Perbezaan Utama - Hukum Kadar vs Hukum Tindakan Massa
Perbezaan utama antara undang-undang kadar dan undang-undang tindakan massa adalah bahawa hukum kadar menunjukkan hubungan antara kadar tindak balas kimia dan kepekatan reaktan sedangkan hukum tindakan massa menyatakan bahawa kadar tindak balas kimia sebanding dengan massa tindak balas bahan-bahan.
Hukum kadar adalah undang-undang dalam kimia yang digunakan untuk menjelaskan tingkah laku campuran reaksi. Hukum kadar menunjukkan bahawa kadar tindak balas berkadar terus dengan kadar tindak balas. Pemalar berkadar dikenali sebagai pemalar kadar. Hukum tindakan massa menunjukkan bahawa kadar tindak balas tindak balas kimia berkadar terus dengan produk massa reaktan yang dinaikkan menjadi daya (selalunya sama dengan pekali stoikiometrik mereka dalam persamaan kimia) yang ditentukan secara eksperimen.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu Undang-Undang Kadar
3. Apakah Undang-Undang Tindakan Massa
4. Perbandingan Berdampingan - Undang-Undang Kadar vs Undang-Undang Tindakan Massa dalam Bentuk Jadual
5. Ringkasan
Apakah Undang-Undang Kadar?
Undang-undang kadar menunjukkan hubungan antara kadar tindak balas kimia dan kepekatan reaktan. Menurut undang-undang kadar, kadar tindak balas berkadar langsung dengan kepekatan reaktan yang dinaikkan menjadi daya (selalunya sama dengan hubungan stoikiometrik dalam persamaan kimia) yang ditentukan secara eksperimen.
Undang-undang kadar boleh didapati dalam dua jenis seperti berikut:
Undang-undang Kadar Pembezaan
Undang-undang kadar pembezaan memberikan kadar tindak balas sebagai fungsi dari perubahan kepekatan reaktan dalam jangka waktu tertentu.
Undang-undang Kadar Bersepadu
Undang-undang kadar bersepadu memberikan kadar tindak balas sebagai fungsi kepekatan awal reaktan pada jangka waktu tertentu.
Mari kita pertimbangkan contoh untuk memahami perkara ini.
aA + bB → cC + dD
Nilai = k [A] a [B] b
Persamaan di atas memberikan ungkapan matematik hukum kadar. Di sana, "k" adalah pemalar berkadar. Ia dikenali sebagai pemalar kadar. Eksponen "a" dan "b" adalah susunan tindak balas berkenaan dengan reaktan A dan B masing-masing. Susunan keseluruhan reaksi (p) diberikan sebagai jumlah semua pesanan dalam persamaan undang-undang kadar.
p = a + b
Gambar 1: Kadar tindak balas dan kepekatan tindak balas urutan pertama dan tindak balas urutan kedua.
Berdasarkan susunan keseluruhan tindak balas, tindak balas terdapat dalam tiga jenis seperti:
- Reaksi susunan sifar - kadar tindak balas tidak bergantung kepada kepekatan reaktan
- Reaksi urutan pertama - kadar tindak balas berkadar dengan kepekatan satu reaktan.
- Reaksi urutan kedua - kadar tindak balas berkadaran sama ada dengan produk kepekatan dua reaktan atau ke kuadrat kepekatan satu reaktan.
Apakah Undang-Undang Tindakan Massa?
Hukum tindakan massa menunjukkan bahawa kadar tindak balas kimia sebanding dengan jisim bahan yang bertindak balas. Ia juga dikenali sebagai undang-undang tindakan massa. Undang-undang ini berguna untuk mendapatkan persamaan keseimbangan yang tepat bagi tindak balas kimia tertentu. Undang-undang ini juga diberikan oleh aktiviti atau kepekatan reaktan. Menurut undang-undang tindakan massa, nisbah antara kepekatan produk dan reaktan adalah pemalar dalam campuran tindak balas yang berada dalam keadaan keseimbangan.
Hukum tindakan massa adalah konsep universal, yang artinya, berlaku untuk sistem apa pun dalam keadaan apa pun. Undang-undang ini dapat diberikan dalam ungkapan matematik seperti di bawah.
Untuk reaksi, aA + bB ↔ cC + dD
Nisbah antara produk dan reaktan pada keseimbangan;
Keq = [C] c [D] d / [A] a [B] b
Pada suhu tertentu, nisbah di atas adalah pemalar bagi keseimbangan antara reaktan (A dan B) dan produk (C dan D). Di sini, Keq dikenali sebagai pemalar keseimbangan.
Apakah Perbezaan Antara Hukum Kadar dan Hukum Tindakan Massa?
Artikel Diff Tengah sebelum Jadual
Nilai Hukum vs Hukum Tindakan Massa |
|
| Hukum kadar menunjukkan bahawa kadar tindak balas berkadar terus dengan kepekatan reaktan yang dinaikkan menjadi daya yang ditentukan secara eksperimen. | Hukum tindakan massa menunjukkan bahawa kadar tindak balas kimia sebanding dengan jisim bahan yang bertindak balas. |
| Komponen Persamaan | |
| Persamaan hukum kadar mempunyai pemalar kadar, kepekatan reaktan dan susunan tindak balas. | Hukum tindakan massa mempunyai persamaan yang terdiri daripada kepekatan produk dan reaktan yang ditingkatkan dengan kekuatan koefisien stoikiometriknya. |
| Produk | |
| Persamaan undang-undang kadar tidak mengandungi kepekatan produk. | Hukum persamaan tindakan massa mengandungi kepekatan produk. |
| Komponen Berkadaran | |
| Pemalar kadar persamaan hukum kadar dikenali sebagai pemalar kadar "K". | Tidak ada pemalar berkadar dalam undang-undang persamaan tindakan massa. |
Ringkasan - Hukum Kadar vs Hukum Tindakan Massa
Undang-undang kadar dan undang-undang tindakan massa digunakan untuk menjelaskan tingkah laku campuran reaksi. Perbezaan utama antara undang-undang kadar dan undang-undang tindakan massa adalah bahawa undang-undang kadar menunjukkan hubungan antara kadar tindak balas kimia dan kepekatan reaktan sedangkan hukum tindakan massa menunjukkan bahawa kadar tindak balas kimia sebanding dengan kepekatan bahan tindak balas.
