Perbezaan Utama - Sel Primer dan Sekunder
Bateri digunakan semasa penyimpanan tenaga elektrik diperlukan. Mereka mengumpul dan mengeluarkan cas elektrik sebagai arus elektrik apabila diperlukan. Bateri terdiri daripada sel primer atau sekunder. Perbezaan utama antara sel primer dan sekunder adalah kebolehgunaan semula. Sel sekunder dapat digunakan kembali berulang-ulang sementara sel primer hanya dapat digunakan sekali. Tujuan dan beban yang disambungkan ke bateri bergantung pada jenis sel di dalamnya. Mungkin ada satu atau lebih sel satu jenis dalam bateri; sehingga menentukan voltan, atau dengan kata lain, daya elektromotif (EMF) bateri itu. Sebarang sel terdiri daripada 3 bahagian utama; iaitu, Anode, Cathode, dan Electrolyte.
Apa itu Sel Primer?
Sel primer boleh digunakan sekali dan dibuang. Mereka tidak boleh diisi semula dan digunakan semula. Label sel primer selalu menyatakan bahawa ia tidak boleh dicas semula kerana berbahaya untuk mencuba pengisian semula dan mungkin meletup, jika melakukannya. Sel kering dan sel Merkuri adalah contoh untuk sel Primer. Sel primer pada dasarnya adalah sel kimia dan menghasilkan arus elektrik oleh reaksi kimia yang tidak dapat dipulihkan. Setelah tindak balas dilakukan, ia tidak dapat dibuat semula. Untuk seketika, sel kering terdiri daripada Carbon Cathode yang dikelilingi oleh NH 4 Cl dalam bekas Zink. Satu pes NH 4 Cl dan ZnCl 2 berfungsi sebagai elektrolit sementara bekas Zink bertindak sebagai Anode. Sebilangan kecil MnO 2juga dicampurkan dengan elektrolit. Proses kimia sel kering dapat diringkaskan seperti berikut;
Zn -> Elektron Zn 2+ +2 (Tindak balas anod)
NH 4 + + MnO 2 + elektron -> MnO (OH) + NH 3 (Tindak balas katod)
Sel primer biasanya dijumpai dan digunakan di kebanyakan mainan elektrik, jam, jam tangan dan alat kawalan jauh domestik.
Apakah Sel Sekunder?
Sel sekunder juga sel kimia tetapi, boleh diisi semula untuk digunakan lagi. Tindak balas kimia yang menghasilkan tenaga elektrik dapat diterbalikkan, dan sel dapat digunakan sebagai reaksi baru setelah proses pengisian semula. Sel boleh digunakan semula tetapi jangka hayatnya dipendekkan. Sel plumbum dan asid LiFe adalah beberapa contoh sel sekunder. Dalam sel asid plumbum, plumbum bertindak sebagai anod dan grid plumbum yang dibungkus dengan plumbum dioksida bertindak sebagai katod. Asid sulfurik diisi untuk berfungsi sebagai elektrolit. Tindak balas kimia di dalam sel Lead-Acid diberikan di bawah. Mereka adalah proses yang boleh dibalikkan.
Pb + So 4 2- ---> PbSO 4 + 2 elektron (Tindak balas anod)
PbO 2 + 4H + + SO 4 2- + 2 elektron -> PbSO 4 + 2H 2 O (Tindak balas katod)
Kenderaan hibrid moden digerakkan oleh tenaga petroleum dan elektrik. Bateri akan habis semasa kereta bergerak, dan kemudian tenaga elektrik yang tersimpan dapat digunakan untuk berjalan. Semua pek bateri di dalam kenderaan tersebut terbuat dari sel sekunder. Penggunaan umum lain untuk bateri sekunder adalah untuk menghidupkan, menyalakan, dan menyala di dalam kenderaan. Juga, ia digunakan dalam bekalan kuasa (UPS) yang tidak putus-putus, telekomunikasi, dan alat mudah alih.
Apakah perbezaan antara Sel Primer dan Sekunder?
Keberkesanan kos:
Menggunakan sel primer adalah kos efektif berbanding sel sekunder, pada mulanya.
Tetapi menggunakan sel sekunder akan menjadi pelaburan jangka panjang kerana sel primer akan diganti dengan set lain setelah beberapa waktu.
Kadar pelepasan diri:
Sel primer mempunyai kadar pelepasan diri yang lebih rendah sehingga sesuai untuk peranti berfungsi siap sedia yang memerlukan arus kecil secara berterusan untuk waktu yang lama. Ini adalah fakta penting bagi pihak peralatan keselamatan seperti alat pengesan asap / Kebakaran, penggera pencuri dan jam.
Sel sekunder mempunyai pelepasan diri yang lebih tinggi.
Kos dan Penggunaan:
Sel primer murah dan senang digunakan.
Sel sekunder mahal dan lebih kompleks penggunaannya.
Gambar Kesopanan:
1. "Alkaline-battery-english" oleh Tympanus [Public Domain] melalui Commons
2. Gambar rajah sel sekunder Oleh Pengarang Asal: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3.0], melalui Wikimedia Commons
