Perbezaan Utama - Orbital 1s vs 2s
Atom adalah unit jirim terkecil. Dengan kata lain, semua bahan terbuat dari atom. Sebuah atom terdiri daripada zarah subatom, terutamanya, proton, elektron, dan neutron. Proton dan elektron membuat inti, yang terletak di pusat atom. Tetapi elektron diletakkan di orbital (atau tahap tenaga) yang terletak di luar nukleus atom. Penting juga untuk diperhatikan bahawa orbital adalah konsep hipotesis yang digunakan untuk menjelaskan lokasi atom yang paling mungkin. Terdapat pelbagai orbital yang mengelilingi nukleus. Terdapat juga sub-orbital seperti s, p, d, f, dll. Sub-orbital berbentuk bulat apabila dianggap sebagai struktur 3D. Orbit s mempunyai kebarangkalian tertinggi untuk mencari elektron di sekitar nukleus. Sub-orbit kembali dinamakan 1s, 2s, 3s, dan lain-lain mengikut tahap tenaga. Perbezaan utama antara orbit 1s dan 2s adalah tenaga setiap orbit. Orbital 1s mempunyai tenaga yang lebih rendah daripada orbit 2s.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu Orbital 1s
3. Apa itu Orbital 2s
4. Perbandingan Berdampingan - Orbital 1s vs 2s
5. Ringkasan
Apa itu Orbital 1s?
Orbital 1s adalah orbit yang paling dekat dengan inti. Ia mempunyai tenaga paling rendah di antara orbit lain. Ia juga bentuk sfera terkecil. Oleh itu, jejari orbitnya kecil. Hanya terdapat 2 elektron di orbit s. Konfigurasi elektron boleh ditulis sebagai 1s 1, jika hanya terdapat satu elektron di orbit s. Tetapi jika ada sepasang elektron, ia boleh ditulis sebagai 1s 2. Kemudian kedua-dua elektron di orbit s bergerak ke arah yang bertentangan kerana tolakan yang berlaku kerana cas elektrik kedua elektron yang sama. Apabila terdapat elektron yang tidak berpasangan, ia disebut paramagnetik. Ini kerana ia dapat tertarik dengan magnet. Tetapi jika orbit diisi dan sepasang elektron hadir, elektron tidak dapat tertarik oleh magnet; ini dikenali sebagai diamagnetik.
Apa itu Orbital 2s?
Orbital 2s lebih besar daripada orbit 1s. Oleh itu, jejarinya lebih besar daripada orbit 1s. Ini adalah orbital almari seterusnya ke inti selepas orbit 1s. Tenaganya lebih tinggi daripada orbit 1s tetapi lebih rendah daripada orbit lain dalam atom. Orbital 2s juga boleh diisi hanya dengan satu atau dua elektron. Tetapi orbital 2s dipenuhi dengan elektron hanya setelah selesai orbit 1s. Ini disebut prinsip Aufbau, yang menunjukkan susunan pengisian elektron ke sub-orbital.
Gambar 01: Orbital 1s dan 2s
Apakah perbezaan antara Orbital 1s dan 2s?
Artikel Diff Tengah sebelum Jadual
Orbital 1s vs 2s |
|
| Orbital 1s adalah orbit paling dekat dengan inti. | Orbital 2s adalah orbit kedua paling dekat dengan inti. |
| Tahap Tenaga | |
| Tenaga orbit 1s lebih rendah daripada orbit 2s. | 2s mempunyai tenaga yang lebih tinggi. |
| Radius Orbital | |
| Jejari orbit 1s lebih kecil. | Jejari orbit 2s relatif besar. |
| Saiz Orbital | |
| Orbit 1s mempunyai bentuk sfera terkecil. | Orbital 2s lebih besar daripada orbit 1s. |
| Pengisian Elektron | |
| Elektron mula-mula diisi dalam orbit 1s. | Orbital 2s diisi hanya setelah elektron selesai di orbit 1s. |
Ringkasan - Orbital 1s vs 2s
Atom adalah struktur 3D yang mengandungi nukleus di tengahnya dikelilingi oleh orbital berbentuk pelbagai tahap tenaga yang berbeza. Orbital ini sekali lagi dibahagikan kepada sub-orbital mengikut sedikit perbezaan tenaga. Elektron, yang merupakan zarah subatomik utama atom terletak di tahap tenaga ini. Sub-orbital 1s dan 2s paling dekat dengan inti. Perbezaan utama antara orbital 1s dan 2s adalah perbezaan tahap tenaga mereka, iaitu, orbital 2s adalah tahap tenaga yang lebih tinggi daripada orbit 1s.
