Neon vs Plumbum
Elemen dalam jadual berkala mempunyai sifat yang berbeza. Kita boleh mengkategorikannya berdasarkan nombor atomnya dan dapat mengelompokkannya dengan persamaan. Neon dan plumbum keduanya adalah elemen blok p, kerana elektron terakhirnya diisi ke orbit p.
Neon
Neon adalah unsur kesepuluh dalam jadual berkala, dan ia berada dalam kumpulan 18 (gas Nobel). Ia mempunyai sepuluh elektron; oleh itu, konfigurasi elektron adalah 1s 2 2s 2 2p 6. orbit p hanya dapat menampung enam elektron, jadi dalam helium p orbital diisi penuh menjadikan neon sebagai gas lengai. Ne adalah simbol Neon, dan berat atomnya ialah 20,17 g mol -1. Neon adalah gas lengai, tidak berwarna dalam keadaan standard. Ini adalah gas yang sangat banyak di alam semesta, tetapi jarang terdapat di bumi. Ia juga mempunyai takat didih rendah, ketumpatan rendah. Neon adalah gas ringan (gas inert paling ringan kedua), dan tidak beracun. Neon mempunyai tiga isotop stabil, antara 20Ne adalah isotop paling banyak. Oleh kerana neon adalah gas yang stabil, ia tidak bertindak balas dan tidak membentuk banyak sebatian. Walau bagaimanapun, spesies ioniknya seperti (NeAr) + dan (NeH) + telah diperhatikan. Oleh itu, kita dapat mengatakan bahawa sebatian neutral neon belum diperhatikan. Neon mempunyai ciri yang unik kerana ia bersinar dengan warna oren kemerahan dalam tiub pelepasan vakum. Oleh itu, neon digunakan dalam lampu neon, papan tanda, tiub televisyen, laser helium-neon, dll.
Memimpin
Lead mempunyai simbol Pb, kerana nama latinnya Plumbum. Ini terdapat dalam blok p jadual berkala. Ia berada dalam kumpulan karbon dan mempunyai nombor atom 82. Konfigurasi elektron plumbum ialah [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2. Oleh kerana ia mempunyai empat elektron di shell valens, ia dapat membentuk keadaan pengoksidaan +4. Ia juga menunjukkan keadaan pengoksidaan +2. PbO dan PbO 2adalah oksida yang terbentuk oleh plumbum dalam keadaan pengoksidaan yang berbeza. Plumbum mempunyai warna perak yang terang ketika dipotong baru. Oleh kerana ia sangat reaktif dengan oksigen di atmosfer, kilauannya memudar ketika plumbum membentuk oksida. Plumbum dikenali sebagai logam berat. Ia sangat lembut, mudah ditempa, dan mulur. Walaupun ia adalah logam, ia mempunyai kekonduksian elektrik yang buruk. Serbuk plumbum terbakar dengan api putih kebiruan. Dan asap beracun dilepaskan semasa ia dibakar. Plumbum mempunyai banyak isotop. Sebilangan besar daripadanya dihasilkan akibat pelanggaran radioaktif unsur-unsur yang lebih berat. Empat isotop plumbum ialah 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb, dan 208 Pb. Daripada jumlah ini, 206 Pb, 207 Pb, dan 208Pb stabil. Plumbum wujud di alam yang dicampur dengan unsur-unsur lain seperti belerang, Zn, Cu dll. Plumbum tulen jarang dijumpai di alam semula jadi. Galena (PbS) adalah mineral plumbum utama dengan peratusan plumbum yang lebih tinggi di dalamnya. Plumbum tahan kakisan; oleh itu, ia digunakan dalam pembinaan bangunan. Selanjutnya digunakan dalam baterai asam timbal, peluru, dan sebagai pelindung radiasi. Plumbum dikenali sebagai unsur toksik. Apabila terkumpul dalam sistem biologi, ia boleh menyebabkan penyakit saraf, darah dan otak. Mereka boleh masuk ke dalam badan kita melalui makanan dan air.
Apakah perbezaan antara Neon dan Lead?
• Neon adalah gas, dan plumbum adalah pepejal.
• Oleh kerana neon adalah gas dan plumbum adalah pepejal, sifat fizikal dan kimianya sangat berbeza antara satu sama lain. -
• Neon tidak lengai, tetapi plumbum sangat reaktif.
• Plumbum membentuk sebatian dengan keadaan pengoksidaan +2 dan +4, sedangkan neon tidak membentuk sebatian seperti itu.
• Plumbum beracun kepada haiwan apabila terkumpul.
