Ejen Pengoksidaan vs Ejen Pengurangan
Reaksi pengoksidaan dan pengurangan bergabung bersama. Apabila satu bahan dioksidakan bahan lain akan berkurang. Oleh itu, reaksi ini bersama-sama dikenali sebagai reaksi redoks. Pada asalnya, reaksi pengoksidaan dikenal pasti sebagai tindak balas di mana gas oksigen mengambil bahagian. Di sana, oksigen bergabung dengan molekul lain untuk menghasilkan oksida. Dalam tindak balas ini, oksigen mengalami pengurangan dan bahan lain mengalami pengoksidaan. Jadi pada dasarnya reaksi pengoksidaan adalah menambahkan oksigen ke bahan lain. Sebagai contoh, dalam tindak balas berikut, hidrogen mengalami pengoksidaan dan oleh itu, atom oksigen telah ditambah ke hidrogen yang membentuk air.
2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Kaedah lain untuk menggambarkan pengoksidaan adalah kehilangan hidrogen. Pendekatan alternatif lain untuk menggambarkan pengoksidaan adalah kehilangan elektron. Pendekatan ini dapat digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia, di mana kita tidak dapat melihat pembentukan oksida atau kehilangan hidrogen. Jadi, walaupun tidak ada oksigen, kita dapat menjelaskan pengoksidaan menggunakan pendekatan ini.
Ejen Pengoksidaan
Menurut contoh di atas, agen pengoksidaan atau pengoksidaan boleh didefinisikan sebagai agen yang mengeluarkan elektron dari bahan lain dalam tindak balas redoks. Oleh kerana ia mengeluarkan elektron, bahan lain akan mempunyai bilangan pengoksidaan yang lebih tinggi daripada reaktan. Ejen pengoksidaan kemudian mengalami pengurangan. Contohnya dalam tindak balas berikut, magnesium telah bertukar menjadi ion magnesium. Sejak, magnesium telah kehilangan dua elektron ia telah mengalami pengoksidaan dan gas klorin adalah agen pengoksidaan.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -
Dalam tindak balas di atas antara gas hidrogen dan oksigen, oksigen adalah agen pengoksidaan. Oksigen adalah pengoksidaan yang baik dalam tindak balas. Selanjutnya, hidrogen peroksida, asid sulfurik, asid nitrik, halogen, sebatian permanganat, dan reagen Tollen adalah beberapa agen pengoksidaan yang biasa.
Mengurangkan Ejen
Pengurangan adalah kebalikan dari pengoksidaan. Dari segi pemindahan oksigen, dalam reaksi pengurangan oksigen hilang. Dari segi pemindahan hidrogen, reaksi pengurangan berlaku apabila hidrogen diperoleh. Sebagai contoh, dalam contoh di atas antara metana dan oksigen, oksigen telah berkurang kerana telah memperoleh hidrogen. Dari segi pemindahan elektron, pengurangan memperoleh elektron. Jadi mengikut contoh di atas, klorin dikurangkan.
Ejen pengurangan adalah bahan yang menyumbangkan elektron kepada bahan lain dalam tindak balas redoks. Oleh itu, bahan lain mengalami pengurangan dan agen pengurangan menjadi teroksidasi. Ejen pengurang kuat mempunyai keupayaan untuk menderma elektron dengan mudah. Apabila jejari atom besar, daya tarikan antara inti dan elektron valens melemah; oleh itu atom yang lebih besar adalah agen pengurangan yang baik. Lebih-lebih lagi, agen pengurang yang baik mempunyai daya elektronegativiti rendah dan tenaga pengionan kecil. Natrium borohidrida, litium aluminium hidrida, asid formik, asid askorbik, natrium amalgam, dan zink merkuri amalgam adalah beberapa agen pengurangan yang biasa.
Ejen Pengoksidaan vs Ejen Pengurangan
