Perbezaan Utama - Tetrahedral vs Octahedral Voids
Apabila mempertimbangkan bahan anorganik yang dibungkus rapat, terdapat ruang kosong yang dikenali sebagai lompang. Kekosongan tidak kosong, ruang kosong sel unit dalam bahan bukan organik. Sel unit adalah unit asas yang menunjukkan susunan kimia keseluruhan bahan yang terdiri daripada unit berulang. Atom, molekul atau ion yang terdiri daripada sistem kristal biasanya dikenali sebagai sfera. Dalam bahan pepejal yang rapat, terdapat dua jenis lompang yang dapat diperhatikan; lompang tetrahedral dan lompang oktahedral. Perbezaan utama antara kekosongan tetrahedral dan oktahedral adalah bahawa rongga tetrahedral dapat dilihat pada bahan yang mempunyai sistem kristal tetrahedral sedangkan lompang oktahedral dapat dilihat pada bahan yang mempunyai sistem kristal oktahedral.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu Kekosongan Tetrahedral
3. Apakah Rongga Octahedral
4. Persamaan Antara Kekosongan Tetrahedral dan Octahedral
5. Perbandingan Berdampingan - Tetrahedral vs Rongga Octahedral dalam Borang Jadual
6. Ringkasan
Apa itu Tetrahedral Void?
Tetrahedral Void adalah tempat kosong, tempat kosong terdapat dalam bahan yang mempunyai sistem kristal tetrahedral. Oleh itu, kekosongan ini berlaku di antara empat juzuk. Kekosongan tetrahedral terbentuk apabila satu atom (atau sfera) diletakkan di bawah kemurungan yang dibentuk oleh tiga atom lain (atau sfera). Oleh itu, dua lapisan atom terlibat dalam pembentukan kekosongan tetrahedral.
Gambar 1: Dua Kekosongan Tetrahedral.
Walau bagaimanapun, bentuk kekosongan tetrahedral bukan tetrahedral, hanya susunan empat zarah di sekitar rongga itu adalah tetrahedral. Bentuk lompang sangat rumit. Isipadu kekosongan tetrahedral jauh lebih kecil daripada atom (atau bola) yang menyebabkan pembentukan kekosongan. Semakin besar ukuran zarah di sekitar ruang kosong, semakin besar ukuran ruang kosong. Nombor koordinasi kekosongan tetrahedral adalah empat. Di sini, istilah nombor koordinasi bermaksud bilangan atom atau ion yang segera mengelilingi kekosongan. Dalam sistem kristal, terdapat dua lompang per sfera (atom). Kekosongan dan ukurannya mempunyai pengaruh besar terhadap sifat material.
Apa itu Void Octahedral?
Rongga Octahedral tidak kosong, ruang kosong terdapat dalam bahan yang mempunyai sistem kristal oktahedral. Kekosongan oktahedral terbentuk di antara enam atom (atau sfera). Di sana, tiga atom yang rapat (membentuk bola) membentuk segitiga sama sisi dan diletakkan di atas tiga atom yang lain menyebabkan terbentuknya kekosongan. Di sini, juga dua lapisan atom terlibat dalam pembentukan kekosongan.
Gambar 2: Kekosongan Octahedral di pusat sel unit.
Isi kekosongan oktahedral sangat kecil jika dibandingkan dengan kekosongan tetrahedral. Apabila sel unit zat (mempunyai susunan oktahedral) dipertimbangkan, terdapat satu kekosongan oktahedral di pusat sel unit, dan bilangan koordinasi kekosongan ini adalah enam kerana enam atom mengelilinginya. Dalam kisi kristal, terdapat satu kekosongan per satu bola (atau atom).
Apa Persamaan Antara Tetrahedral dan Octahedral Void?
- Kedua-duanya adalah lompang yang terdapat dalam kisi kristal.
- Kedua-duanya lebih kecil daripada sfera yang membina kisi kristal.
Apakah Perbezaan Antara Tetrahedral dan Octahedral Voids?
Artikel Diff Tengah sebelum Jadual
Tetrahedral Void vs Octahedral Void |
|
| Tetrahedral Void adalah tempat kosong, tempat kosong terdapat dalam bahan yang mempunyai sistem kristal tetrahedral. | Rongga Octahedral tidak kosong, ruang kosong terdapat dalam bahan yang mempunyai sistem kristal oktahedral. |
| Sistem Kristal | |
| Tetrahedral Void boleh didapati dalam bahan yang mempunyai susunan tetrahedral dalam sistem kristalnya. | Octahedral Voids boleh didapati dalam bahan yang mempunyai susunan oktahedral dalam sistem kristalnya. |
| Lokasi di Sel Unit | |
| Tetrahedral Void dapat dilihat pada tepi sel unit. | Kekosongan Octahedral dapat dilihat di bahagian tengah unit sel. |
| Nombor Penyelarasan | |
| Nombor koordinasi kekosongan tetrahedral adalah empat. | Nombor koordinasi kekosongan oktahedral adalah enam. |
| Bilangan Kekosongan dalam Kekisi Kristal | |
| Terdapat dua lompang tetrahedral per sfera dalam kisi kristal. | Terdapat satu kekosongan oktahedral per bola dalam kisi kristal. |
Ringkasan - Tetrahedral vs Octahedral Voids
Kekosongan adalah ruang kosong yang terdapat dalam sistem kristal yang timbul kerana susunan atom yang berbeza. Terdapat dua jenis lompang utama yang dinamakan sebagai kekosongan tetrahedral dan kekosongan oktahedral. Perbezaan antara rongga tetrahedral dan oktahedral adalah bahawa kekosongan tetrahedral terlihat pada bahan yang mempunyai sistem kristal tetrahedral sedangkan kekosongan oktahedral terlihat pada bahan yang mempunyai sistem kristal oktahedral.
Muat turun PDF Tetrahedral vs Octahedral Voids
Anda boleh memuat turun versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan luar talian seperti dalam catatan petikan. Sila muat turun versi PDF di sini Perbezaan Antara Tetrahedral dan Octahedral Voids
