Amphiprotic vs Amphoteric
Oleh kerana amphiprotic dan amphoteric agak serupa, perbezaan antara amphiprotic dan amphoteric juga agak membingungkan. Kedua-dua istilah, amphiprotic dan amphoteric, kedua-duanya berkaitan dengan kimia asid-basa. Bahan amfoterik bertindak sebagai asid dan sebagai basa. Semua bahan amphiprotik dapat menderma dan menerima proton dan dapat menunjukkan sifat asid dan basa. Oleh itu, mereka juga amfoterik. Artikel ini menerangkan perbezaan antara bahan amphiprotic dan bahan amfoterik secara terperinci. Lebih-lebih lagi, ia memberikan contoh dan reaksi untuk menunjukkan sifatnya.
Apakah Bahan Amphiprotik?
Istilah amphiprotic merujuk kepada bahan yang boleh menerima dan menderma proton; ia boleh menjadi ionik atau kovalen. Oleh itu, bahan amfoterik harus mempunyai dua sifat utama.
- Molekul mesti mengandungi sekurang-kurangnya satu atom hidrogen dan dapat disumbangkan ke molekul lain.
- Molekul mesti mengandungi sepasang elektron tunggal (elektron yang tidak terlibat dalam ikatan kimia) untuk menerima proton.
Air (H 2 O) adalah bahan amphiprotik yang paling biasa; molekul air memenuhi kedua-dua keperluan yang diperlukan untuk bahan amphiprotik.
Sebagai tambahan kepada air, sebilangan besar asas asid diprotik terkonjugasi dapat bertindak sebagai bahan amphiprotik.
Pangkalan Konjugat Asid Diprotik
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 CO 3 HCO 3 -
H 2 S HS -
H 2 CrO 3 HCrO 3 -
Contoh: Asid karbonik (H 2 CO 3) adalah asid diprotik yang lemah, bikarbonat (HCO 3 -) adalah asas konjugatnya. Dalam larutan berair, bikarbonat menunjukkan dua jenis tindak balas.
(1) Menyumbangkan proton ke air (sebagai bronsted - Lowry acid)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq)
(2) Menerima proton dari air (sebagai bronsted - Lowry base)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq)
Oleh itu, bikarbonat (HCO 3 -) adalah spesies amphiprotic.
Apakah Bahan Amfoterik?
Bahan yang boleh bertindak sebagai asid dan basa disebut bahan amfoterik. Definisi ini agak serupa dengan bahan amphiprotic. Kerana, semua zat amphiprotik menunjukkan sifat berasid dengan menyumbangkan proton dan serupa, mereka menunjukkan sifat asas dengan menerima proton. Oleh itu, semua bahan amphiprotik boleh dianggap sebagai amfoterik. Walau bagaimanapun, pernyataan sebaliknya tidak selalu benar.
Kami mempunyai tiga teori untuk asid dan basa:
Teori Asid Asas
Arrhenius H + pengeluar OH - pengeluar
Bronsted-Lowry H + penderma H + accepter
Lewis pasangan elektron penerima pasangan elektron penderma
Contoh: Al2O3 adalah asid Lewis dan asas Lewis. Oleh itu, ia adalah bahan amfoterik, kerana ia tidak mengandungi proton (H +), ia bukan bahan amfotrotik.
Al 2 O 3 sebagai asas:
Al 2 O 3 + 6 HCl -> 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Al 2 O 3 sebagai asid:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH) 4
Apakah perbezaan antara Amphiprotic dan Amphoteric?
• Bahan amphiprotik bertindak sebagai asid dan sebagai basa. Bahan amfoterik boleh menerima atau menyumbangkan proton (ion H +).
• Semua bahan amfoterik adalah amfotrotik, tetapi semua bahan amfotrotik tidak amfoterik.
• Spesies amphiprotik mempertimbangkan kemampuan untuk menderma atau menerima proton. Walau bagaimanapun, spesies amfoterik menganggap keupayaan untuk bertindak sebagai asid dan sebagai basa. Sifat asas asid bergantung pada tiga faktor termasuk keupayaan untuk menderma atau menerima proton.
Sekiranya bahan mempunyai pasangan elektron untuk menderma dan mempunyai kemampuan untuk menerima pasangan elektron dianggap sebagai amfoterik.
Sekiranya bahan mempunyai keupayaan untuk menghasilkan ion H + dan ion OH, maka ia dianggap sebagai amfoterik.
Ringkasan:
Amphiprotic vs Amphoteric
Bahan amfoterik dan amphiprotik berkaitan dengan kimia asid-asas. Kedua-dua bahan ini menunjukkan sifat asid dan asas. Dengan kata lain, mereka boleh bertindak balas sebagai asid dan sebagai basa bergantung pada reaktan lain. Bahan amphiprotic dapat menderma dan menerima proton. Air adalah contoh yang paling biasa untuk spesies amphiprotic. Sebilangan besar asas asid diprotik konjugasi juga amphiprotic. Bahan amfoterik boleh bertindak sebagai asid dan sebagai basa.
