Perbezaan Utama - Penghapusan vs Reaksi Penggantian
Reaksi penghapusan dan penggantian adalah dua jenis tindak balas kimia yang terdapat dalam kimia organik. Perbezaan utama antara reaksi penghapusan dan penggantian dapat dijelaskan dengan baik dengan menggunakan mekanisme mereka. Dalam reaksi penghapusan, penyusunan semula ikatan sebelumnya berlaku setelah reaksi, sedangkan reaksi penggantian menggantikan kumpulan yang meninggalkan dengan nukleofil. Kedua-dua reaksi ini saling bersaing dan dipengaruhi oleh beberapa faktor lain. Keadaan tersebut berbeza antara satu reaksi dengan reaksi yang lain.
Apakah Reaksi Penghapusan?
Reaksi penghapusan dijumpai dalam Kimia Organik, dan mekanisme melibatkan penyingkiran dua substituen dari molekul organik sama ada dalam satu langkah atau dua langkah. Apabila tindak balas berlaku dalam mekanisme satu langkah, ia dikenali sebagai reaksi E2 (reaksi dua molekul), dan ketika ia memiliki mekanisme dua langkah, ia dikenal sebagai reaksi E1 (reaksi tidak molekul). Secara amnya, kebanyakan reaksi penghapusan melibatkan kehilangan sekurang-kurangnya satu atom hidrogen untuk membentuk ikatan berganda. Ini meningkatkan tak jenuh molekul.
Tindak balas E1
Apakah Reaksi Penggantian?
Reaksi penggantian adalah sejenis reaksi kimia yang melibatkan penggantian satu kumpulan berfungsi dalam sebatian kimia oleh kumpulan berfungsi yang lain. Reaksi penggantian juga dikenali sebagai 'reaksi sesaran tunggal' atau 'reaksi penggantian tunggal'. Reaksi-reaksi ini sangat penting dalam Kimia Organik, dan mereka dikelaskan kepada dua kumpulan, berdasarkan reagen yang terlibat dalam tindak balas: reaksi penggantian elektrofilik dan reaksi penggantian nukleofilik. Kedua-dua jenis tindak balas penggantian ini wujud sebagai reaksi S N 1 dan reaksi S N 2.
Reaksi penggantian -Klorinasi Metana
Apakah perbezaan antara Reaksi Penghapusan dan Penggantian?
Mekanisme:
Reaksi Penghapusan: Reaksi penghapusan dapat dibahagikan kepada dua kategori; Reaksi E1 dan reaksi E2. Reaksi E1 mempunyai dua langkah dalam reaksi, dan reaksi E1 mempunyai mekanisme langkah tunggal.
Reaksi Penggantian: Reaksi penggantian terbahagi kepada dua kategori berdasarkan mekanisme tindak balas mereka: reaksi S N 1 dan reaksi S N 2.
Hartanah:
Reaksi Penghapusan:
Reaksi E1: Reaksi ini tidak bersifat stereospesifik, dan ia mengikuti peraturan Zaitsev (Saytseff). Suatu perantaraan karbokasi terbentuk dalam tindak balas sehingga reaksi ini adalah reaksi tidak sepadu. Mereka adalah reaksi tidak molekul kerana kadar tindak balas hanya bergantung pada kepekatannya. Reaksi ini tidak berlaku dengan alkil halida primer (kumpulan meninggalkan). Asid kuat mampu mendorong kehilangan OH sebagai H 2 O atau OR sebagai HOR jika karbokasi tersier atau konjugasi dapat terbentuk sebagai perantaraan.
Reaksi E2: Reaksi ini bersifat stereospesifik; geometri anti-periplanar lebih disukai, tetapi geometri synperiplanar juga mungkin. Mereka digabungkan dan dianggap sebagai reaksi bimolekul kerana kadar tindak balas bergantung pada kepekatan asas dan substrat. Reaksi ini disukai oleh asas kuat.
Reaksi Penggantian:
Reaksi S N 1: Reaksi ini dikatakan tidak stereospesifik kerana nukleofil dapat menyerang molekul dari kedua sisi. Karbokasi stabil terbentuk dalam tindak balas dan oleh itu tindak balas ini adalah reaksi tidak bersungguh-sungguh. Kadar tindak balas hanya bergantung pada kepekatan substrat, dan ia dipanggil reaksi tidak molekul.
Reaksi S N 2: Reaksi ini bersifat stereospesifik dan bersepadu. Kadar tindak balas bergantung kepada kepekatan kedua-dua nukleofil dan substrat. Tindak balas ini sangat berlaku, apabila nukleofil lebih reaktif (lebih anionik atau asas).
Definisi:
Stereospesifik:
Dalam tindak balas kimia, pengeluaran bentuk stereomerik tertentu dari produk, tanpa mengira konfigurasi reaktan.
Reaksi bersama:
Reaksi konkrit adalah tindak balas kimia di mana semua ikatan pecah dan terbentuk dalam satu langkah.
