Perbezaan Utama - Hyperconjugation vs Resonance
Hiperkonjugasi dan resonans dapat menstabilkan molekul atau ion poliatomik dengan dua cara yang berbeza. Keperluan untuk dua proses ini berbeza. Sekiranya molekul boleh mempunyai lebih dari satu struktur resonans, molekul tersebut mempunyai penstabilan resonans. Tetapi, hiperkonjugasi berlaku dengan adanya ikatan σ dengan p-orbital kosong atau sebahagian yang berdekatan atau p-orbital. Inilah perbezaan utama Hyperconjugation and Resonance
Apa itu Hyperconjugation?
Interaksi elektron dalam ikatan σ-(umumnya ikatan CH atau CC) dengan p-orbital kosong atau sebahagian yang berdekatan atau orbital π-menghasilkan orbital molekul lanjutan dengan meningkatkan kestabilan sistem. Interaksi penstabilan ini dipanggil 'hyperconjugation. Menurut teori ikatan valensi, interaksi ini digambarkan sebagai 'ikatan berganda tanpa ikatan ikatan'.
Schreiner Hyperconjugation
Apa itu Resonans?
Resonans adalah kaedah untuk menggambarkan elektron yang terdelokalisasi dalam molekul atau ion poliatom apabila ia dapat mempunyai lebih dari satu struktur Lewis untuk menyatakan corak ikatan. Beberapa struktur penyumbang dapat digunakan untuk mewakili elektron-elektron yang terdelokalisasi ini dalam molekul atau ion, dan struktur tersebut disebut struktur resonans. Semua struktur penyumbang dapat digambarkan menggunakan struktur Lewis dengan sebilangan ikatan kovalen yang dapat dikira dengan menyebarkan pasangan elektron antara dua atom dalam ikatan. Oleh kerana beberapa struktur Lewis dapat digunakan untuk mewakili struktur molekul. Struktur molekul sebenarnya adalah perantaraan dari semua struktur Lewis yang mungkin. Ia dipanggil hibrida resonans. Semua struktur penyumbang mempunyai inti dalam kedudukan yang sama, tetapi pengedaran elektron boleh berbeza.
Resonans fenol
Apakah perbezaan antara Hyperconjugation dan Resonance?
Ciri-ciri Hyperconjugation dan Resonance
Hiperkonjugasi
Hiperkonjugasi mempengaruhi panjang ikatan, dan ia mengakibatkan pemendekan ikatan sigma (ikatan σ)
Artikel Diff Tengah sebelum Jadual
| Molekul | Panjang ikatan CC | Sebab |
| 1,3-Butadiena | 1.46 A | Konjugasi normal antara dua bahagian alkenyl. |
| Metilasetilena | 1.46 A | Hyperconjugation antara bahagian alkil dan alkynyl |
| Metana | 1.54 A | Ia adalah hidrokarbon tepu tanpa konjugasi |
Molekul dengan hiperkonjugasi mempunyai nilai yang lebih tinggi untuk haba pembentukan berbanding dengan jumlah tenaga ikatannya. Tetapi, panas hidrogenasi per ikatan berganda lebih sedikit daripada pada etilena
Kestabilan karbokasi berbeza-beza bergantung pada bilangan ikatan CH yang melekat pada atom karbon bermuatan positif. Penstabilan hiperkonjugasi lebih besar apabila banyak ikatan CH dilampirkan
(CH 3) 3 C + > (CH 3) 2 CH + > (CH 3) CH 2 + > CH 3 +
Kekuatan hiperkonjugasi relatif bergantung pada jenis isotop Hidrogen. Hidrogen mempunyai kekuatan yang lebih besar berbanding dengan Deuterium (D) dan Tritium (T). Tritium mempunyai kemampuan yang paling sedikit untuk menunjukkan hiperkonjugasi di antara mereka. Tenaga yang diperlukan untuk memecahkan ikatan CT> ikatan CD> ikatan CH, dan ini memudahkan H untuk melakukan konjugasi
Resonans
