Perbezaan Antara PH Dan PKa

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

pH vs pKa

Kita biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau, cuka adalah dua asid yang kita temui di rumah kita. Mereka bertindak balas dengan asas menghasilkan air, dan bertindak balas dengan logam untuk membentuk H ₂; dengan itu, tingkatkan kadar kakisan logam. Keupayaan untuk menyumbangkan proton adalah ciri asid, dan pH, nilai PKa dikira berdasarkan ciri ini.

pH

pH adalah skala yang boleh digunakan untuk mengukur keasidan atau asas dalam larutan. Skala mempunyai nombor dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai neutral. Air murni dikatakan memiliki pH 7. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid boleh dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO ₃ diionisasi sepenuhnya dalam larutan untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH ₃ COOH memisahkan sebahagiannya dan memberikan lebih sedikit jumlah proton. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan ketika nilai pH meningkat, keasidan menurun. Oleh itu, nilai pH lebih daripada 7 menunjukkan asas. Apabila asasnya meningkat, nilai pH juga akan meningkat dan asas kuat akan mempunyai nilai pH 14.

skala pH adalah logaritma. Ia boleh ditulis seperti di bawah berkaitan dengan kepekatan H ⁺ dalam larutan.

pH = -log [H ⁺]

Dalam penyelesaian asas, tidak ada H ⁺ s. Oleh itu, dalam keadaan seperti itu, pOH dapat ditentukan dari nilai –log [OH ^-].

Sejak, pH + pOH = 14; nilai pH larutan asas juga dapat dikira. Terdapat meter pH dan kertas pH di makmal, yang dapat digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberikan nilai pH yang hampir, sedangkan meter pH memberikan nilai yang lebih tepat.

pKa

Keasidan adalah keadaan menjadi asid. Ini berkaitan dengan tahap menjadi asid. Asid boleh dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO ₃ diionisasi sepenuhnya dalam larutan, untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH ₃ COOH memisahkan sebahagiannya dan memberikan lebih sedikit jumlah proton. K _a ialah pemalar pemisahan asid. Ini memberikan petunjuk kemampuan asid lemah, kehilangan proton. Dalam medium berair, asid lemah berada dalam keseimbangan dengan asas konjugatnya seperti yang ditunjukkan dalam contoh di bawah.

CH ₃ COOH _(aq) + H ₂ O _(l) CH ₃ COO ^- _(aq) + H ₃ O ⁺ _(aq)

Keseimbangan untuk perkara di atas boleh ditulis sebagai, E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]

Persamaan ini boleh ditulis semula seperti di bawah mengubah pemalar kepada pemalar pemisahan asid.

Ka = [CH3COO–] [H3O +] / [CH3COOH]

Nilai timbal balik bagi nilai logaritma Ka adalah nilai pKa. Ini adalah cara lain untuk menyatakan keasidan.

pKa = -log K _a

Untuk asid yang lebih kuat, nilai Ka lebih besar, dan nilai pKa lebih kecil. Dan bagi asid lemah, sebaliknya.

Apakah perbezaan antara pH dan pKa?

• pH adalah kebalikan dari logaritma kepekatan H ⁺. pKa adalah logaritma nilai Ka.

• pH memberi idea mengenai jumlah ion H ^{+ yang} terdapat dalam medium. Nilai pKa memberi idea tentang keseimbangan mana yang disukai (tahap pemisahan asid).

• Kedua-dua pH dan pKa dihubungkan oleh persamaan Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A ^-] / [HA])