Perbezaan Antara Natrium Hidroksida Dan Kalium Hidroksida

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

Natrium Hidroksida vs Kalium Hidroksida

Natrium Hidroksida dan Kalium Hidroksida berkongsi beberapa ciri yang serupa, namun terdapat perbezaan tertentu di antara keduanya. Kalium Hidroksida dan Natrium Hidroksida adalah hidroksida alkali yang kuat, terbentuk dari ion logam kumpulan yang sama dalam jadual berkala. Dari sudut pandang kimia, kedua-duanya adalah sebatian bukan organik, asas kuat, dan mempunyai sifat hakisan yang tinggi. Mereka sedikit serupa antara satu sama lain dalam penampilan, sifat kimia, dan kereaktifan dengan asid. Tetapi terdapat sedikit perbezaan dalam aplikasi kimia dan praktikal mereka.

Dalam aplikasi industri, satu adalah alternatif untuk yang lain. Tetapi, natrium hidroksida relatif banyak dan lebih murah daripada Kalium hidroksida. Oleh kerana faktor kos, Natrium hidroksida kebanyakannya digunakan dalam banyak aplikasi. Tetapi kalium hidroksida mempunyai khasiatnya yang unik juga.

Apa itu Natrium Hidroksida (NaOH)?

Natrium hidroksida adalah pepejal putih, asas kuat, hidroksida logam. Natrium hidroksida boleh didapati secara komersial dalam bentuk butiran, serpihan, pelet dan 50% (b / b) sebagai larutan tepu dengan air. Natrium hidroksida terkenal sebagai "soda kaustik" dalam aplikasi industri. Sangat larut dalam air, larut sebagian dalam etanol dan metanol dan tidak larut dalam pelarut bukan kutub. Sebilangan besar haba dibebaskan apabila pepejal natrium hidroksida dilarutkan dalam air di dalam air. Ini kerana ia adalah reaksi yang sangat eksotermik.

Apa itu Potassium Hydroxide (KOH)?

Kalium hidroksida adalah sebatian logam anorganik yang mempunyai formula kimia KOH, dan juga dikenal sebagai "potash kaustik." Bagi ahli kimia, ia adalah asas yang kuat dan mempunyai begitu banyak aplikasi industri. Kompaun ini boleh didapati secara komersial sebagai pelet kekuningan atau putih. Ia menjadi sangat melekit dengan menyerap air kerana sangat hygroscopic dan sukar untuk mengeringkan air.

Sama dengan NaOH, larutan KOH dalam air sangat eksotermik. Larutan kalium hidroksida yang sangat pekat sangat berbahaya; malah kepekatan yang lebih rendah (0.5%) merengsakan kulit dan tahap di atas 2.0% menghakis.

Apakah perbezaan antara Sodium Hydroxide dan Potassium Hydroxide?

• Ciri-ciri fizikal:

• Berat molekul:

Mereka adalah hidroksida dua anggota logam kumpulan I berturut-turut: Natrium (Na) dan Kalium (K).

• Berat molekul kalium hidroksida ialah 56.11 g mol ⁻¹

• Berat molekul natrium hidroksida ialah 39. 9971 g mol ⁻¹

• Berat molekul kalium hidroksida lebih tinggi daripada natrium hidroksida kerana kalium berada dalam tempoh 3 sementara Natrium berada dalam kumpulan 2 dalam jadual berkala.

• Kekonduksian elektrik:

• Kalium hidroksida lebih konduktif daripada natrium hidroksida. Oleh itu, KOH digunakan sebagai elektrolit dalam bateri kimia.

• Kelarutan:

• Kalium hidroksida (KOH) lebih larut dalam air daripada Natrium hidroksida (NaOH).

• Kira-kira 121 g KOH larut dalam 100 ml air, dibandingkan dengan 100 g NaOH dalam 100 ml air.

• Kereaktifan dengan air:

• Tindak balas kalium hidroksida kurang eksotermik daripada tindak balas natrium hidroksida dengan air.

• Kos:

• Kalium hidroksida lebih mahal daripada natrium hidroksida.

• Aplikasi industri:

Dalam kebanyakan keadaan, kalium hidroksida dan natrium hidroksida boleh digunakan secara bergantian.

• Kalium hidroksida:

• Kalium hidroksida digunakan dalam pembuatan sabun dan dalam industri baja.

• Kalium hidroksida juga digunakan untuk membuat kalium permanganat dan kalium karbonat.

• Natrium hidroksida:

• Natrium hidroksida adalah asas bagi ahli kimia dan sangat penting dalam proses pembuatan kertas.

• Selain itu, ia mempunyai begitu banyak penggunaan lain dalam industri makanan, industri kosmetik, dan banyak lagi. Contohnya, untuk meluruskan rambut, pembuatan sabun, pembersihan, penyulingan petroleum, dan pembubaran bangkai haiwan.

Gambar Dengan hormat: Natrium hidroksida dan kalium hidroksida melalui Wikicommons (Domain Awam)