Perbezaan Utama - Perisai vs Kesan Pemeriksaan
Kesan pelindung adalah pengurangan cas nuklear yang berkesan pada awan elektron, kerana perbezaan daya tarikan elektron dalam nukleus. Dengan kata lain, ini adalah pengurangan daya tarikan antara inti atom dan elektron terluar kerana adanya elektron shell dalaman. Istilah kesan pelindung dan kesan saringan bermaksud sama. Tidak ada perbezaan antara kesan pelindung dan kesan penyaringan.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu Kesan Perlindungan
3. Apa itu Kesan Pemeriksaan
4. Kesan Perisai vs Skrining
5. Ringkasan
Apakah Kesan Perlindungan?
Kesan pelindung adalah pengurangan cas nuklear yang berkesan pada awan elektron, kerana perbezaan daya tarikan antara elektron dan nukleus. Istilah ini menerangkan daya tarikan antara elektron dan inti atom yang mempunyai lebih daripada satu elektron. Ia juga disebut pelindung atom.
Kesan pelindung memberikan pengurangan daya tarikan antara nukleus atom dan elektron terluar dalam atom yang mengandungi banyak elektron. Muatan nuklear yang berkesan adalah muatan positif bersih yang dialami oleh elektron pada cengkerang elektron terluar atom (elektron valensi). Apabila terdapat banyak elektron tempurung dalam, nukleus atom kurang menarik dari nukleus atom. Ini kerana nukleus atom terlindung oleh elektron. Semakin tinggi bilangan elektron dalaman, semakin besar kesan pelindung. Urutan peningkatan kesan pelindung adalah seperti berikut.
S orbital> p orbital> d orbital> f orbital
Terdapat kecenderungan berkala untuk melindungi kesan. Atom hidrogen adalah atom terkecil di mana satu elektron hadir. Tidak ada elektron pelindung, oleh itu muatan nuklear berkesan pada elektron ini tidak dikurangkan. Oleh itu, tidak ada kesan pelindung. Tetapi ketika bergerak melintasi suatu titik (dari kiri ke kanan) dalam jadual berkala, bilangan elektron yang ada dalam atom meningkat. Kemudian kesan pelindung juga meningkat.
Tenaga pengionan atom ditentukan terutamanya oleh kesan pelindung. Tenaga pengionan adalah jumlah tenaga yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron terluar dari atom atau ion. Sekiranya kesan pelindung tinggi, maka elektron terluar atom itu kurang tertarik pada nukleus atom, dengan kata lain, elektron terluar mudah dikeluarkan. Oleh itu, semakin besar kesan pelindung, semakin kecil tenaga pengionan.
Gambar 01: Kesan Pelindung pada Elektron
Walau bagaimanapun, terdapat beberapa pengecualian nilai tenaga pengionan ketika bergerak melintasi jangka masa jadual berkala. Sebagai contoh, tenaga pengionan Mg (Magnesium) lebih tinggi daripada Al (Aluminium). Tetapi bilangan elektron di Al lebih tinggi daripada Mg. Ini berlaku kerana atom Al mempunyai elektron terluar dalam orbit 3p dan elektron ini tidak berpasangan. Elektron ini dilindungi oleh dua elektron 3s. Dalam Mg, elektron terluar adalah dua elektron 3s yang dipasangkan dalam orbit yang sama. Oleh itu, muatan nuklear efektif pada elektron valensi Al kurang daripada Mg. Oleh itu senang dikeluarkan dari atom Al, menghasilkan tenaga pengionan yang kurang berbanding dengan Mg.
Apakah Kesan Pemeriksaan?
Kesan saringan juga dikenali sebagai kesan pelindung. Ini adalah kesan penurunan daya tarikan antara nukleus atom dan elektron terluar kerana adanya elektron shell dalaman. Itu berlaku kerana elektron shell dalaman melindungi inti atom.
Apakah Perbezaan Antara Kesan Perlindungan dan Penapisan
Kesan pelindung adalah pengurangan cas nuklear yang berkesan pada awan elektron, kerana perbezaan daya tarikan antara elektron dan nukleus. Kesan pelindung juga dikenali sebagai Kesan Penapisan. Oleh itu, tidak ada perbezaan antara kedua-dua istilah ini. Mereka bermaksud perkara yang sama
Ringkasan
Kesan pelindung atau kesan penyaringan adalah pengurangan daya tarikan antara inti atom dan elektron terluar kerana adanya elektron shell dalaman. Kesan pelindung menyebabkan pengurangan muatan nuklear berkesan pada elektron. Elektron valensi dipengaruhi oleh kesan ini. Tidak ada perbezaan antara istilah kesan pelindung dan kesan penjagaan.
