Alkali vs Alkali
Secara amnya, alkali digunakan untuk menunjukkan asas. Ia digunakan sebagai kata nama dan alkali digunakan sebagai kata sifat. Walau bagaimanapun, dalam konteks ini, mereka digunakan untuk menunjukkan logam kumpulan 1 dan kumpulan 2 dalam jadual berkala. Walau bagaimanapun, apabila ia digunakan untuk menunjukkan unsur-unsur, biasanya istilah logam alkali dan logam alkali bumi digunakan.
Alkali
Alkali adalah istilah yang biasa digunakan untuk logam dalam kumpulan 1 jadual berkala. Ini juga dikenali sebagai logam alkali. Walaupun H juga termasuk dalam kumpulan ini, ia agak berbeza. Oleh itu, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) dan Francium (Fr) adalah ahli kumpulan ini. Logam alkali adalah logam warna lembut, berkilat, keperakan. Mereka semua hanya mempunyai satu elektron di cangkang luarnya, dan mereka suka mengeluarkannya dan membentuk +1 kation. Apabila kebanyakan elektron luar teruja, ia kembali ke keadaan tanah sambil memancarkan sinaran dalam jarak yang kelihatan. Pelepasan elektron ini mudah, oleh itu logam alkali sangat reaktif. Kereaktifan meningkat di lajur. Mereka membentuk sebatian ion dengan atom elektronegatif lain. Lebih tepat,alkali disebut dengan karbonat atau hidroksida logam alkali. Mereka juga mempunyai sifat asas. Rasanya pahit, licin, dan bertindak balas dengan asid untuk menjadikannya dinetralkan.
Beralkali
'Alkaline' mempunyai sifat alkali. Unsur kumpulan 1 dan kumpulan 2, yang juga dikenali sebagai logam alkali dan logam bumi beralkali, dianggap alkali apabila larut di dalam air. Natrium hidroksida, kalium hidroksida, magnesium hidroksida, dan kalsium karbonat adalah beberapa contohnya. Arrhenius mendefinisikan asas sebagai bahan yang menghasilkan larutan OH - dalam. Molekul di atas membentuk OH - oleh itu, apabila dilarutkan di dalam air, bertindak seperti asas. Larutan alkali bertindak balas dengan mudah dengan asid yang menghasilkan molekul air dan garam. Mereka menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7 dan mengubah litmus merah menjadi biru. Terdapat pangkalan lain kecuali pangkalan alkali seperti NH 3. Mereka juga mempunyai sifat asas yang sama.
Alkali boleh digunakan sebagai kata sifat untuk menggambarkan sifat asas; juga, alkali dapat digunakan secara khusus untuk menangani elemen kumpulan 2, yang juga dikenali sebagai logam bumi alkali. Mereka mengandungi Beryllium (Be) magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Mereka adalah unsur lembut dan reaktif. Unsur-unsur ini mempunyai keupayaan untuk membentuk +2 kation; oleh itu, buat garam ion dengan unsur elektronegatif. Apabila logam alkali bertindak balas dengan air, mereka membentuk hidroksida alkali (berilium tidak bertindak balas dengan air).
Apakah perbezaan antara Alkali dan Alkali?
• Istilah alkali digunakan untuk mengenali unsur kumpulan 1, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) dan Francium (Fr). Istilah alkali digunakan untuk mewakili unsur kumpulan 2 Beryllium (Be) magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Logam alkali lebih reaktif daripada logam alkali bumi.
• Logam alkali lebih lembut daripada alkali.
• Alkali mempunyai satu elektron di shell paling luar dan logam bumi alkali mempunyai dua elektron.
• Alkali membentuk +1 kation, dan alkali membentuk +2 kation.
