Perbezaan Utama - Urutan Tindak Balas vs Molekulariti
Reaksi kimia adalah perubahan yang berlaku dalam sebatian kimia. Ia membawa kepada penukaran satu bahan kimia kepada bahan lain. Sebatian awal yang mengalami tindak balas kimia disebut reaktan. Apa yang kami peroleh pada penyelesaian reaksi adalah produk. Urutan tindak balas diberikan berkenaan dengan bahan; ia berkenaan dengan reaktan, produk atau pemangkin. Urutan tindak balas berkenaan dengan suatu bahan adalah eksponen di mana kepekatannya dalam persamaan kadar dinaikkan. Molekul tindak balas kimia menyatakan berapa banyak molekul reaktan yang terlibat dalam tindak balas tersebut. Perbezaan utama antara susunan tindak balas dan molekul adalah urutan tindak balas memberikan hubungan antara kepekatan spesies kimia dan reaksi yang dialaminya sedangkan molekul menunjukkan berapa banyak molekul reaktan yang terlibat dalam tindak balas tersebut.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Susunan Tindak Balas
3. Apakah Molekulitas
4. Perbandingan Berdampingan - Susunan Tindak Balas vs Molekul dalam Bentuk Jadual
5. Ringkasan
Apakah Susunan Tindak Balas
Urutan tindak balas berkenaan dengan suatu bahan adalah eksponen di mana kepekatannya dalam persamaan kadar dinaikkan. Untuk memahami konsep ini, kita harus terlebih dahulu mengetahui apa itu undang-undang kadar.
Undang-undang Kadar
Undang-undang kadar menunjukkan bahawa kadar perkembangan tindak balas kimia (pada suhu tetap) sebanding dengan kepekatan reaktan yang dinaikkan kepada eksponen yang ditentukan secara eksperimen. Eksponen ini dikenali sebagai pesanan kepekatan tersebut. Mari kita pertimbangkan satu contoh.
2N 2 O 5 ↔ 4 NO 2 + O 2
Untuk reaksi di atas, persamaan hukum kadar diberikan seperti di bawah.
Nilai = k. [N 2 O 5] x
Dalam persamaan di atas, k adalah pemalar berkadar yang dikenali sebagai pemalar kadar. Ia adalah pemalar pada suhu tetap. Kurungan digunakan untuk menyatakan bahawa itu adalah kepekatan reaktan. Simbol x adalah urutan tindak balas berkenaan dengan reaktan. Nilai x harus ditentukan secara eksperimen. Untuk tindak balas ini, didapati bahawa x = 1. Di sini, kita dapat melihat bahawa urutan tindak balas tidak sama dengan stoikiometri tindak balas. Tetapi dalam beberapa reaksi, urutan tindak balas boleh sama dengan stoikiometri.
Untuk tindak balas yang mempunyai dua atau lebih reaktan, persamaan hukum kadar boleh ditulis seperti di bawah.
A + B + C ↔ P
Nilai = k. [A] a [B] b [C] c
a, b dan c adalah urutan tindak balas berkenaan dengan reaktan A, B dan C, masing-masing. Untuk persamaan kadar seperti ini (mempunyai beberapa pesanan tindak balas), jumlah pesanan tindak balas diberikan sebagai susunan tindak balas keseluruhan.
Keseluruhan susunan = a + b + c
Gambar 1: Kadar Reaksi Pesanan Pertama dan Pesanan Kedua
Mengikut urutan tindak balas, terdapat beberapa jenis reaksi:
- Reaksi Pesanan Sifar (urutan tindak balas adalah sifar berkenaan dengan reaktan yang digunakan. Oleh itu, kadar tindak balas tidak bergantung kepada kepekatan reaktan yang digunakan.)
- Reaksi Pesanan Pertama (kadarnya sebanding dengan kepekatan satu reaktan)
- Reaksi Tertib Kedua (kadar tindak balas berkadar sama dengan kuadrat kepekatan reaktan atau produk kepekatan dua reaktan)
Apa itu Molekul
Molekul tindak balas adalah bilangan molekul atau ion yang mengambil bahagian dalam tindak balas sebagai reaktan. Lebih penting lagi, reaktan yang dipertimbangkan adalah yang mengambil bahagian dalam langkah menentukan kadar tindak balas keseluruhan. Langkah menentukan kadar tindak balas adalah langkah paling lambat dari keseluruhan reaksi. Ini kerana langkah reaksi paling lambat menentukan kadar tindak balas.
Rajah 2: Tindak Balas Tidak Molekul
Molekul boleh terdiri daripada pelbagai jenis:
- Reaksi tidak molekul mempunyai satu molekul reaktan (atau ion)
- Reaksi bimolekul mempunyai dua reaktan (dua reaktan boleh terdiri daripada sebatian yang sama atau sebatian yang berbeza)
- Tindak balas trimolekul mempunyai tiga reaktan.
Apakah Perbezaan Antara Susunan Tindak Balas dan Molekulitas?
Artikel Diff Tengah sebelum Jadual
Urutan Reaksi vs Molekulariti |
|
| Urutan tindak balas berkenaan dengan suatu zat adalah eksponen yang mana penumpuannya dalam persamaan kadar dinaikkan. | Molekul tindak balas adalah bilangan molekul atau ion yang mengambil bahagian dalam tindak balas sebagai reaktan. |
| Hubungan dengan Reaktan | |
| Susunan tindak balas menerangkan bagaimana kepekatan reaktan mempengaruhi kadar tindak balas. | Molekular memberikan bilangan reaktan yang mengambil bahagian dalam tindak balas. |
Ringkasan - Urutan Reaksi vs Molekulariti
Hukum kadar menunjukkan bahawa kadar perkembangan tindak balas kimia (pada suhu malar) sebanding dengan kepekatan reaktan yang dinaikkan kepada eksponen yang ditentukan secara eksperimen. Urutan tindak balas diberikan berkenaan dengan reaktan. Ia menerangkan pergantungan kadar tindak balas terhadap kepekatan reaktan. Perbezaan utama antara urutan tindak balas dan molekul adalah bahawa urutan tindak balas memberikan hubungan antara kepekatan spesies kimia dan reaksi yang dialaminya sedangkan molekulitas menyatakan berapa banyak molekul reaktan yang terlibat dalam tindak balas tersebut.
