Sel Elektrokimia vs Sel Elektrolitik
Dalam pengoksidaan kimia elektro, reaksi pengurangan memainkan peranan penting. Dalam tindak balas pengurangan pengoksidaan, elektron berpindah dari satu reaktan ke yang lain. Bahan yang menerima elektron dikenali sebagai agen pengurang, sedangkan bahan yang mengeluarkan elektron dikenali sebagai agen pengoksidaan. Ejen pengurangan bertanggungjawab untuk mengurangkan reaktan lain semasa menjalani pengoksidaan itu sendiri. Dan untuk agen pengoksidaan, ia juga sebaliknya. Tindak balas ini boleh dibahagikan kepada dua reaksi separuh, untuk menunjukkan pengoksidaan dan pengurangan yang berasingan; dengan demikian, ini menunjukkan bilangan elektron yang bergerak masuk atau keluar.
Sel Elektrokimia
Sel elektrokimia adalah gabungan agen pengurangan dan pengoksidaan, yang secara fizikalnya terpisah antara satu sama lain. Biasanya pemisahan dilakukan oleh jambatan garam. Walaupun mereka terpisah secara fizikal, kedua-dua sel separuh bersentuhan kimia antara satu sama lain. Sel elektrolitik dan galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Dalam kedua-dua sel elektrolitik dan galvanik, tindak balas pengurangan oksidasi sedang berlaku. Oleh itu, dalam sel elektrokimia, terdapat dua elektrod yang disebut anod dan katod. Kedua-dua elektrod disambungkan secara luaran dengan voltmeter tahan tinggi; oleh itu, arus tidak akan menghantar antara elektrod. Voltmeter ini membantu mengekalkan voltan tertentu antara elektrod di mana tindak balas pengoksidaan berlaku. Tindak balas pengoksidaan berlaku di anod,dan tindak balas pengurangan berlaku pada katod. Elektrod direndam dalam larutan elektrolit yang berasingan. Biasanya, penyelesaian ini adalah penyelesaian ion yang berkaitan dengan jenis elektrod. Contohnya, elektrod tembaga direndam dalam larutan sulfat tembaga dan elektrod perak direndam dalam larutan klorida perak. Penyelesaian ini berbeza; oleh itu, mereka harus dipisahkan. Cara yang paling biasa untuk memisahkan mereka adalah jambatan garam. Dalam sel elektrokimia, tenaga berpotensi sel diubah menjadi arus elektrik, yang dapat kita gunakan untuk menyalakan mentol, atau untuk melakukan kerja elektrik yang lain.elektrod kuprum direndam dalam larutan sulfat tembaga dan elektrod perak direndam dalam larutan klorida perak. Penyelesaian ini berbeza; oleh itu, mereka harus dipisahkan. Cara yang paling biasa untuk memisahkan mereka adalah jambatan garam. Dalam sel elektrokimia, potensi tenaga sel diubah menjadi arus elektrik, yang dapat kita gunakan untuk menyalakan mentol, atau untuk melakukan kerja elektrik yang lain.elektrod kuprum direndam dalam larutan sulfat tembaga dan elektrod perak direndam dalam larutan klorida perak. Penyelesaian ini berbeza; oleh itu, mereka harus dipisahkan. Cara yang paling biasa untuk memisahkan mereka adalah jambatan garam. Dalam sel elektrokimia, tenaga berpotensi sel diubah menjadi arus elektrik, yang dapat kita gunakan untuk menyalakan mentol, atau melakukan kerja elektrik yang lain.
Sel Elektrolitik
Ini adalah sel, yang menggunakan arus elektrik untuk memecahkan sebatian kimia, atau dengan kata lain, untuk melakukan elektrolisis. Oleh itu, sel elektrolitik memerlukan sumber tenaga elektrik luaran untuk beroperasi. Sebagai contoh, jika kita mengambil tembaga dan perak sebagai dua elektrod dalam sel, perak dihubungkan ke terminal positif sumber tenaga luaran (bateri). Tembaga disambungkan ke terminal negatif. Oleh kerana terminal negatif kaya elektron, elektron mengalir dari sana ke elektrod kuprum. Jadi tembaga dikurangkan. Pada elektrod perak, reaksi oksidasi berlaku, dan elektron yang dilepaskan diberikan ke terminal positif bateri yang kekurangan elektron. Berikut adalah reaksi keseluruhan yang berlaku dalam sel elektrolitik, yang mempunyai elektrod tembaga dan perak.
2Ag + Cu 2+ (aq) ⇌2 Ag + (aq) + Cu
Apakah perbezaan antara sel elektrokimia dan sel elektrolitik?
• Sel elektrolit adalah sejenis sel elektrokimia.
• Sel elektrolitik memerlukan arus luaran untuk beroperasi. Tetapi sel elektrokimia, tenaga berpotensi sel ditukar menjadi arus elektrik. Jadi dalam sel elektrolitik, proses di elektrod tidak spontan.
• Dalam sel elektrokimia, katod positif, dan anodnya negatif. Dalam sel elektrolitik, katod adalah negatif, dan anodnya positif.
