk tindak balas bimolekul diberikan seperti di bawah.
A + A → P
A + B → P
Rajah 02: Gambarajah tenaga untuk tindak balas bimolekul.
Oleh kerana terdapat dua reaktan, reaksi ini dijelaskan sebagai reaksi urutan kedua. Oleh itu, reaksi bimolekul ini dijelaskan oleh undang-undang kadar pesanan kedua;
Nilai = [A] 2
Atau
Nilai = [A] [B]
Di mana urutan keseluruhan selalu 2. Beberapa contoh tindak balas bimolekul diberikan di bawah.
- Tindak balas antara CO dan NO 3
- Tindak balas antara dua molekul NOCl
- Tindak balas antara Cl dan CH 4
Apakah Persamaan Antara Reaksi Unimolekul dan Bimolekul?
- Kedua-dua Reaksi Unimolekul dan Bimolekul adalah tindak balas asas.
- Kedua-dua reaksi Unimolecular dan Bimolecular memberikan produk dalam satu langkah.
- Kedua-dua reaksi Unimolekul dan Bimolekul tidak mempunyai langkah pertengahan.
Apakah Perbezaan Antara Reaksi Unimolekul dan Bimolekul?
Artikel Diff Tengah sebelum Jadual
Reaksi Unimolekul vs Biomolekul |
|
| Reaksi tidak molekul adalah tindak balas unsur yang hanya melibatkan satu molekul sebagai reaktan. | Reaksi bimolekul adalah tindak balas kimia asas yang melibatkan dua molekul sebagai reaktan. |
| Reaktan | |
| Reaksi tidak molekul mempunyai satu reaktan | Reaksi bimolekul mempunyai dua reaktan. |
| Perintah Undang-Undang Kadar | |
| Reaksi tidak molekul dijelaskan melalui undang-undang kadar pertama. | Reaksi bimolekul dijelaskan melalui undang-undang kadar urutan kedua. |
| Keseluruhan Pesanan | |
| Keseluruhan susunan kadar tindak balas unimolekul selalu 1. | Keseluruhan susunan kadar tindak balas bimolekul selalu 2. |
Ringkasan - Reaksi Unimolekul vs Bimolekul
Reaksi tidak molekul dan bimolekul adalah tindak balas asas. Reaksi ini memberikan produk dalam satu langkah. Reaksi ini dapat dinyatakan dengan menggunakan undang-undang kadar juga. Perbezaan antara reaksi Unimolekul dan bimolekul ialah reaksi tidak molekul hanya melibatkan satu reaktan sedangkan tindak balas bimolekul melibatkan dua molekul sebagai reaktan.
Muat turun PDF Reaksi Unimolekul vs Bimolekul
Anda boleh memuat turun versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan luar talian seperti dalam catatan petikan. Sila muat turun versi PDF di sini: Perbezaan Antara Reaksi Unimolekul dan Bimolekul
