Adiabatik vs Isotermal
Untuk tujuan kimia, alam semesta terbahagi kepada dua bahagian. Bahagian yang kita minati disebut sistem, dan selebihnya disebut sekitarnya. Sistem boleh menjadi organisma, saluran reaksi atau bahkan satu sel. Sistem dibezakan oleh jenis interaksi yang mereka lakukan atau dengan jenis pertukaran yang berlaku. Sistem tersebut dapat diklasifikasikan menjadi dua sebagai sistem terbuka dan sistem tertutup. Kadang kala, perkara dan tenaga dapat ditukar melalui batasan sistem. Tenaga yang ditukar boleh mengambil beberapa bentuk seperti tenaga cahaya, tenaga haba, tenaga bunyi, dan lain-lain. Sekiranya tenaga sistem berubah kerana perbezaan suhu, kita mengatakan terdapat aliran panas. Adiabatik dan polytropic adalah dua proses termodinamik, yang berkaitan dengan pemindahan haba dalam sistem.
Adiabatik
Perubahan adiabatik adalah perubahan di mana tidak ada haba yang dipindahkan masuk atau keluar dari sistem. Pemindahan haba terutamanya dapat dihentikan dengan dua cara. Salah satunya adalah dengan menggunakan batas termal bertebat, sehingga tidak ada panas yang masuk atau wujud. Sebagai contoh, tindak balas yang dilakukan dalam termos Dewar adalah adiabatik. Jenis proses adiabatik yang lain berlaku apabila proses berlangsung berbeza dengan cepat; oleh itu, tidak ada waktu yang tersisa untuk memindahkan haba masuk dan keluar. Dalam termodinamik, perubahan adiabatik ditunjukkan oleh dQ = 0. Dalam keadaan seperti ini, ada hubungan antara tekanan dan suhu. Oleh itu, sistem mengalami perubahan kerana tekanan dalam keadaan adiabatik. Inilah yang berlaku dalam pembentukan awan dan arus perolakan skala besar. Pada ketinggian yang lebih tinggi, terdapat tekanan atmosfera yang lebih rendah. Apabila udara dipanaskan, ia cenderung naik. Kerana tekanan udara luar rendah, bungkusan udara yang meningkat akan berusaha mengembang. Semasa mengembang, molekul udara berfungsi, dan ini akan mempengaruhi suhu mereka. Itulah sebabnya suhu berkurang ketika naik. Menurut termodinamika, tenaga dalam bungkusan tetap berterusan, tetapi dapat ditukarkan untuk melakukan kerja pengembangan atau mungkin untuk mengekalkan suhunya. Tidak ada pertukaran haba dengan bahagian luar. Fenomena yang sama ini dapat berlaku pada pemampatan udara juga (misalnya: omboh). Dalam keadaan itu, apabila bungkusan udara memampatkan suhu meningkat. Proses ini dipanggil pemanasan dan penyejukan adiabatik.tenaga dalam bungkusan tetap berterusan, tetapi boleh ditukarkan untuk melakukan kerja pengembangan atau mungkin untuk mengekalkan suhunya. Tidak ada pertukaran haba dengan bahagian luar. Fenomena yang sama ini dapat berlaku pada pemampatan udara juga (misalnya: omboh). Dalam keadaan itu, apabila bungkusan udara memampatkan suhu meningkat. Proses ini dipanggil pemanasan dan penyejukan adiabatik.tenaga dalam bungkusan tetap berterusan, tetapi boleh ditukarkan untuk melakukan kerja pengembangan atau mungkin untuk mengekalkan suhunya. Tidak ada pertukaran haba dengan bahagian luar. Fenomena yang sama ini dapat berlaku pada pemampatan udara juga (misalnya: omboh). Dalam keadaan itu, apabila bungkusan udara memampatkan suhu meningkat. Proses ini dipanggil pemanasan dan penyejukan adiabatik.
Isotermal
Perubahan isotermal adalah di mana sistem tetap pada suhu tetap. Oleh itu, dT = 0. Proses boleh menjadi isotermal, jika ia berlaku dengan sangat perlahan dan jika prosesnya dapat dipulihkan. Oleh itu, perubahan berlaku dengan sangat perlahan, ada cukup masa untuk menyesuaikan variasi suhu. Lebih-lebih lagi, jika sistem dapat bertindak seperti heat sink, di mana ia dapat mengekalkan suhu tetap setelah menyerap haba, ia adalah sistem isotermal. Untuk yang ideal dalam keadaan isotermal, tekanan dapat diberikan dari persamaan berikut.
P = nRT / V
Sejak bekerja, persamaan berikut = PdV dapat diturunkan.
W = nRT ln (Vf / Vi)
Oleh itu, pada suhu tetap kerja pengembangan atau pemampatan berlaku semasa mengubah isipadu sistem. Oleh kerana tidak ada perubahan tenaga dalaman dalam proses isotermal (dU = 0), semua haba yang dibekalkan digunakan untuk melakukan kerja. Inilah yang berlaku dalam mesin panas.
Apakah perbezaan antara Adiabatik dan isotermal?
• Adiabatik bermaksud tidak ada pertukaran haba antara sistem dan sekitarnya, oleh itu, suhu akan meningkat jika merupakan pemampatan, atau suhu akan menurun dalam pengembangan.
• Isotermal bermaksud, tidak ada perubahan suhu; dengan demikian, suhu dalam sistem tetap. Ini diperoleh dengan mengubah kepanasan.
• Dalam adiabatik dQ = 0, tetapi dT ≠ 0. Walau bagaimanapun, dalam perubahan isotermal dT = 0 dan dQ ≠ 0.
• Perubahan adiabatik berlaku dengan cepat, sedangkan perubahan isotermal berlaku dengan sangat perlahan.
