Perbezaan Antara Kaedah Nombor Pengoksidaan Dan Kaedah Tindak Balas Setengah

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

Perbezaan Utama - Kaedah Nombor Pengoksidaan vs Kaedah Tindak Balas Setengah

Kaedah nombor pengoksidaan dan kaedah separuh tindak balas adalah dua kaedah yang digunakan untuk mengimbangkan persamaan kimia tindak balas redoks. Reaksi redoks adalah tindak balas kimia yang terdiri daripada dua tindak balas kimia selari; tindak balas pengoksidaan dan tindak balas pengurangan. Ini dikenali sebagai separuh reaksi tindak balas redoks. Oleh itu, tindak balas redoks berlaku dalam campuran reaksi di mana bahan mengalami pengoksidaan dan bahan lain (atau bahan yang sama) mengalami pengurangan. Pengoksidaan dan pengurangan mengubah nombor pengoksidaan atau keadaan pengoksidaan unsur kimia. Sama ada perubahan nombor pengoksidaan ini atau tindak balas separuh berlaku dalam tindak balas redoks dapat digunakan untuk mengimbangi persamaan kimia keseluruhan reaksi redoks. Perbezaan utama antara kaedah nombor pengoksidaan dan kaedah separuh tindak balas adalah bahawa kaedah nombor pengoksidaan menggunakan perubahan bilangan pengoksidaan spesies kimia dalam campuran tindak balas sedangkan kaedah separuh tindak balas menggunakan kaedah mengimbangi dua tindak balas separuh selari diikuti dengan penambahannya dengan satu sama lain.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama

2. Apakah Kaedah Nombor Pengoksidaan

3. Apakah Kaedah Setengah Tindak Balas

4. Perbandingan Berdampingan - Kaedah Nombor Pengoksidaan vs Kaedah Tindak Balas Setengah dalam Jadual

5. Rumusan

Apakah Kaedah Nombor Pengoksidaan?

Kaedah nombor pengoksidaan adalah kaedah menyeimbangkan persamaan kimia tindak balas redoks menggunakan nombor pengoksidaan spesies kimia dalam campuran tindak balas. Nombor pengoksidaan unsur kimia adalah tahap pengoksidaan unsur tersebut. Nombor pengoksidaan kadang-kadang disebut keadaan pengoksidaan, dan ia boleh berupa nilai positif, nilai negatif atau nol. Apabila bilangan pengoksidaan atom meningkat, kita menyebut bahawa atom telah teroksidasi; sebaliknya, apabila bilangan pengoksidaan telah menurun, atom itu akan berkurang.

Cth: Tindak balas antara zink (Zn) dan asid hidroklorik (HCl) memberikan Zink klorida (ZnCl ₂) dan gas hidrogen (H ₂). Tindak balas ini adalah tindak balas redoks di mana zink mengalami pengoksidaan dan atom hidrogen mengalami penurunan di mana bilangan pengoksidaan klorin tidak berubah. Atom Zn telah dioksidakan kepada Zn ²⁺ manakala H ⁺ ion telah dikurangkan kepada H ₂.

Zn + HCl → ZnCl ₂ + H ₂

Rajah 01: Tindakbalas Zink dengan HCl

Kaedah nombor pengoksidaan boleh digunakan untuk mengimbangkan persamaan di atas. Pertama, nombor pengoksidaan semua atom harus ditunjukkan.

Zn = 0

H dalam HCl = +1

Znin ZnCl ₂ = +2

H dalam H ₂ = 0

Maka harus menentukan perubahan yang telah berlaku dalam nombor pengoksidaan ini. Zn telah dioksidakan kepada Zn ²⁺ manakala H ⁺ telah dikurangkan kepada H ₂. Setelah menyedari perubahan ini, kenaikan atau penurunan bilangan pengoksidaan setiap atom harus ditunjukkan. Mari kita panggil faktor ini sebagai "faktor ON" (kenaikan atau penurunan setiap atom). Setelah menentukan faktor ON, atom pengoksidaan harus dikalikan dengan faktor ON untuk mengurangkan atom dan sebaliknya.

Faktor ON Zn = 2

Faktor ON H = 1

Apabila didarabkan, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl ₂ x 1} + {H ₂ }

Ini memberikan tindak balas redoks seimbang: Zn + 2HCl → ZnCl ₂ + H ₂

Apakah Kaedah Tindak Balas Setengah?

Kaedah separuh tindak balas adalah kaedah mengimbangi tindak balas redoks menggunakan dua tindak balas separuh selari; separuh tindak balas pengoksidaan dan separuh tindak balas pengurangan. Dalam tindak balas redoks, satu reaktan bertindak sebagai agen pengoksidaan yang mengoksidakan reaktan yang lain, sambil mengurangkan dirinya sendiri.

Cth: Untuk tindak balas antara Zink (Zn) dan asid hidroklorik (HCl), zink bertindak sebagai agen pengurangan sedangkan hidrogen dalam HCl adalah agen pengoksidaan. Kemudian dua reaksi separuh seimbang dapat ditulis sebagai:

Pengoksidaan: Zn → Zn ⁺² + 2e

Pengurangan: 2HCl + 2e → H ₂ + 2Cl ^-

Kemudian kita boleh menambahkan reaksi separuh untuk mendapatkan reaksi redoks seimbang. Tetapi sebelum menambahkannya, mesti memeriksa sama ada bilangan elektron di kedua sisi sama (barulah elektron di kedua sisi dapat dibatalkan untuk mendapatkan persamaan bersih). Sekiranya elektron tidak sama, maka keseluruhan persamaan (satu setengah tindak balas) harus didarabkan dengan nilai yang sesuai sehingga sama dengan bilangan elektron pada tindak balas separuh yang lain.

Tindak balas redoks seimbang: Zn + 2HCl → ZnCl ₂ + H ₂

Apakah Perbezaan Antara Kaedah Nombor Pengoksidaan dan Kaedah Tindak Balas Setengah?

Artikel Diff Tengah sebelum Jadual

Kaedah Nombor Pengoksidaan vs Kaedah Tindak Balas Setengah
Kaedah nombor pengoksidaan adalah kaedah menyeimbangkan persamaan kimia tindak balas redoks menggunakan nombor pengoksidaan spesies kimia dalam campuran tindak balas.	Kaedah separuh tindak balas adalah kaedah mengimbangi tindak balas redoks menggunakan dua tindak balas separuh selari; tindak balas separuh pengoksidaan dan tindak balas separuh pengurangan
Kaedah
Kaedah nombor pengoksidaan menggunakan perubahan bilangan pengoksidaan setiap atom dalam reaktan dan produk.	Kaedah separuh tindak balas menggunakan tindak balas pengoksidaan dan pengurangan tindak balas redoks.

Ringkasan - Kaedah Nombor Pengoksidaan vs Kaedah Tindak Balas Setengah

Reaksi redoks adalah jenis tindak balas yang biasa di mana satu reaktan bertindak sebagai agen pengoksidaan sedangkan reaktan lain bertindak sebagai agen pengurangan. Terdapat dua cara utama untuk mengimbangi tindak balas redoks; kaedah nombor pengoksidaan dan kaedah tindak balas separuh. Perbezaan antara kaedah nombor pengoksidaan dan kaedah setengah tindak balas adalah bahawa kaedah nombor pengoksidaan menggunakan perubahan bilangan pengoksidaan spesies kimia dalam campuran tindak balas sedangkan kaedah separuh tindak balas menggunakan kaedah mengimbangi dua tindak balas separuh selari diikuti dengan penambahannya dengan masing-masing yang lain.