Perbezaan Utama - Octet vs Duplet
Terdapat atom atau sebatian aktif kimia dan tidak aktif yang terdapat di alam semula jadi. Ciri ini bergantung terutamanya pada bilangan elektron yang terdapat di cengkerang atom terluar. Atom yang mempunyai cengkerang yang tidak lengkap boleh menjadi aktif untuk menyelesaikan konfigurasi elektronnya menjadi stabil. Atom yang tidak aktif mempunyai konfigurasi elektron yang lengkap; oleh itu, atom ini tidak bertindak balas dengan atom lain kecuali dalam keadaan khas. Gas mulia selalu tidak aktif. Oleh itu, mereka dikenali sebagai gas lengai. Gas lengai berada di lapan lapan dalam jadual berkala. Unsur-unsur lain dalam tempoh yang sama (baris) cenderung memperoleh konfigurasi elektron gas lengai pada akhir tempoh itu, yang merupakan bentuk yang paling stabil di alam. Atom aktif cenderung melengkapkan bilangan elektron mengikut peraturan oktet atau peraturan duplet. Perbezaan utama antara oktet dan duplet adalah bahawa oktet adalah atom atau ion yang mempunyai maksimum lapan elektron di cangkang terluar sementara duplet adalah atom yang mempunyai maksimum dua elektron di cangkang terluar.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu Octet
3. Apa itu Duplet
4. Perbandingan Berdampingan - Octet vs Duplet
5. Ringkasan
Apa itu Octet?
Oktet adalah atom atau ion yang mempunyai lapan elektron di cengkerang terluar atom itu. Semua gas mulia kecuali helium mempunyai lapan elektron dan sifatnya tidak lengai. Konfigurasi elektron gas mulia akan selalu berakhir seperti berikut.
ns 2 np 6
Contohnya, konfigurasi elektron Neon ialah 1s 2 2s 2 2p 6. Neon adalah gas lengai.
Unsur lain yang mempunyai tujuh, enam, dan lain-lain elektron di orbit paling luar cenderung mematuhi peraturan oktet dengan mendapatkan elektron dari luar; beberapa unsur lain yang mempunyai satu, dua, dll. elektron cenderung kehilangan elektron dan memperoleh konfigurasi elektron gas lengai terdekat. Tetapi unsur-unsur lain di tengah jadual berkala akan membentuk ikatan baru dengan unsur-unsur yang mempunyai elektron berlebihan untuk berkongsi elektron-elektron tersebut dan menjadi oktet.
Gambar 01: Neon, oktet
Apa itu Duplet?
Atom hidrogen dan atom helium adalah unsur terkecil di alam dan hanya mempunyai satu orbit di sekitar inti mereka. Orbit ini dipanggil orbit 1s. Orbit ini boleh mengandungi maksimum dua elektron. Atom hidrogen mempunyai satu elektron dan helium mempunyai dua elektron. Oleh itu, helium dipanggil duplet. Helium mempunyai bilangan elektron maksimum yang boleh dimiliki; oleh itu ia adalah unsur yang stabil di alam semula jadi. Oleh itu, Helium juga merupakan gas lengai. Tetapi hidrogen hanya mempunyai satu elektron dan satu-satunya orbital yang dimilikinya tidak lengkap. Oleh itu, atom hidrogen sahaja sangat reaktif dan cenderung membentuk ikatan kovalen dengan atom hidrogen lain dengan berkongsi satu-satunya elektron yang mereka miliki. Kemudian atom hidrogen ini menjadi duplet kerana sekarang mereka mempunyai dua elektron di orbit terluar mereka. Tetapi Lithium juga boleh bertindak sebagai duplet dengan mengeluarkan elektron dari orbit terluarnya. Konfigurasi elektron Lithium ialah 1s2 2s 1. Dengan mengeluarkan elektron 2s 1, ia boleh menjadi pendua. Dalam kes itu, He, H - dan Li + adalah duplet yang boleh wujud sebagai duplet stabil.
Semua pendua mempunyai konfigurasi elektron yang berakhir seperti berikut.
ns 2
Gambar 02: Helium, pendua
Apakah perbezaan antara Octet dan Duplet?
Artikel Diff Tengah sebelum Jadual
Octet vs Duplet |
|
| Octet mempunyai lapan elektron di cangkang terluar. | Duplet mempunyai dua elektron di cangkang terluar. |
| Konfigurasi Elektron Biasa | |
| Octet mempunyai konfigurasi elektron jenis ns 2 np 6 di hujungnya. | Duplet mempunyai konfigurasi jenis ns 2 di hujungnya. |
| Bilangan Orbital | |
| Octet mungkin mempunyai minimum dua orbital. | Duplet hanya mempunyai satu orbit. |
| Jenis Orbital | |
| Oktet boleh mempunyai semua jenis orbital seperti s, p, d, f, dll. | Duplet hanya mempunyai orbit. |
Ringkasan - Octet vs Duplet
Semua elemen cenderung menjadi stabil. Tetapi dengan konfigurasi elektron yang tidak lengkap, atom tidak stabil; oleh itu, mereka menjadi sangat reaktif untuk mengisi cengkerang dengan elektron dengan memperoleh, kehilangan atau berkongsi elektron. Atom atau molekul yang mematuhi peraturan oktet atau duplet stabil. Perbezaan utama antara oktet dan duplet adalah bahawa oktet mempunyai lapan elektron di orbit terluarnya sedangkan duplet mempunyai dua elektron di orbitnya.
