Keseimbangan Dinamik vs Keseimbangan
Apabila satu atau lebih reaktan menukar ke produk, mereka mungkin mengalami perubahan dan perubahan tenaga yang berbeza. Ikatan kimia dalam reaktan pecah dan ikatan baru terbentuk, untuk menghasilkan produk, yang sama sekali berbeza dengan reaktan. Pengubahsuaian kimia ini dikenali sebagai tindak balas kimia. Terdapat banyak pemboleh ubah yang mengawal tindak balas. Terutama, dengan mempelajari termodinamik dan kinetik, kita dapat membuat banyak kesimpulan mengenai tindak balas dan bagaimana kita dapat mengawalnya. Termodinamik adalah kajian mengenai transformasi tenaga. Ini berkaitan dengan energetik dan kedudukan keseimbangan dalam tindak balas.
Keseimbangan
Sebilangan reaksi tidak dapat dipulihkan, dan beberapa reaksi tidak dapat dipulihkan. Sebagai tindak balas, reaktan bertukar menjadi produk. Dan dalam beberapa tindak balas, reaktan dapat dihasilkan semula dari produk. Jenis tindak balas ini disebut reversibel. Dalam tindak balas yang tidak dapat dipulihkan, setelah reaktan ditukar menjadi produk, ia tidak dapat dihasilkan semula dari produk tersebut. Dalam reaksi yang boleh dibalikkan ketika reaktan menuju produk disebut reaksi hadapan dan ketika produk akan menjadi reaktan, itu disebut reaksi belakang. Apabila kadar tindak balas maju dan mundur sama, maka tindak balas dikatakan berada pada keseimbangan. Jadi dalam jangka masa jumlah reaktan dan produk tidak berubah. Reaksi yang boleh diterbalikkan selalu cenderung untuk keseimbangan dan mengekalkan keseimbangan itu. Apabila sistem berada dalam keseimbangan,jumlah produk dan reaktan tidak semestinya sama. Mungkin terdapat jumlah reaktan yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu-satunya syarat dalam persamaan keseimbangan adalah mengekalkan jumlah tetap dari kedua-duanya dari masa ke masa. Pemalar keseimbangan dapat ditentukan untuk tindak balas dalam keseimbangan; pemalar keseimbangan adalah sama dengan nisbah antara kepekatan produk dan kepekatan tindak balas.
K = [produk] n / [reaktan] m n dan m adalah pekali stoikiometrik produk dan reaktan.
Untuk tindak balas keseimbangan, jika tindak balas ke depan adalah eksotermik maka tindak balas ke belakang adalah endotermik dan sebaliknya. Biasanya, semua parameter lain untuk reaksi maju dan mundur saling berlawanan seperti ini. Oleh itu, jika kita ingin memfasilitasi salah satu reaksi, kita hanya perlu menyesuaikan parameter untuk memudahkan reaksi itu.
Keseimbangan Dinamik
Keseimbangan dinamik juga merupakan sejenis keseimbangan di mana jumlah produk dan reaktan tidak berubah dari masa ke masa. Walau bagaimanapun, dalam keseimbangan dinamik, mengatakan bahawa jumlahnya tidak berubah, tidak bermaksud bahawa reaksi telah berhenti. Sebaliknya, reaksi berjalan dengan cara yang menjadikan jumlahnya tidak berubah (perubahan bersih adalah sifar). Cukup kata "keseimbangan dinamik" bermaksud bahawa tindak balas dapat dipulihkan dan masih berterusan. Agar keseimbangan dinamik berlaku, sistem harus menjadi sistem tertutup, sehingga tidak ada tenaga atau bahan yang terlepas dari sistem.
Apakah perbezaan antara Equilibrium dan Dynamic Equilibrium?
• Keseimbangan dinamik adalah sejenis keseimbangan.
• Dalam keseimbangan dinamik, sementara jumlah reaktan dan produk tidak berubah, reaksi berterusan, kerana kadar tindak balas maju dan mundur adalah sama. Terdapat beberapa keadaan dalam keseimbangan di mana jumlah produk dan reaktan tetap tidak berubah kerana reaksi telah berhenti.
